TP energía de ionizaciónVersión en línea Tendencias en la tabla periódica: energía de ionización por Juan Pablo López Valecia 1 ¿Qué es la energía de ionización? a Energía necesaria para retirar un electrón de un átomo b Energía necesaria para retirar un protón de un átomo c Energía necesaria para agregar un electrón a un átomo d Energía necesaria para formar un ión a partir de un átomo 2 Comparando elementos del mismo periodo, ¿cómo varia la energía de ionización? a Aumenta de derecha a izquierda b Aumenta de izquierda a derecha c Permanece igual d No presenta ninguna tendencia 3 ¿Cómo varía la energía de ionización, cuando se comparan elementos del mismo grupo? a Aumenta de arriba a abajo b Disminuye de arriba a abajo c No presenta ninguna variación d Es aleatoria la variación. 4 De los siguientes elementos ¿A cuál se le podría retirar un electrón más fácilmente? a Argón (Ar, z=18) b Polonio (Po, z=84) c Bario (Ba, z=56) d Sodio (Na, z=11) 5 ¿Cuál es el grupo de elementos que presenta una energía de ionización mayor? Respuesta escrita 6 De las siguientes, ¿cuál explica por qué los gases nobles tienen energías de ionización más altas que los metales? Selecciona una o varias respuestas a Los gases nobles presentan mayor cantidad de neutrones por tal motivo los protones no se pueden retirar tan fácilmente. b Los electrones de valencia de los gases nobles se encuentran más alejados del núcleo que en los metales c Los electrones de valencia de los metales se encuentran más alejados del núcleo que en los gases nobles d Los gases nobles presentan más protones que los metales, por lo que atraen con más fuerza los electrones haciendo más difícil arrancarlos.
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