Ley combinada de los gases en la vida cotidiana.

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Analizar la relación entre las leyes de los gases y la vida cotidiana.

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Jhordy Pilco Pilco

Ecuador

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Ley combinada de los gases en la vida cotidiana.Versión en línea Analizar la relación entre las leyes de los gases y la vida cotidiana. por Jhordy Pilco Pilco 1 ¿Cómo se relaciona la ley de Gay Lussac con una olla de presión? a El volumen puede variar si la presión aumenta o disminuye. b El recipiente tiene un volumen definido y si se aumenta la temperatura, también lo hace la presión. c La temperatura disminuye junto con la presión. d No hay presión y sí hay temperatura. 2 Cuando inflas un globo, ¿qué sucede con el volumen del gas si aumentas la presión al soplar más aire? a El volumen disminuye. b El volumen aumenta c El volumen no cambia. d El gas desaparece. 3 ¿Cuál es la principal utilidad de la Ley de Charles en el estudio de los gases? a Calcular la presión de un gas cuando el volumen se reduce a temperatura constante. b Determinar el volumen final de un gas si se conoce la variación de temperatura a presión constante. c Calcular el número de moles de un gas ideal en condiciones estándar. d Relacionar la presión y la temperatura absoluta a volumen constante. 4 ¿Qué tiene que ver la ley de Dalton con la presión total de un gas? a La ley de Dalton dice que la presión total depende solo de la temperatura del gas. b La presión total es igual al volumen de todos los gases juntos. c La presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de cada gas. d La ley de Dalton afirma que todos los gases tienen la misma presión en una mezcla. 5 ¿Qué pasa al exponerse al sulfuro de hidrógeno? a Ceguera, paro cardíaco, la muerte. b Fiebre, convulsión. c Vómito, pérdida de memoria, calambres. d Náuseas, confusión, dolor de cabeza, mareo y dificultad para dormir.

Ley combinada de los gases en la vida cotidiana.Versión en línea

Analizar la relación entre las leyes de los gases y la vida cotidiana.

por Jhordy Pilco Pilco

¿Cómo se relaciona la ley de Gay Lussac con una olla de presión?

El volumen puede variar si la presión aumenta o disminuye.

El recipiente tiene un volumen definido y si se aumenta la temperatura, también lo hace la presión.

La temperatura disminuye junto con la presión.

No hay presión y sí hay temperatura.

Cuando inflas un globo, ¿qué sucede con el volumen del gas si aumentas la presión al soplar más aire?

El volumen disminuye.

El volumen aumenta

El volumen no cambia.

El gas desaparece.

¿Cuál es la principal utilidad de la Ley de Charles en el estudio de los gases?

Calcular la presión de un gas cuando el volumen se reduce a temperatura constante.

Determinar el volumen final de un gas si se conoce la variación de temperatura a presión constante.

Calcular el número de moles de un gas ideal en condiciones estándar.

Relacionar la presión y la temperatura absoluta a volumen constante.

¿Qué tiene que ver la ley de Dalton con la presión total de un gas?

La ley de Dalton dice que la presión total depende solo de la temperatura del gas.

La presión total es igual al volumen de todos los gases juntos.

La presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de cada gas.

La ley de Dalton afirma que todos los gases tienen la misma presión en una mezcla.

¿Qué pasa al exponerse al sulfuro de hidrógeno?

Ceguera, paro cardíaco, la muerte.

Fiebre, convulsión.

Vómito, pérdida de memoria, calambres.

Náuseas, confusión, dolor de cabeza, mareo y dificultad para dormir.

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por Jhordy Pilco Pilco

¿Cómo se relaciona la ley de Gay Lussac con una olla de presión?

Cuando inflas un globo, ¿qué sucede con el volumen del gas si aumentas la presión al soplar más aire?

¿Cuál es la principal utilidad de la Ley de Charles en el estudio de los gases?

¿Qué tiene que ver la ley de Dalton con la presión total de un gas?

¿Qué pasa al exponerse al sulfuro de hidrógeno?

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