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Sobre esta actividad

Observa el vídeo y resuelve las preguntas que éste contiene.

Creada por

Rubén Gutiérrez - Física y Química
Rubén Gutiérrez - Física y Química
España
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Numeros Cuánticos

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Números Cuánticos
 

Números CuánticosVersión en línea

Observa el vídeo y resuelve las preguntas que éste contiene.

por Rubén Gutiérrez - Física y Química
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1

Qué determina el numero cuántico principal?

Selecciona una o varias respuestas

2

si l= 0 el subnivel correspondiente es

Selecciona una o varias respuestas

3

El valor de l para el subnivel f es

Selecciona una o varias respuestas

4

Cuales serían los valores posibles de m cuando l=2

Selecciona una o varias respuestas

5

El numero m=-3 lo puedo encontrar en el subnivel:

Selecciona una o varias respuestas

6

El numero de orbitales que se encuentran en el subnivel p (l=1) es:

Selecciona una o varias respuestas

7

El numero máximo de electrones que puede contener un orbital es:

Selecciona una o varias respuestas

8

los valores de espín (s) que pueden tener los electrones son:

Selecciona una o varias respuestas

9

La afirmación: "según el principio de exclusión de Pauli, dos electrones pueden tener los mismos números cuánticos" es:

10

De acuerdo a las características del número cuántico principal, seleccione el nivel con mayor energía

Selecciona una o varias respuestas

Explicación

Número cuántico principal (n) Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital.

Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. Por ejemplo: si n = 2 ; ℓ = 0, 1. si n = 4 ; ℓ = 0, 1, 2, 3.

Número cuántico secundario (ℓ) También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula). Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. Por ejemplo: si n = 2 ; ℓ = 0, 1. si n = 4 ; ℓ = 0, 1, 2, 3.

Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.

Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.

Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.

Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.

Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.

Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.

Entre mayor sea número cuántico principal, mayor energía tendrá el nivel energético.

 
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