MODELOS ATÓMICOSVersión en línea En esta actividad recordarás las diferentes propuestas sobre la estructura del átomo que a lo largo de la historia se han presentado. por María de Lourdes Pimentel Narváez 1 DALTON 2 THOMSON 3 RUTHERFORD 4 BÖHR 5 SChRÖDINGER 6 orbital "S" 7 orbital "P" 8 Demócrito y Leucipo 9 Configuración electrónica Retomó las ideas de Demócrito y Leucipo y dijo que el átomo era una esfera sólida Decía que todos los átomos del mismo elemento son idénticos entre si Propuso al átomo como una gran masa positiva la cual tenía incrustadas cargas negativas. Al perderse una carga negativa se forma un catión Propone al átomo con un diminuto núcleo central en el cual se encuentra toda la masa del mismo, y alrededor, a los electrones El átomo está formado por un núcleo y una corteza Propuso al átomo como un pequeño sistema solar con órbitas concéntricas y siete niveles de energía Mientras mas lejos se encuentra el nivel de energía, es mucho mas energético. Propone espacios en los cuales se encuentra con mayor probabilidad al electrón Se basa en los estudios de Dirac y Jordan Posee dos electrones como máximo Su forma espacial es esférica Posee seis electrones como máximo Presenta tres orientaciones espaciales: "x" "y" "z" La propuesta que se hizo fue que toda la materia se encuentra formada por pequeñas partículas indivisibles la las cuales les dieron el nombre de átomo Los átomos son indivisibles Es una representación que nos permite visualizar la forma en la que se encuentran acomodados los electrones dentro de un átomo Nos muestra donde con mayor probabilidad se encuentra al electrón
Crear