MODELOS ATÓMICOS

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(2)

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Sobre esta actividad

En esta actividad recordarás las diferentes propuestas sobre la estructura del átomo que a lo largo de la historia se han presentado.

Creada por

María de Lourdes Pimentel Narváez

México

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Salvador Torres Alvarez 20 de Marzo de 2020	% 50	02:37
2	Reyes Leal Alejandro 21 de Marzo de 2020	% 0	00:36
3	María de Lourdes Pimentel Narváez 19 de Octubre de 2015	% 0	01:00
4	Vane Armenta 20 de Marzo de 2020	% 0	01:27
5	Mtro. Gilberto 24 de Marzo de 2020	% 0	01:30

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MODELOS ATÓMICOSVersión en línea En esta actividad recordarás las diferentes propuestas sobre la estructura del átomo que a lo largo de la historia se han presentado. por María de Lourdes Pimentel Narváez 1 DALTON 2 THOMSON 3 RUTHERFORD 4 BÖHR 5 SChRÖDINGER 6 orbital "S" 7 orbital "P" 8 Demócrito y Leucipo 9 Configuración electrónica Retomó las ideas de Demócrito y Leucipo y dijo que el átomo era una esfera sólida Decía que todos los átomos del mismo elemento son idénticos entre si Propuso al átomo como una gran masa positiva la cual tenía incrustadas cargas negativas. Al perderse una carga negativa se forma un catión Propone al átomo con un diminuto núcleo central en el cual se encuentra toda la masa del mismo, y alrededor, a los electrones El átomo está formado por un núcleo y una corteza Propuso al átomo como un pequeño sistema solar con órbitas concéntricas y siete niveles de energía Mientras mas lejos se encuentra el nivel de energía, es mucho mas energético. Propone espacios en los cuales se encuentra con mayor probabilidad al electrón Se basa en los estudios de Dirac y Jordan Posee dos electrones como máximo Su forma espacial es esférica Posee seis electrones como máximo Presenta tres orientaciones espaciales: "x" "y" "z" La propuesta que se hizo fue que toda la materia se encuentra formada por pequeñas partículas indivisibles la las cuales les dieron el nombre de átomo Los átomos son indivisibles Es una representación que nos permite visualizar la forma en la que se encuentran acomodados los electrones dentro de un átomo Nos muestra donde con mayor probabilidad se encuentra al electrón

MODELOS ATÓMICOSVersión en línea

En esta actividad recordarás las diferentes propuestas sobre la estructura del átomo que a lo largo de la historia se han presentado.

por María de Lourdes Pimentel Narváez

DALTON

THOMSON

RUTHERFORD

BÖHR

SChRÖDINGER

orbital "S"

orbital "P"

Demócrito y Leucipo

Configuración electrónica

Retomó las ideas de Demócrito y Leucipo y dijo que el átomo era una esfera sólida

Decía que todos los átomos del mismo elemento son idénticos entre si

Propuso al átomo como una gran masa positiva la cual tenía incrustadas cargas negativas.

Al perderse una carga negativa se forma un catión

Propone al átomo con un diminuto núcleo central en el cual se encuentra toda la masa del mismo, y alrededor, a los electrones

El átomo está formado por un núcleo y una corteza

Propuso al átomo como un pequeño sistema solar con órbitas concéntricas y siete niveles de energía

Mientras mas lejos se encuentra el nivel de energía, es mucho mas energético.

Propone espacios en los cuales se encuentra con mayor probabilidad al electrón

Se basa en los estudios de Dirac y Jordan

Posee dos electrones como máximo

Su forma espacial es esférica

Posee seis electrones como máximo

Presenta tres orientaciones espaciales: "x" "y" "z"

La propuesta que se hizo fue que toda la materia se encuentra formada por pequeñas partículas indivisibles la las cuales les dieron el nombre de átomo

Los átomos son indivisibles

Es una representación que nos permite visualizar la forma en la que se encuentran acomodados los electrones dentro de un átomo

Nos muestra donde con mayor probabilidad se encuentra al electrón

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DALTON

THOMSON

RUTHERFORD

BÖHR

SChRÖDINGER

orbital "S"

orbital "P"

Demócrito y Leucipo

Configuración electrónica

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	Anónimo	%
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