1.2 Cargas FormalesVersión en línea El estudiante será capaz de comprender como se obtiene la carga formal, reforzando lo visto en clase por Maria Luisa Lozano C 1 ¿Cómo se calcula la carga formal? a Es igual al número de no enlaces + 1/2 de electrones compartidos - número de electrones de valencia b es igual al número de electrones de valencia -(electrones de no enlace + 1/2 de electrones compartidos) c son moléculas que se forman entre más o menos enlaces de los necesarios para que los átomos se encuentren neutros 2 ¿Qué representa un enlace covalente? Selecciona una o varias respuestas a un par de electrones compartidos b un par de electrones no compartidos c un par de electrones compartidos y uno no compartido 3 ¿Qué átomo en la estructura es un heteroátomo que debe completar su octeto con un par de electrones libres de no enlace? a carbono b hidrógeno c oxígeno d 4 ¿en qué tipo de moléculas el carbono, nitrogéno, oxígeno y X presentan cargas formales de -1,0,+1? a Moléculas orgánicas b Moléculas inorgánicas 5 Si un halógeno presenta sólo un enlace se carga formal es: a -1 b +1 c 0 Explicación 1 cuerda que la carga formal se calcula mediante la fórmula C.F= grupo de la tabla periódica -( electrones de no enlace - número de enlaces covalentes) 2 Recuerda que un enlace covalente se obtiene al contar con un par de electrones compartidos 3 El oxígeno se encuentra como un hereroátomo y debe completar su octeto 4 La carga formal más comunes en átomos presneten en moléculas orgánicas (C,N, O y X) son -1, o, +1 5 Los halógenos al ser monovalentes, si presnetan un sólo enlace su carga es de cero
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