Quiz de Configuración Electrónica

Froggy Jumps

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Conceptos clave de electrones

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Luisa Fernanda

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1	Anónimo 31 de Agosto de 2026	% 40	01:59
2	Luisa Fernanda 31 de Agosto de 2026	% 33	00:52

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Froggy Jumps Quiz de Configuración ElectrónicaVersión en línea Conceptos clave de electrones por Luisa Fernanda 1 ¿Cuáles son los cuatro números cuánticos y qué representa cada uno? a n: nivel principal de energía. l: tipo de subnivel o forma del orbital. b ms: espín del electrón. n: nivel principal de energía c n: nivel principal de energía. l: tipo de subnivel o forma del orbital. ml: orientación del orbital. ms: espín del electrón. 2 ¿Qué indica la regla de Aufbau en configuración electrónica? a Los electrones se reparten por igual entre orbitales. b Los electrones ocupan orbitales de menor energía primero. c Los electrones ocupan orbitales más grandes primero. 3 ¿Qué significa el principio de exclusión de Pauli? a Un orbital puede contener 3 electrones si están acoplados. b Cada orbital solo puede contener como máximo 2 electrones con espines opuestos. c Cada orbital puede contener 4 electrones. 4 ¿Qué determina la configuración electrónica de un átomo? a La distribución de electrones en los orbitales según energía y espín. b La masa del átomo. c La cantidad de protones solamente. 5 ¿Qué establece la regla de Hund? a Todos los electrones deben estar en espines opuestos. b Los electrones ocupan siempre el primer orbital disponible. c En orbitales de igual energía, los electrones ocupan espines paralelos primero. 6 ¿Qué es un orbital? a Un tipo de partícula subatómica. b Una región probabilística donde es más probable encontrar un electrón. c Un tipo de átomo. 7 ¿Cuántos electrones puede contener el orbital 1s? a 2 electrones b 4 electrones c 1 electrón 8 ¿Qué determina la Configuración electrónica de un átomo en la tabla periódica? a Número atómico y energía de los niveles y subniveles. b La temperatura a la que se encuentra el átomo. c La masa solamente. 9 ¿Qué dice que la regla general para el llenado de orbitales es? a Llenar al azar. b Emparejar 2 electrones en todos los orbitales. c Llenar en orden de menor a mayor energía respetando Pauli y Hund. 10 ¿Qué diferencia hay entre espín ↑ y ↓ en ocupación? a Indican orientación magnética; españdan el acoplamiento de electrones. b Uno es proton y otro neutron. c Son dos tipos de orbitales diferentes. 11 ¿Qué factores influyen en la energía de una configuración? a Energía de subshells, repulsiones electrones y espín. b Blancura del átomo y color. c Tamaño del contenedor y temperatura. 12 ¿Cuál es el máximo número de electrones que puede tener un átomo en el nivel principal N=4? a 18 b 32 c 50 13 ¿Cuál representación cumple simultáneamente con Pauli y Hund para P4? a [↑↓] [↑] [↑] b [↑↓] [↑↓] [ ] c [↑↑] [↑] [↑] 14 ¿Cuál es la configuración electrónica correcta del bromo, Z=35? a [Ar] 4s2 3d10,4p5 b [Ar] 4s2 3d9,4p6 c [Ar] 4s2 3d10,4p3

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¿Cuáles son los cuatro números cuánticos y qué representa cada uno?

¿Qué indica la regla de Aufbau en configuración electrónica?

¿Qué significa el principio de exclusión de Pauli?

¿Qué determina la configuración electrónica de un átomo?

¿Qué establece la regla de Hund?

¿Qué es un orbital?

¿Cuántos electrones puede contener el orbital 1s?

¿Qué determina la Configuración electrónica de un átomo en la tabla periódica?

¿Qué dice que la regla general para el llenado de orbitales es?

¿Qué diferencia hay entre espín ↑ y ↓ en ocupación?

¿Qué factores influyen en la energía de una configuración?

¿Cuál es el máximo número de electrones que puede tener un átomo en el nivel principal N=4?

¿Cuál representación cumple simultáneamente con Pauli y Hund para P4?

¿Cuál es la configuración electrónica correcta del bromo, Z=35?