Bohr: Modelo atómico

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Quiz sobre el modelo de Bohr

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Ukmon Ais

México

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1	Ukmon Ais 28 de Agosto de 2026	% 80	01:36

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Froggy Jumps Bohr: Modelo atómicoVersión en línea Quiz sobre el modelo de Bohr por Ukmon Ais 1 ¿Qué propone el modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno? a Electrones en nube difusa sin posiciones definidas b Órbitas electrónicas con energías y radios cuantizados c Órbitas clásicas continuas sin cuantizar 2 ¿Qué sucede cuando un electrón desciende de un nivel alto a uno más bajo? a Absorbe energía sin emitir fotón b El átomo se desintegra c Emite un fotón con energía hν 3 ¿Qué determina el número cuántico principal n? a El nivel de energía y tamaño de la órbita b La orientación del spin c La masa del núcleo 4 ¿Cuál es la fórmula de la energía del nivel n en el átomo de hidrógeno según Bohr? a E_n = +13.6 eV n^2 b E_n = -13.6 eV n c E_n = -13.6 eV / n^2 5 ¿Qué describe el radio de Bohr? a Radio de la órbita más estable en H, a0 ≈ 0.529 Å b La energía de ionización del hidrógeno c La longitud de onda de la luz emitida 6 ¿Qué límite tiene el modelo de Bohr? a Funciona solo para átomos tipo hidrógeno o hidrogenoides b Puede describir con precisión cualquier átomo c No admite ninguna limitación 7 ¿Qué explica la emisión de líneas en el espectro del hidrógeno? a Transiciones entre niveles n b Transiciones entre espines de electrons c Rotación de la molécula de hidrógeno 8 ¿Qué ocurre si la energía absorbida es suficiente para subir a un nivel mayor? a El electrón salta a un nivel mayor b Se emite un fotón de baja energía c El átomo se ioniza espontáneamente 9 ¿Qué limita la aplicabilidad de Bohr a átomos con más de un electrón? a Las interacciones electrónicas complican las órbitas b El modelo predice espectros continuos c Las órbitas se vuelven no cuantizadas 10 ¿Qué describe el modelo de Bohr sobre la radiación? a Líneas espectrales discretas b Radiación continua c La radiación no está relacionada con transiciones

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Bohr: Modelo atómicoVersión en línea

Quiz sobre el modelo de Bohr

por Ukmon Ais

¿Qué propone el modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno?

Electrones en nube difusa sin posiciones definidas

Órbitas electrónicas con energías y radios cuantizados

Órbitas clásicas continuas sin cuantizar

¿Qué sucede cuando un electrón desciende de un nivel alto a uno más bajo?

Absorbe energía sin emitir fotón

El átomo se desintegra

Emite un fotón con energía hν

¿Qué determina el número cuántico principal n?

El nivel de energía y tamaño de la órbita

La orientación del spin

La masa del núcleo

¿Cuál es la fórmula de la energía del nivel n en el átomo de hidrógeno según Bohr?

E_n = +13.6 eV n^2

E_n = -13.6 eV n

E_n = -13.6 eV / n^2

¿Qué describe el radio de Bohr?

Radio de la órbita más estable en H, a0 ≈ 0.529 Å

La energía de ionización del hidrógeno

La longitud de onda de la luz emitida

¿Qué límite tiene el modelo de Bohr?

Funciona solo para átomos tipo hidrógeno o hidrogenoides

Puede describir con precisión cualquier átomo

No admite ninguna limitación

¿Qué explica la emisión de líneas en el espectro del hidrógeno?

Transiciones entre niveles n

Transiciones entre espines de electrons

Rotación de la molécula de hidrógeno

¿Qué ocurre si la energía absorbida es suficiente para subir a un nivel mayor?

El electrón salta a un nivel mayor

Se emite un fotón de baja energía

El átomo se ioniza espontáneamente

¿Qué limita la aplicabilidad de Bohr a átomos con más de un electrón?

Las interacciones electrónicas complican las órbitas

El modelo predice espectros continuos

Las órbitas se vuelven no cuantizadas

¿Qué describe el modelo de Bohr sobre la radiación?

Líneas espectrales discretas

Radiación continua

La radiación no está relacionada con transiciones

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¿Qué propone el modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno?

¿Qué sucede cuando un electrón desciende de un nivel alto a uno más bajo?

¿Qué determina el número cuántico principal n?

¿Cuál es la fórmula de la energía del nivel n en el átomo de hidrógeno según Bohr?

¿Qué describe el radio de Bohr?

¿Qué límite tiene el modelo de Bohr?

¿Qué explica la emisión de líneas en el espectro del hidrógeno?

¿Qué ocurre si la energía absorbida es suficiente para subir a un nivel mayor?

¿Qué limita la aplicabilidad de Bohr a átomos con más de un electrón?

¿Qué describe el modelo de Bohr sobre la radiación?

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