Introducción CN

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Repaso para el examen

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Heriberto Rodríguez Ramírez

México

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1	Fer 31 de Agosto de 2026	% 88	21:29
2	Mabel 31 de Agosto de 2026	% 79	21:29
3	Liz 31 de Agosto de 2026	% 75	21:29
4	TrAsh 31 de Agosto de 2026	% 71	21:29
5	lindsay 31 de Agosto de 2026	% 71	21:29
6	Jan 31 de Agosto de 2026	% 67	21:29
7	michelle 31 de Agosto de 2026	% 67	21:29
8	Eli 31 de Agosto de 2026	% 67	21:29
9	Arlette 31 de Agosto de 2026	% 67	21:29
10	Selene 31 de Agosto de 2026	% 67	21:29

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Froggy Jumps Introducción CNVersión en línea Repaso para el examen por Heriberto Rodríguez Ramírez 1 ¿Cuál de las siguientes opciones describe correctamente la materia? a Todo aquello que puede producir movimiento. b Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. c Únicamente aquello que puede observarse directamente. 2 ¿Cuál de las siguientes características distingue a un compuesto de una mezcla? a Sus elementos se combinan en proporciones definidas. b Sus componentes conservan completamente sus propiedades originales. c Sus componentes pueden encontrarse en cualquier proporción. 3 ¿Cuál es la diferencia correcta entre masa y peso? a La masa mide la cantidad de materia y el peso es una fuerza gravitatoria. b La masa depende de la gravedad y el peso no. c Son dos formas diferentes de expresar la misma propiedad. 4 ¿Cuál de las siguientes es una propiedad química? a Conductividad eléctrica. b Punto de fusión. c Inflamabilidad. 5 ¿Cuál de las siguientes propiedades es extensiva? a Masa. b Temperatura. c Punto de ebullición. 6 ¿Qué conclusión principal surgió del experimento de la lámina de oro de Rutherford? a Todos los electrones se encuentran a la misma distancia del núcleo. b La mayor parte del átomo es espacio vacío y su carga positiva se concentra en el núcleo. c El átomo es una esfera completamente sólida. 7 ¿Qué determina la identidad de un elemento químico? a Su número de protones. b Su número de neutrones. c Su número de niveles electrónicos. 8 Un átomo neutro se transforma en un ion cuando: a Cambia su número de protones. b Cambia su número de neutrones. c Gana o pierde electrones 9 ¿Qué representa un orbital atómico? a El espacio ocupado exclusivamente por los protones. b Una trayectoria circular y fija recorrida por un electrón. c Una región donde existe alta probabilidad de encontrar un electrón. 10 ¿Qué información proporciona el número cuántico principal n? a El nivel principal de energía del electrón. b La orientación del orbital. c La cantidad de protones del átomo. 11 ¿Qué indica el número cuántico secundario l? a La forma o tipo de orbital. b La orientación del espín. c El nivel principal de energía. 12 ¿Cuál de las siguientes relaciones entre subnivel y número de orbitales es correcta? a El subnivel d tiene tres orbitales. b El subnivel f tiene cinco orbitales. c El subnivel p tiene tres orbitales. 13 ¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli? a Todos los electrones de un subnivel deben tener el mismo espín. b Dos electrones de un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. c Cada orbital puede contener solamente un electrón. 14 De acuerdo con la regla de Hund, los electrones de un mismo subnivel: a Se concentran en el orbital de menor orientación. b Ocupan primero los orbitales disponibles de manera individual y con espines paralelos. c Deben tener siempre espines opuestos. 15 ¿Por qué son importantes los electrones de valencia? a Porque son los que participan principalmente en los enlaces y reacciones químicas. b Porque se encuentran dentro del núcleo. c Porque determinan el número de neutrones del átomo. 16 ¿Qué efecto produce el apantallamiento electrónico? a Aumenta la atracción del núcleo sobre los electrones externos. b Elimina la carga eléctrica del núcleo. c Reduce parcialmente la atracción del núcleo sobre los electrones externos. 17 ¿Por qué tienden a enlazarse los átomos? a Para alcanzar un estado de menor energía y mayor estabilidad. b Para convertir todos sus electrones en electrones internos. c Para formar necesariamente una molécula polar. 18 ¿Cuál es la descripción más adecuada de un enlace iónico? a Compartición uniforme de electrones entre dos no metales. b Atracción entre dipolos temporales. c Atracción electrostática entre iones con cargas opuestas. 19 ¿Por qué no se habla de moléculas individuales de NaCl en estado sólido? a Porque el sodio y el cloro dejan de tener carga. b Porque sus átomos permanecen completamente separados. c Porque los iones forman una red tridimensional continua. 20 ¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente polar y uno no polar? a En el enlace polar, los electrones se comparten de manera desigual por una diferencia de electronegatividad. b El enlace polar transfiere completamente los electrones. c l enlace no polar únicamente se forma entre metales. 21 ¿Cuál de las siguientes opciones relaciona correctamente la interacción con las partículas que participan? a Dipolo–dipolo: moléculas polares con cargas parciales permanentes. b Ion–dipolo: dos moléculas no polares. c Dispersión de London: únicamente sustancias iónicas. 22 ¿Qué característica del enlace metálico explica la conductividad eléctrica de los metales? a Los electrones están unidos permanentemente a un átomo. b Los electrones de valencia pueden desplazarse a través de la estructura metálica. c Los protones se desplazan libremente por el material. 23 ¿Cómo se originan las fuerzas de dispersión de London? a Por la transferencia permanente de electrones entre moléculas. b Por la atracción entre un ion y una molécula polar. c Por fluctuaciones momentáneas de la distribución electrónica que producen dipolos instantáneos. 24 ¿Qué condición permite la formación de un puente de hidrógeno? a Que el hidrógeno esté enlazado con cualquier elemento metálico. b Que el hidrógeno posea carga negativa completa. c Que el hidrógeno esté enlazado con N, O o F y sea atraído por un átomo electronegativo cercano con electrones libres.

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¿Cuál de las siguientes es una propiedad química?

¿Cuál de las siguientes propiedades es extensiva?

¿Qué conclusión principal surgió del experimento de la lámina de oro de Rutherford?

¿Qué determina la identidad de un elemento químico?

Un átomo neutro se transforma en un ion cuando:

¿Qué representa un orbital atómico?

¿Qué información proporciona el número cuántico principal n?

¿Qué indica el número cuántico secundario l?

¿Cuál de las siguientes relaciones entre subnivel y número de orbitales es correcta?

¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?

De acuerdo con la regla de Hund, los electrones de un mismo subnivel:

¿Por qué son importantes los electrones de valencia?

¿Qué efecto produce el apantallamiento electrónico?

¿Por qué tienden a enlazarse los átomos?

¿Cuál es la descripción más adecuada de un enlace iónico?

¿Por qué no se habla de moléculas individuales de NaCl en estado sólido?

¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente polar y uno no polar?

¿Cuál de las siguientes opciones relaciona correctamente la interacción con las partículas que participan?

¿Qué característica del enlace metálico explica la conductividad eléctrica de los metales?

¿Cómo se originan las fuerzas de dispersión de London?

¿Qué condición permite la formación de un puente de hidrógeno?