EQUILIBRIO QUÍMICO TEORÍA

AsterQuiz

(8)

Jugadas 323 %Acierto 36 Tiempo medio 02:30

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Quiz sobre equilibrio químico

Creada por

Lesbia De Gracia

Panamá

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Silva Mariangela Golf 25 de Agosto de 2026	% 100	02:08
2	Tesis - ELECT. ALPHA 27 de Agosto de 2026	% 100	03:18
3	Anónimo 27 de Agosto de 2026	% 100	03:25
4	Altamiranda, Jose GOLF- 1C 25 de Agosto de 2026	% 100	03:32
5	Maquina bravo Abadia 26 de Agosto de 2026	% 100	03:36
6	Anónimo 26 de Agosto de 2026	% 100	03:42
7	ANTIOCO M-Bravo 26 de Agosto de 2026	% 100	03:45
8	Anónimo 26 de Agosto de 2026	% 100	03:54
9	Samuda ELECTRO 27 de Agosto de 2026	% 100	03:54
10	Anónimo 26 de Agosto de 2026	% 100	04:31

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EQUILIBRIO QUÍMICO TEORÍA


AsterQuiz EQUILIBRIO QUÍMICO TEORÍAVersión en línea Quiz sobre equilibrio químico por Lesbia De Gracia 1 Qué afirma el principio de Le Châtelier? a El sistema se desplaza para contrarrestar cualquier perturbación. b La velocidad de ambas direcciones es siempre igual c El equilibrio se restaura instantáneamente sin cambios. 2 Al añadir más reactante en un equilibrio, ¿qué sucede? a La velocidad de la reacción se detiene b El equilibrio se desplaza hacia los productos. c El sistema se desbalancea para siempre. 3 ¿Qué efecto tiene aumentar la presión en un equilibrio gaseoso? a Se favorece el lado con menos moles de gas. b La presión no afecta al equilibrio c Se favorece el lado con más moles de gas. 4 ¿Qué ocurre al aumentar la temperatura en un equilibrio endotérmico? a Se desplaza hacia los productos. b No cambia el equilibrio c Se desplaza hacia los reactantes. 5 Qué representa Kc en un sistema en equilibrio? a La velocidad de la reacción. b La cantidad total de sustancia c La relación entre concentraciones de productos y reactantes en equilibrio. 6 ¿El uso de un catalizador desplaza el equilibrio? a Sí, cambia la posición de equilibrio b Sí, acelera solo la dirección de desbalance c No, solo acelera ambas direcciones. 7 ¿Qué diferencia un equilibrio homogéneo de uno heterogéneo? a Homogéneo tiene más reactantes que heterogéneo b Heterogéneo no está en equilibrio c Estado de fases de los reactantes es diferente en heterogéneo. 8 Si Qc < Kc, ¿hacia dónde se desplaza el sistema? a Hacia los productos (hacia el lado derecho). b Se detiene el avance de la reacción c Hacia los reactantes (lado izquierdo). 9 ¿Qué indica un cambio de coeficientes estequiométricos en la ecuación sobre K? a K permanece igual por ley de acción de masas. b La ecuación no afecta a K c K cambia porque cambia la relación de concentraciones. 10 ¿Qué representa Q en equilibrio químico? a Cociente de reacción b Energía de activación c Presión total del sistema 11 ¿Qué tipo de reacción favorece el aumento de temperatura? a Endotérmica b Exotérmica c Irreversible 12 ¿Qué ocurre si se disminuye el volumen en una reacción gaseosa? a El equilibrio se desplaza hacia el lado con menos moles gaseosos b No hay cambio en el equilibrio c El equilibrio se desplaza hacia el lado con más moles gaseosos 13 ¿Qué sucede si se elimina un producto del sistema? a El equilibrio se desplaza hacia los productos b El equilibrio se desplaza hacia los reactivos c El equilibrio se mantiene sin cambios 14 ¿Qué significa que una reacción esté en equilibrio? a Las concentraciones no cambian con el tiempo b La reacción ha terminado c Solo se forman productos 15 Si Kc = 10⁻⁵, ¿qué predomina? a Reactivos b Productos c Energía

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por Lesbia De Gracia

Qué afirma el principio de Le Châtelier?

Al añadir más reactante en un equilibrio, ¿qué sucede?

¿Qué efecto tiene aumentar la presión en un equilibrio gaseoso?

¿Qué ocurre al aumentar la temperatura en un equilibrio endotérmico?

Qué representa Kc en un sistema en equilibrio?

¿El uso de un catalizador desplaza el equilibrio?

¿Qué diferencia un equilibrio homogéneo de uno heterogéneo?

Si Qc < Kc, ¿hacia dónde se desplaza el sistema?

¿Qué indica un cambio de coeficientes estequiométricos en la ecuación sobre K?

¿Qué representa Q en equilibrio químico?

¿Qué tipo de reacción favorece el aumento de temperatura?

¿Qué ocurre si se disminuye el volumen en una reacción gaseosa?

¿Qué sucede si se elimina un producto del sistema?

¿Qué significa que una reacción esté en equilibrio?

Si Kc = 10⁻⁵, ¿qué predomina?