Propiedades coligativas

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Propiedades coligativas

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Nicole Ivonne Rojas Hormazabal

Chile

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Froggy Jumps Propiedades coligativasVersión en línea Propiedades coligativas por Nicole Ivonne Rojas Hormazabal 1 ¿De qué dependen principalmente las propiedades coligativas? a De la naturaleza química del soluto b De la cantidad de partículas de soluto presentes en la solución. c De la cantidad de disolvente, sin importar el soluto. 2 ¿Qué ocurre con el punto de ebullición del agua al agregarle un soluto? a Aumenta b Disminuye c No cambia 3 Al agregar un soluto al agua, ¿qué ocurre con su presión de vapor? a Aumenta b Disminuye c Se mantiene igual 4 ¿Por qué disminuye la presión de vapor al agregar un soluto? a Porque aumenta la cantidad de moléculas de agua que escapan al estado gaseoso. b Porque el soluto convierte inmediatamente el agua en vapor c Porque disminuye la cantidad de moléculas de agua que pueden escapar al estado gaseoso 5 ¿Por qué una solución necesita una temperatura mayor para hervir? a Porque su presión de vapor disminuye y necesita más temperatura para igualar la presión externa. b Porque el soluto aumenta la cantidad de vapor producido a bajas temperaturas. c Porque el soluto transforma el líquido en sólido. 6 Si se agrega una mayor cantidad de sal al agua, ¿qué ocurre generalmente con su punto de ebullición? a Disminuye. b Se mantiene igual. c Aumenta. 7 ¿Qué relación existe entre la presión de vapor y el punto de ebullición de una solución? a Al disminuir la presión de vapor, aumenta el punto de ebullición. b Al disminuir la presión de vapor, también disminuye el punto de ebullición. c No existe ninguna relación entre ambas propiedades.

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Propiedades coligativas

por Nicole Ivonne Rojas Hormazabal

¿De qué dependen principalmente las propiedades coligativas?

De la naturaleza química del soluto

De la cantidad de partículas de soluto presentes en la solución.

De la cantidad de disolvente, sin importar el soluto.

¿Qué ocurre con el punto de ebullición del agua al agregarle un soluto?

Aumenta

Disminuye

No cambia

Al agregar un soluto al agua, ¿qué ocurre con su presión de vapor?

Aumenta

Disminuye

Se mantiene igual

¿Por qué disminuye la presión de vapor al agregar un soluto?

Porque aumenta la cantidad de moléculas de agua que escapan al estado gaseoso.

Porque el soluto convierte inmediatamente el agua en vapor

Porque disminuye la cantidad de moléculas de agua que pueden escapar al estado gaseoso

¿Por qué una solución necesita una temperatura mayor para hervir?

Porque su presión de vapor disminuye y necesita más temperatura para igualar la presión externa.

Porque el soluto aumenta la cantidad de vapor producido a bajas temperaturas.

Porque el soluto transforma el líquido en sólido.

Si se agrega una mayor cantidad de sal al agua, ¿qué ocurre generalmente con su punto de ebullición?

Disminuye.

Se mantiene igual.

Aumenta.

¿Qué relación existe entre la presión de vapor y el punto de ebullición de una solución?

Al disminuir la presión de vapor, aumenta el punto de ebullición.

Al disminuir la presión de vapor, también disminuye el punto de ebullición.

No existe ninguna relación entre ambas propiedades.

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¿De qué dependen principalmente las propiedades coligativas?

¿Qué ocurre con el punto de ebullición del agua al agregarle un soluto?

Al agregar un soluto al agua, ¿qué ocurre con su presión de vapor?

¿Por qué disminuye la presión de vapor al agregar un soluto?

¿Por qué una solución necesita una temperatura mayor para hervir?

Si se agrega una mayor cantidad de sal al agua, ¿qué ocurre generalmente con su punto de ebullición?

¿Qué relación existe entre la presión de vapor y el punto de ebullición de una solución?

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	Anónimo	%
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