Desafío de Fisicoquímica: Diagnóstico

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Quiz sobre fisicoquímica y conceptos clave

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MARIA REGNIER

México

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Desafío de Fisicoquímica: Diagnóstico


Froggy Jumps Desafío de Fisicoquímica: DiagnósticoVersión en línea Quiz sobre fisicoquímica y conceptos clave por MARIA REGNIER 1 ¿Qué estudia principalmente la termodinámica en física y química? a La velocidad de las reacciones b La estructura del átomo c Las relaciones entre energía, calor, trabajo y materia 2 ¿Qué se entiende por energía en términos simples? a Una sustancia con masa b La temperatura de un objeto c Capacidad de realizar trabajo o producir cambios 3 ¿Cuál de estas es una forma de energía? a Volumen b Cinética y potencial c Masa 4 ¿Cuál es la diferencia principal entre calor y temperatura? a La temperatura es la energía transferida; el calor es el estado del cuerpo b El calor es energía en tránsito; la temperatura es el estado térmico c El calor es una propiedad de estado; la temperatura es energía 5 ¿Qué unidad se usa comúnmente para medir el trabajo? a Joule b Celsius c Pascal 6 Si un sistema absorbe calor del entorno, ¿cómo se llama este proceso? a Isocórico b Exotérmico c Endotérmico 7 ¿Qué situación representa un aumento de entropía en un sistema? a La evaporación del agua b La formación de cristales de sal en el fondo c El agua congelándose para formar hielo 8 ¿Qué signo tiene ΔG en un proceso espontáneo? a Negativo b Positivo c Cero 9 ¿Qué estudia principalmente la cinética química? a La cantidad de productos obtenidos b La estructura del núcleo atómico c La rapidez de las reacciones y sus factores 10 ¿Qué factor puede modificar la velocidad de una reacción química? a Solo temperatura b Todos los anteriores (temperatura, concentración y catalizador) c Solo concentración 11 ¿Qué describe el equilibrio químico dinámico en una reacción reversible? a La velocidad de la reacción directa es igual a la inversa. b La concentración de reactivos es cero. c La energía libre de Gibbs es máxima en ambos lados. 12 ¿Qué representa la constante de equilibrio Kc? a La energía de activación de la reacción. b La temperatura a la que se alcanza el equilibrio. c Relación entre concentraciones de productos y reactivos en equilibrio. 13 Si aumenta la presión en un sistema gaseoso, ¿hacia qué lado se desplaza el equilibrio? a Hacia la misma estequio sin cambios. b Hacia el lado con más moles de gas. c Hacia el lado con menos moles de gas. 14 ¿Qué efecto tiene un catalizador sobre el equilibrio? a Disminuye la velocidad de la reacción inversa. b Desplaza el equilibrio hacia productos. c Acelera ambas direcciones sin modificar K. 15 ¿Qué propone el principio de Le Chatelier? a El equilibrio siempre se desplaza a productos. b La constante de equilibrio cambia con perturbaciones. c El sistema se ajusta para contrarrestar perturbaciones. 16 Si Kc es mucho mayor que 1, ¿qué indica? a La reacción no alcanza equilibrio. b Predominan los reactivos. c Predominan los productos en equilibrio. 17 ¿Qué pasa si se añade más reactivo a un equilibrio líquido? a La temperatura debe aumentar para mantener el equilibrio. b El sistema se desplaza para consumir el reactivo extra. c La concentración de productos se anula. 18 ¿Qué efecto tiene aumentar la temperatura en una reacción exotérmica en equilibrio? a Desplaza el equilibrio hacia los reactivos. b Desplaza hacia los productos. c La velocidad de reacción se detiene. 19 ¿Qué caracteriza a un sistema en equilibrio estático? a No hay cambios macroscópicos pese a que ocurre intercambio. b La reacción ya no ocurre en ninguna dirección. c La concentración de reactivos es constante pero la de productos cambia. 20 ¿Qué indica Δn en equilibrio gaseoso? a Cambio en el número de moles gaseosos entre reactivos y productos. b Cambio de entalpía del sistema. c La presión total del sistema.

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Desafío de Fisicoquímica: DiagnósticoVersión en línea

por MARIA REGNIER

¿Qué estudia principalmente la termodinámica en física y química?

¿Qué se entiende por energía en términos simples?

¿Cuál de estas es una forma de energía?

¿Cuál es la diferencia principal entre calor y temperatura?

¿Qué unidad se usa comúnmente para medir el trabajo?

Si un sistema absorbe calor del entorno, ¿cómo se llama este proceso?

¿Qué situación representa un aumento de entropía en un sistema?

¿Qué signo tiene ΔG en un proceso espontáneo?

¿Qué estudia principalmente la cinética química?

¿Qué factor puede modificar la velocidad de una reacción química?

¿Qué describe el equilibrio químico dinámico en una reacción reversible?

¿Qué representa la constante de equilibrio Kc?

Si aumenta la presión en un sistema gaseoso, ¿hacia qué lado se desplaza el equilibrio?

¿Qué efecto tiene un catalizador sobre el equilibrio?

¿Qué propone el principio de Le Chatelier?

Si Kc es mucho mayor que 1, ¿qué indica?

¿Qué pasa si se añade más reactivo a un equilibrio líquido?

¿Qué efecto tiene aumentar la temperatura en una reacción exotérmica en equilibrio?

¿Qué caracteriza a un sistema en equilibrio estático?

¿Qué indica Δn en equilibrio gaseoso?