QUIZ DE ENTALPIA

Froggy Jumps

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Actividad de entrenamiento.

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Jairo Salcedo

Colombia

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QUIZ DE ENTALPIA


Froggy Jumps QUIZ DE ENTALPIAVersión en línea Actividad de entrenamiento. por Jairo Salcedo 1 ¿Qué representa la entalpía de un sistema? a La cantidad de materia del sistema b Una medida de su contenido energético a presión constante c La velocidad de las partículas 2 ¿Cuál es la expresión del cambio de entalpía? a ΔH = Hproductos − Hreactivos b ΔH = Hreactivos + Hproductos c ΔH = Hreactivos − Hproductos 3 Una reacción con ΔH < 0 se denomina a Endotérmica b Exotérmica c Isotérmica 4 En una reacción endotérmica, el sistema a Absorbe calor b Libera calor c No intercambia energía 5 En una reacción exotérmica, el calor fluye principalmente a Del entorno hacia el sistema b Del sistema hacia el entorno c No existe flujo de calor 6 ¿Cuál es una unidad común para expresar la entalpía molar? a kJ/mol b kg/m³ c Pa/s 7 Si los productos tienen mayor entalpía que los reactivos, entonces a ΔH > 0 b ΔH < 0 c ΔH = 0 8 Si una reacción libera 250 kJ de energía, su cambio de entalpía es a +250 kJ b −250 kJ c 0 kJ 9 Si una reacción absorbe 150 kJ de energía, entonces a ΔH = −150 kJ b ΔH = 0 kJ c ΔH = +150 kJ 10 ¿Qué ocurre con la energía de los productos en una reacción exotérmica? a Es menor que la de los reactivos b Es mayor que la de los reactivos c Siempre es igual a la de los reactivos 11 Si Hreactivos = 500 kJ y Hproductos = 350 kJ, ¿cuál es ΔH? a +150 kJ b −150 kJ c +850 kJ 12 Si Hreactivos = 200 kJ y Hproductos = 450 kJ, ¿cuál es ΔH? a −250 kJ b +250 kJ c +650 kJ 13 ¿Qué tipo de reacción suele producir calentamiento del entorno? a Exotérmica b Endotérmica c Neutra 14 ¿Cuál de los siguientes procesos generalmente es endotérmico? a Combustión de un combustible b Fusión del hielo c Condensación del vapor de agua 15 ¿Cuál de los siguientes procesos generalmente libera calor? a Evaporación b Fusión c Condensación 16 Si ΔH = 0 para una reacción, significa que a No existe cambio neto de entalpía b La reacción necesariamente se detiene c La reacción siempre es exotérmica 17 La entalpía es una función de estado, lo que significa que a Depende únicamente del camino seguido b Depende del estado inicial y final c Solo depende de la temperatura 18 En una reacción exotérmica, el signo negativo de ΔH indica que a Se absorbe energía b No hay transferencia de energía c Se libera calor 19 Una reacción tiene ΔH = +80 kJ/mol. ¿Cómo se clasifica? a Exotérmica b Adiabática c Endotérmica 20 ¿Qué principio permite calcular el cambio de entalpía de una reacción a partir de varias reacciones conocidas? a Ley de Boyle b Ley de Ohm c Ley de Hess

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¿Qué representa la entalpía de un sistema?

¿Cuál es la expresión del cambio de entalpía?

Una reacción con ΔH < 0 se denomina

En una reacción endotérmica, el sistema

En una reacción exotérmica, el calor fluye principalmente

¿Cuál es una unidad común para expresar la entalpía molar?

Si los productos tienen mayor entalpía que los reactivos, entonces

Si una reacción libera 250 kJ de energía, su cambio de entalpía es

Si una reacción absorbe 150 kJ de energía, entonces

¿Qué ocurre con la energía de los productos en una reacción exotérmica?

Si Hreactivos = 500 kJ y Hproductos = 350 kJ, ¿cuál es ΔH?

Si Hreactivos = 200 kJ y Hproductos = 450 kJ, ¿cuál es ΔH?

¿Qué tipo de reacción suele producir calentamiento del entorno?

¿Cuál de los siguientes procesos generalmente es endotérmico?

¿Cuál de los siguientes procesos generalmente libera calor?

Si ΔH = 0 para una reacción, significa que

La entalpía es una función de estado, lo que significa que

En una reacción exotérmica, el signo negativo de ΔH indica que

Una reacción tiene ΔH = +80 kJ/mol. ¿Cómo se clasifica?

¿Qué principio permite calcular el cambio de entalpía de una reacción a partir de varias reacciones conocidas?