Estequiometría: Moles y Fórmulas

Froggy Jumps

Jugadas 5 %Acierto 40 Tiempo medio 01:25

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Sobre esta actividad

Quiz de estequiometría y fórmulas

Creada por

Louckas Zaid

Venezuela

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Anónimo 31 de Julio de 2026	% 50	01:43
2	Anónimo 31 de Julio de 2026	% 50	01:51
3	Louckas Zaid 29 de Julio de 2026	% 40	01:25
4	Anónimo 31 de Julio de 2026	% 30	01:25
5	Anónimo 31 de Julio de 2026	% 10	00:54

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Froggy Jumps Estequiometría: Moles y FórmulasVersión en línea Quiz de estequiometría y fórmulas por Louckas Zaid 1 ¿Qué cantidad expresa la unidad de sustancia en el sistema SI? a Litro b Gramo c Mol 2 La masa molar es la masa de 1 mol de un elemento o compuesto. ¿Qué unidad tiene? a kg/m^3 b mol/kg c g/mol 3 Si un compuesto tiene 40% C, 6.7% H y 53.3% O, ¿qué tipo de análisis es este? a Balanceo de ecuaciones b Esta no es una composición c Composición porcentual 4 La fórmula empírica de un compuesto indica la menor razón de: a número de moles b masa molar total c átomos de cada elemento 5 ¿Qué indica la fórmula molecular? a Peso atómico b Número real de átomos en una molécula c Voltaje de reacción 6 Si 2 moles de H2 reaccionan con O2 para formar H2O, ¿cuántos moles de H2O se obtienen teóricamente si 2 moles de H2 están disponibles? a 4 moles b 2 moles c 1 mole 7 Un compuesto tiene fórmula empírica CH2O. Su masa molar es 180 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular? a C6H12O6 b CH2O c C3H6O3 8 La masa de 3 moles de CO2 es: a ≈44 g/mol b ≈132 g c ≈44 g 9 En un compuesto, si la composición por masas es 40% C, 6.7% H y 53.3% O, ¿cuál es la masa molar aproximada si la fórmula empírica es CH2O? a ≈12 g/mol b ≈30 g/mol c ≈60 g/mol 10 ¿Qué operación se usa para obtener la fórmula empírica a partir de datos de composición porcentual? a Dividir por masa molar b Multiplicar por masa molar c Convertir a moles y reducir fracciones

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Estequiometría: Moles y FórmulasVersión en línea

Quiz de estequiometría y fórmulas

por Louckas Zaid

¿Qué cantidad expresa la unidad de sustancia en el sistema SI?

Litro

Gramo

Mol

La masa molar es la masa de 1 mol de un elemento o compuesto. ¿Qué unidad tiene?

kg/m^3

mol/kg

g/mol

Si un compuesto tiene 40% C, 6.7% H y 53.3% O, ¿qué tipo de análisis es este?

Balanceo de ecuaciones

Esta no es una composición

Composición porcentual

La fórmula empírica de un compuesto indica la menor razón de:

número de moles

masa molar total

átomos de cada elemento

¿Qué indica la fórmula molecular?

Peso atómico

Número real de átomos en una molécula

Voltaje de reacción

Si 2 moles de H2 reaccionan con O2 para formar H2O, ¿cuántos moles de H2O se obtienen teóricamente si 2 moles de H2 están disponibles?

4 moles

2 moles

1 mole

Un compuesto tiene fórmula empírica CH2O. Su masa molar es 180 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?

C6H12O6

CH2O

C3H6O3

La masa de 3 moles de CO2 es:

≈44 g/mol

≈132 g

≈44 g

En un compuesto, si la composición por masas es 40% C, 6.7% H y 53.3% O, ¿cuál es la masa molar aproximada si la fórmula empírica es CH2O?

≈12 g/mol

≈30 g/mol

≈60 g/mol

¿Qué operación se usa para obtener la fórmula empírica a partir de datos de composición porcentual?

Dividir por masa molar

Multiplicar por masa molar

Convertir a moles y reducir fracciones

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¿Qué cantidad expresa la unidad de sustancia en el sistema SI?

La masa molar es la masa de 1 mol de un elemento o compuesto. ¿Qué unidad tiene?

Si un compuesto tiene 40% C, 6.7% H y 53.3% O, ¿qué tipo de análisis es este?

La fórmula empírica de un compuesto indica la menor razón de:

¿Qué indica la fórmula molecular?

Si 2 moles de H2 reaccionan con O2 para formar H2O, ¿cuántos moles de H2O se obtienen teóricamente si 2 moles de H2 están disponibles?

Un compuesto tiene fórmula empírica CH2O. Su masa molar es 180 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?

La masa de 3 moles de CO2 es:

En un compuesto, si la composición por masas es 40% C, 6.7% H y 53.3% O, ¿cuál es la masa molar aproximada si la fórmula empírica es CH2O?

¿Qué operación se usa para obtener la fórmula empírica a partir de datos de composición porcentual?