Estequiometría Química

Froggy Jumps

Jugadas 1

Crear copia

Sobre esta actividad

Quiz de estequiometría

Creada por

Nicole Perdomo

Venezuela

Descarga la versión para jugar en papel

Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Anónimo 27 de Julio de 2026	% 80	02:04

¿Quieres aparecer en el Top 10 de este juego? Inicia sesión para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto

Quiz de Culpa mía película

Yamila Chavez

Argentina

(175)

Demuestra cuánto sabes sobre la película Culpa mía con este divertido quiz.
Salva a la Ranita

Melanie Rodriguez

Estados Unidos

(341)

Contesta las siguientes multiplicaciones correctamente para salvar a la ranita y evitar que caiga al agua, mucha suerte!
El valle de los lobos

Marcos Signes

España

(109)

20 preguntas de este maravilloso libro
Sabiduría animal

Educaplay Educational Resources

España

(15479)

Conviértete en un genio del Reino Animal
OPEN UP 6 UNIT 1 VOCABULARY

karen blixen

España

(101)

Repasamos el vocabulario de la unidad


Froggy Jumps Estequiometría QuímicaVersión en línea Quiz de estequiometría por Nicole Perdomo 1 ¿Qué indica la estequiometría en una reacción química balanceada? a La energía liberada por cada enlace b La velocidad de la reacción c Las proporciones en moles de reactivos y productos 2 Si 2 H2 + O2 → 2 H2O está balanceada, ¿cuántos moles de H2 se requieren para 1 mol de O2? a 0.5 moles de H2 b 1 mol de H2 c 2 moles de H2 3 ¿Qué es el rendimiento teórico? a La energía de activación de la reacción b La cantidad máxima de producto calculada con las cantidades estequiométricas c La cantidad de reactante sin reaccionar 4 En una reacción A + B → C, si se consume A por 3 moles y B por 2 moles, ¿qué reactivo es limitante si las proporciones son 1:1? a Ninguno es limitante b B es limitante c A es limitante 5 ¿Cómo se calcula el rendimiento práctico? a Multiplicar por la masa molar b Dividir el rendimiento real entre el rendimiento teórico y multiplicar por 100 c Sumar las masas de reactantes 6 Si la masa molar de A es 40 g/mol y se obtienen 20 g de producto, ¿cuál es el rendimiento percentil? a 0% b 100% c 50% 7 ¿Qué describe el rendimiento percentil? a Relación entre rendimiento real y teórico en % b Temperatura de la reacción c Densidad de la mezcla 8 En una reacción 2Na + Cl2 → 2NaCl, si 46 g de Na reaccionan con 70 g de Cl2, ¿qué es el reactivo limitante? (Na:23 g/mol; Cl2: 70.9 g/mol) a Ambos limitantes b Na es limitante c Cl2 es limitante 9 ¿Qué es la estequiometría de masas? a Conversión entre volúmenes a temperatura b Solo relaciona energías de enlaces c Conversión entre masas y moles usando masas molares 10 Al balancear 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3, ¿cuántos moles de AlCl3 se producen si se consumen 4 moles de Al? a 4 moles de AlCl3 b 2 moles de AlCl3 c 6 moles de AlCl3

Froggy Jumps

Estequiometría QuímicaVersión en línea

Quiz de estequiometría

por Nicole Perdomo

¿Qué indica la estequiometría en una reacción química balanceada?

La energía liberada por cada enlace

La velocidad de la reacción

Las proporciones en moles de reactivos y productos

Si 2 H2 + O2 → 2 H2O está balanceada, ¿cuántos moles de H2 se requieren para 1 mol de O2?

0.5 moles de H2

1 mol de H2

2 moles de H2

¿Qué es el rendimiento teórico?

La energía de activación de la reacción

La cantidad máxima de producto calculada con las cantidades estequiométricas

La cantidad de reactante sin reaccionar

En una reacción A + B → C, si se consume A por 3 moles y B por 2 moles, ¿qué reactivo es limitante si las proporciones son 1:1?

Ninguno es limitante

B es limitante

A es limitante

¿Cómo se calcula el rendimiento práctico?

Multiplicar por la masa molar

Dividir el rendimiento real entre el rendimiento teórico y multiplicar por 100

Sumar las masas de reactantes

Si la masa molar de A es 40 g/mol y se obtienen 20 g de producto, ¿cuál es el rendimiento percentil?

100%

50%

¿Qué describe el rendimiento percentil?

Relación entre rendimiento real y teórico en %

Temperatura de la reacción

Densidad de la mezcla

En una reacción 2Na + Cl2 → 2NaCl, si 46 g de Na reaccionan con 70 g de Cl2, ¿qué es el reactivo limitante? (Na:23 g/mol; Cl2: 70.9 g/mol)

Ambos limitantes

Na es limitante

Cl2 es limitante

¿Qué es la estequiometría de masas?

Conversión entre volúmenes a temperatura

Solo relaciona energías de enlaces

Conversión entre masas y moles usando masas molares

Al balancear 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3, ¿cuántos moles de AlCl3 se producen si se consumen 4 moles de Al?

4 moles de AlCl3

2 moles de AlCl3

6 moles de AlCl3

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

Estequiometría Química

Froggy Jumps

Sobre esta actividad

Creada por

Descarga la versión para jugar en papel

Top juegos

Froggy Jumps

Quiz de Culpa mía película

Froggy Jumps

Salva a la Ranita

Froggy Jumps

El valle de los lobos

Froggy Jumps

Sabiduría animal

Froggy Jumps

OPEN UP 6 UNIT 1 VOCABULARY

Froggy Jumps

Estequiometría QuímicaVersión en línea

por Nicole Perdomo

¿Qué indica la estequiometría en una reacción química balanceada?

Si 2 H2 + O2 → 2 H2O está balanceada, ¿cuántos moles de H2 se requieren para 1 mol de O2?

¿Qué es el rendimiento teórico?

En una reacción A + B → C, si se consume A por 3 moles y B por 2 moles, ¿qué reactivo es limitante si las proporciones son 1:1?

¿Cómo se calcula el rendimiento práctico?

Si la masa molar de A es 40 g/mol y se obtienen 20 g de producto, ¿cuál es el rendimiento percentil?

¿Qué describe el rendimiento percentil?

En una reacción 2Na + Cl2 → 2NaCl, si 46 g de Na reaccionan con 70 g de Cl2, ¿qué es el reactivo limitante? (Na:23 g/mol; Cl2: 70.9 g/mol)

¿Qué es la estequiometría de masas?

Al balancear 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3, ¿cuántos moles de AlCl3 se producen si se consumen 4 moles de Al?