Quiz: Gases Ideales

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Ley de estado de los gases ideales

Creada por

Óscar Alejandro Hinestroza Gutiérrez

Colombia

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Froggy Jumps Quiz: Gases IdealesVersión en línea Ley de estado de los gases ideales por Óscar Alejandro Hinestroza Gutiérrez 1 ¿Qué ecuación define el estado de un gas ideal? a P + V = nT b PV = nRT c PV = TVR 2 En PV=nRT, ¿qué representa n? a Número de moléculas b Masa del gas c Número de moles 3 A temperatura constante y cantidad fija, ¿qué sucede con P si V aumenta? a La presión aumenta b La presión se mantiene igual c La presión desciende (P ∝ 1/V) 4 Con volumen constante y n constante, ¿cómo varía P al aumentar T? a P aumenta linealmente con T b P disminuye c P se mantiene 5 Qué significa R en PV=nRT? a Constante de los gases b Densidad de gas c Temperatura del gas 6 Qué caracteriza a un gas ideal? a Altas densidades b Interacciones entre moléculas despreciables c Carga eléctrica de las moléculas 7 ¿Qué establece la Ley de Charles? a V ∝ T a P y n constantes b P ∝ T a V constantes c PV = constante 8 Si n se duplica manteniendo T y V, ¿qué pasa con P? a P permanece igual b P se duplica c P se reduce a la mitad 9 Con n y V constantes, ¿cómo cambia P al aumentar T? a P constante b P ∝ T c P ∝ 1/T 10 ¿Qué unidad usa R en el sistema SI? a 0.0821 L·atm/(mol·K) b 8.314 J/(mol·K) c 8.314 atm/(mol·K)

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Quiz: Gases IdealesVersión en línea

Ley de estado de los gases ideales

por Óscar Alejandro Hinestroza Gutiérrez

¿Qué ecuación define el estado de un gas ideal?

P + V = nT

PV = nRT

PV = TVR

En PV=nRT, ¿qué representa n?

Número de moléculas

Masa del gas

Número de moles

A temperatura constante y cantidad fija, ¿qué sucede con P si V aumenta?

La presión aumenta

La presión se mantiene igual

La presión desciende (P ∝ 1/V)

Con volumen constante y n constante, ¿cómo varía P al aumentar T?

P aumenta linealmente con T

P disminuye

P se mantiene

Qué significa R en PV=nRT?

Constante de los gases

Densidad de gas

Temperatura del gas

Qué caracteriza a un gas ideal?

Altas densidades

Interacciones entre moléculas despreciables

Carga eléctrica de las moléculas

¿Qué establece la Ley de Charles?

V ∝ T a P y n constantes

P ∝ T a V constantes

PV = constante

Si n se duplica manteniendo T y V, ¿qué pasa con P?

P permanece igual

P se duplica

P se reduce a la mitad

Con n y V constantes, ¿cómo cambia P al aumentar T?

P constante

P ∝ T

P ∝ 1/T

¿Qué unidad usa R en el sistema SI?

0.0821 L·atm/(mol·K)

8.314 J/(mol·K)

8.314 atm/(mol·K)

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¿Qué ecuación define el estado de un gas ideal?

En PV=nRT, ¿qué representa n?

A temperatura constante y cantidad fija, ¿qué sucede con P si V aumenta?

Con volumen constante y n constante, ¿cómo varía P al aumentar T?

Qué significa R en PV=nRT?

Qué caracteriza a un gas ideal?

¿Qué establece la Ley de Charles?

Si n se duplica manteniendo T y V, ¿qué pasa con P?

Con n y V constantes, ¿cómo cambia P al aumentar T?

¿Qué unidad usa R en el sistema SI?

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