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Corona (Números cuánticos) Configuración electrónica de los elementos
1
¿Qué es la corona o corteza del átomo?
2
¿Qué partículas se encuentran en la corona del átomo?
3
¿Qué carga poseen los electrones?
4
¿Dónde se localiza la corona electrónica?
5
¿Qué partícula tiene carga positiva?
6
¿Cuántos números cuánticos describen completamente a un electrón?
7
¿Qué número cuántico indica el nivel principal de energía?
8
¿Qué valores puede tomar el número cuántico principal (n)?
9
¿Qué número cuántico determina la forma del orbital?
10
Si n = 3, ¿qué valores puede tomar l?
11
¿Qué es la configuración electrónica?
12
¿Cuál es el primer subnivel que se llena?
13
¿Cuántos electrones puede alojar el subnivel s?
14
¿Cuántos electrones caben en un subnivel p?
15
¿Cuál es la capacidad máxima del subnivel d?
16
¿Qué partícula no tiene carga eléctrica?
17
¿Cuál es la carga del núcleo del átomo?
18
¿Cuál es el nivel de energía más cercano al núcleo?
19
¿Cuántos electrones puede contener el primer nivel de energía?
20
¿Cuál es la capacidad máxima del segundo nivel de energía?
21
¿Cuántos orbitales tiene el subnivel p?
22
¿Cuántos electrones puede contener el subnivel d?
23
¿Cuál es el mayor valor posible de l si n = 4?
24
¿Qué número cuántico diferencia dos electrones en el mismo orbital?
25
¿Qué subnivel tiene forma esférica?
26
¿Cuál de estos conjuntos de números cuánticos es imposible?
27
¿Cuál es la configuración electrónica del oxígeno (Z=8)?
28
¿Cuál es la configuración electrónica del sodio (Z=11)?
29
¿Cuál es la configuración electrónica del magnesio (Z=12)?
30
¿Cuál es la configuración electrónica del cloro (Z=17)?
31
¿Qué subnivel se llena después de 3p?
32
¿Qué representa el exponente en una configuración electrónica?
33
¿Cuál de estos NO es un subnivel electrónico?
34
¿Qué ocurre cuando un átomo gana electrones?
35
¿Qué ocurre cuando un átomo pierde electrones?
36
¿Qué determina el número de protones de un átomo?
37
¿Qué símbolo representa al electrón?
38
¿Qué mantiene a los electrones alrededor del núcleo?
39
¿Qué subnivel corresponde a l = 1?
40
¿Qué subnivel corresponde a l = 2?
41
¿Qué número cuántico indica la orientación del orbital?
42
Si l = 2, ¿cuántos valores puede tomar m?
43
. ¿Qué valores puede tomar el número cuántico de espín?
44
¿Cuál es el valor de l para un orbital s?
45
¿Cuál es el valor de l para un orbital f?
46
¿Cuál de estos conjuntos de números cuánticos es válido?
47
¿Cuántos electrones caben en un orbital?
48
¿Qué representa el número cuántico principal (n)?
49
¿Qué subnivel puede alojar hasta 14 electrones?
50
¿Cuál es el orden correcto de llenado?
51
¿Cuál es la configuración electrónica del hidrógeno?
52
¿Cuál es la configuración electrónica del helio?
53
¿Cuál es la configuración electrónica del litio (Z=3)?
54
¿Cuál es la configuración electrónica del carbono (Z=6)?
55
¿Cuantas capas tiene la corona?
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Repasamos el vocabulario de la unidad