Casos de Gases y Volúmenes

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Leyes y prácticas de gases

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CLAUDIA

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1	Sánchez 16 de Junio de 2026	% 28	01:37

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Casos de Gases y Volúmenes


Froggy Jumps Casos de Gases y VolúmenesVersión en línea Leyes y prácticas de gases por CLAUDIA 1 1.- ¿Qué ley explica principalmente el comportamiento del globo? a C) Gay-Lussac b A) Boyle c B) Charles 2 2.- Convierte 25 °C a Kelvin. a A) 273 K b C) 300 K c B) 298 K 3 3.- Convierte 45 °C a Kelvin. a B) 308 K b D) 295 K c A) 318 K 4 4.- Calcula el nuevo volumen del globo. a A) 3.2 L b D) 4.1 L c B) 2.8 L 5 5.- ¿Por qué aumenta el volumen? a A) Porque disminuye la masa b D) Porque aumenta la gravedad c B) Porque las partículas se mueven más rápido 6 6.- Si la temperatura disminuyera, el volumen: a A) Aumenta b B) Permanece igual c C) Disminuye 7 7.- Variable constante en este caso: a B) Volumen b C) Presión c A) Temperatura 8 8.- ¿Cuál es una aplicación real de esta ley? a C) Refrigerador b B) Globos aerostáticos c A) Olla exprés 9 9.- ¿Qué ley describe este fenómeno? a B) Boyle b C) Gay-Lussac c A) Charles 10 10.- Si el volumen se reduce a la mitad, la presión: a B) Se duplica b D) Desaparece c A) Disminuye a la mitad 11 11.- Calcula la presión final. a B) 1 atm b A) 0.5 atm c C) 2 atm 12 12.- ¿Por qué aumenta la presión? a A) Menos espacio disponible para las moléculas b D) Cambia el color del aire c B) Disminuye la masa 13 13.- Si el volumen aumentara a 40 ml, la presión sería: a C) 4 atm b B) 2 atm c A) 0.5 atm 14 14.- Variable constante: a A) Temperatura b B) Presión c C) Masa 15 15.- Ejemplo cotidiano: a D) Condensación del vapor b A) Inflar llanta c B) Comprimir una bomba de bicicleta 16 16.- Si la jeringa estuviera abierta al ambiente: a A) La ley se aplica igual b C) Aumentaría la masa c B) El gas podría escapar 17 17.- -Gas producido: a A) Oxígeno b C) CO₂ c B) Nitrógeno 18 18.- La presión dentro del cohete aumenta porque: a D) Disminuye el volumen del líquido b B) Se produce gas dentro de un espacio cerrado c A) Se consume el gas 19 19.- Ley más relacionada con la cantidad de gas producida y el volumen: a A) Boyle b B) Avogadro c C) Charles 20 20.- ¿Qué ocurre si se agrega más bicarbonato? a B) Más producción de CO₂ b C) Menor reacción c A) Menor presión 21 21.- Principal causa del despegue: a C) Empuje por expulsión de gas b B) Fricción c A) Gravedad 22 22.- Riesgo principal durante la práctica: a B) Sobrepresión y ruptura del recipiente b D) Condensación c A) Oxidación 23 23.- ¿Qué variable incrementa directamente al generarse más CO₂? a A) Presión b B) Masa del envase c D) Temperatura ambiente 24 24.- ¿Qué sucede si el tapón no sella bien? a A) Mayor presión b B) El gas escapa y disminuye el impulso c D) Más temperatura 25 25.- ¿Qué ecuación integra presión, volumen, temperatura y cantidad de gas? a A) Ley de Boyle b B) Ley de Charles c C) Ley del gas ideal

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por CLAUDIA

1.- ¿Qué ley explica principalmente el comportamiento del globo?

2.- Convierte 25 °C a Kelvin.

3.- Convierte 45 °C a Kelvin.

4.- Calcula el nuevo volumen del globo.

5.- ¿Por qué aumenta el volumen?

6.- Si la temperatura disminuyera, el volumen:

7.- Variable constante en este caso:

8.- ¿Cuál es una aplicación real de esta ley?

9.- ¿Qué ley describe este fenómeno?

10.- Si el volumen se reduce a la mitad, la presión:

11.- Calcula la presión final.

12.- ¿Por qué aumenta la presión?

13.- Si el volumen aumentara a 40 ml, la presión sería:

14.- Variable constante:

15.- Ejemplo cotidiano:

16.- Si la jeringa estuviera abierta al ambiente:

17.- -Gas producido:

18.- La presión dentro del cohete aumenta porque:

19.- Ley más relacionada con la cantidad de gas producida y el volumen:

20.- ¿Qué ocurre si se agrega más bicarbonato?

21.- Principal causa del despegue:

22.- Riesgo principal durante la práctica:

23.- ¿Qué variable incrementa directamente al generarse más CO₂?

24.- ¿Qué sucede si el tapón no sella bien?

25.- ¿Qué ecuación integra presión, volumen, temperatura y cantidad de gas?