Teoría Cinética Molecular - 7°Básico

Froggy Jumps

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Gases en movimiento

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CARMEN JULIA SALAZAR AGUILERA

Chile

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1	maxito 6 de Agosto de 2026	% 100	00:31
2	Anónimo 6 de Agosto de 2026	% 90	00:32
3	Ronaldinha 6 de Agosto de 2026	% 90	00:36
4	Ronaldinha 6 de Agosto de 2026	% 90	00:37
5	Anónimo 6 de Agosto de 2026	% 90	00:46
6	Anónimo 6 de Agosto de 2026	% 90	00:46
7	vicente 6 de Agosto de 2026	% 90	01:02
8	Anónimo 6 de Agosto de 2026	% 80	00:32
9	Anónimo 6 de Agosto de 2026	% 80	00:32
10	Ronaldinha 6 de Agosto de 2026	% 80	00:36

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Teoría Cinética Molecular - 7°Básico


Froggy Jumps Teoría Cinética Molecular - 7°BásicoVersión en línea Gases en movimiento por CARMEN JULIA SALAZAR AGUILERA 1 1. ¿Cuál es un postulado de la teoría cinética sobre las partículas de un gas? a Las partículas ocupan mucho el volumen del recipiente. b Las partículas están inmóviles a menos que haya calor. c Las partículas están en movimiento constante y sus choques son elásticos. 2 2. ¿Qué sucede con la velocidad de las moléculas al aumentar la temperatura? a Aumenta la velocidad promedio de las moléculas. b Las moléculas dejan de moverse a mayor temperatura. c Disminuye la velocidad de las moléculas. 3 3. ¿Qué explica la presión de un gas en un recipiente? a La temperatura no influye en la presión. b La atracción entre las moléculas desparece. c Los choques de las partículas con las paredes del recipiente. 4 4. ¿Qué postulado se aplica a las fuerzas entre partículas en un gas? a Las fuerzas de atracción entre partículas son muy débiles o nulas. b Las fuerzas son grandes e invariantemente repulsivas. c Las fuerzas crean cristales dentro del gas. 5 5. ¿Qué se dice del volumen de las partículas comparado con el volumen del recipiente? a Las partículas ocupan todo el volumen disponible. b El volumen de las partículas es muy pequeño frente al volumen del recipiente. c El volumen de las partículas es mayor que el del recipiente. 6 6. ¿Qué sucede con la densidad cuando se comprime un gas? a La densidad disminuye y las colisiones se reducen. b La densidad aumenta y las colisiones son más frecuentes. c La densidad permanece igual sin cambiar la presión. 7 7. ¿Qué mide la temperatura en la teoría cinética? a La energía cinética promedio de las moléculas. b La densidad del gas. c La masa de las moléculas. 8 8. ¿Qué ocurre con la velocidad de las partículas si se duplica la temperatura, manteniendo presión y cantidad constantes? a La velocidad de las partículas aumenta. b La velocidad disminuye. c La velocidad se mantiene igual. 9 9. ¿Qué característica clave de los gases se destaca en esta teoría? a Las partículas se mueven libremente y ocupan todo el volumen disponible. b Las partículas no se mueven si hay calor. c Las partículas están en estructuras ordenadas. 10 10. ¿Qué significa una colisión elástica entre partículas? a No hay pérdida de energía total en el choque. b Las colisiones rompen enlaces entre moléculas. c La energía se transforma en calor.

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por CARMEN JULIA SALAZAR AGUILERA

1. ¿Cuál es un postulado de la teoría cinética sobre las partículas de un gas?

2. ¿Qué sucede con la velocidad de las moléculas al aumentar la temperatura?

3. ¿Qué explica la presión de un gas en un recipiente?

4. ¿Qué postulado se aplica a las fuerzas entre partículas en un gas?

5. ¿Qué se dice del volumen de las partículas comparado con el volumen del recipiente?

6. ¿Qué sucede con la densidad cuando se comprime un gas?

7. ¿Qué mide la temperatura en la teoría cinética?

8. ¿Qué ocurre con la velocidad de las partículas si se duplica la temperatura, manteniendo presión y cantidad constantes?

9. ¿Qué característica clave de los gases se destaca en esta teoría?

10. ¿Qué significa una colisión elástica entre partículas?