Termoquiz: 1ra Ley de la Termodinámica

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Quiz sobre termodinámica básica

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AMAIA VILLCA QUINTEROS

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Termoquiz: 1ra Ley de la Termodinámica


Froggy Jumps Termoquiz: 1ra Ley de la TermodinámicaVersión en línea Quiz sobre termodinámica básica por AMAIA VILLCA QUINTEROS 1 ¿Qué nombre recibe una reacción que libera energía en forma de calor? a Exotérmica b Adiabática c Endotérmica 2 En un sistema donde no hay transferencia de calor ni trabajo, ¿cuál es el valor de ΔU? a Cero b Negativo c Positivo 3 Si a un sistema se le agrega calor, pero no realiza trabajo (W = 0), entonces: a ΔU = Q b La energía interna no cambia c Q = 0 4 En un proceso adiabático reversible de un gas ideal monoatómico, si Q = 0, entonces: a ΔU = -W b ΔU = Q c ΔU = 0 5 ¿Cuál es la relación correcta para calcular la entalpía (H)? a H = U + PV b H = Q + W c H = U - Q 6 ¿Qué ocurre en un proceso isotérmico para un gas ideal? a ΔU = -W b ΔU = 0 c ΔU = Q - W 7 Si un gas se comprime adiabáticamente, ¿qué ocurre con su temperatura y energía interna? a La temperatura aumenta y ΔU aumenta b La temperatura disminuye y ΔU aumenta c Ambas disminuyen 8 ¿Cuál es la relación correcta para calcular la entalpía (H)? a H = PV / U b H = Q + W c H = U + PV 9 ¿Qué ocurre en un proceso isotérmico para un gas ideal? a ΔU = 0 b ΔU = -W c ΔU = Q - W 10 Si un gas se comprime adiabáticamente, ¿qué ocurre con su temperatura y energía interna? a Ambas disminuyen b La temperatura aumenta y ΔU aumenta c La temperatura disminuye y ΔU aumenta 11 En la primera ley de la termodinámica, la variacion de energia interna se expresa como: a ∆U = Q + W b ∆U = Q − W c ∆U = W − Q 12 En un proceso isobarico, el trabajo se calcula como: a W = P(Vf − Vi) b W = nRT c W = Q/T 13 En un proceso isotermico de un gas ideal, se cumple que: a U = 0 y Q = W b ∆U = Q c ∆U = -W

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Termoquiz: 1ra Ley de la TermodinámicaVersión en línea

por AMAIA VILLCA QUINTEROS

¿Qué nombre recibe una reacción que libera energía en forma de calor?

En un sistema donde no hay transferencia de calor ni trabajo, ¿cuál es el valor de ΔU?

Si a un sistema se le agrega calor, pero no realiza trabajo (W = 0), entonces:

En un proceso adiabático reversible de un gas ideal monoatómico, si Q = 0, entonces:

¿Cuál es la relación correcta para calcular la entalpía (H)?

¿Qué ocurre en un proceso isotérmico para un gas ideal?

Si un gas se comprime adiabáticamente, ¿qué ocurre con su temperatura y energía interna?

¿Cuál es la relación correcta para calcular la entalpía (H)?

¿Qué ocurre en un proceso isotérmico para un gas ideal?

Si un gas se comprime adiabáticamente, ¿qué ocurre con su temperatura y energía interna?

En la primera ley de la termodinámica, la variacion de energia interna se expresa como:

En un proceso isobarico, el trabajo se calcula como:

En un proceso isotermico de un gas ideal, se cumple que: