Química estequiométrica: retos

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Quiz de estequiometria y reactivos

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vaitiare torres

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Química estequiométrica: retos


Froggy Jumps Química estequiométrica: retosVersión en línea Quiz de estequiometria y reactivos por vaitiare torres 1 En la reacción 2 H2 + O2 -> 2 H2O, si partes de 3 mol de O2, ¿cuántos moles de H2 necesitas exactamente para reaccionar todo? a 6 mol H2 b 9 mol H2 c 3 mol H2 2 Si 5 moles de A reaccionan con 3 moles de B y se consumen 4 moles de A, ¿cuál es el reactivo limitante? a Ninguno b A c B 3 La masa molar del agua es 18 g/mol. ¿Cuánta masa de agua se forma con 2 moles de H2 y 1 mol de O2 en la reacción estequiométrica? a 18 g H2O b 36 g H2O c 72 g H2O 4 Una reacción produce un rendimiento teórico de 80 g, pero se obtienen 64 g. ¿Cuál es el rendimiento porcentual? a 64% b 20% c 80% 5 Si la reacción requiere 6 moles de Fe y 4 moles de S para formar Fe2S3, ¿cuántos moles de Fe se consumen si se usan 9 moles de S? a 6 moles Fe b 18 moles Fe c 12 moles Fe 6 La estequiometría de la reacción 2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2 indica que 2 moles de KClO3 producen cuántos moles de O2? a 6 moles O2 b 2 moles O2 c 3 moles O2 7 Si 0.5 mol de N2 reaccionan con 3 mol de H2 para formar NH3, ¿cuál es el reactivo limitante? a H2 b N2 c Ninguno 8 En una reacción, si tienes 12 g de A (M=12 g/mol) y 24 g de B (M=24 g/mol) y la proporción estequiométrica es 1:2, ¿qué limitante se espera? a A b B c Ninguno 9 La reacción 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl, si tienes 4 moles de Na y 2 moles de Cl2, ¿cuál es el rendimiento esperado de NaCl si el Cl2 es el limitante? a 4 moles NaCl b 6 moles NaCl c 2 moles NaCl 10 Si el rendimiento teórico es 50 g y la cantidad obtenida es 40 g, ¿qué índice de rendimiento corresponde? a 90% b 80% c 70%

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En la reacción 2 H2 + O2 -> 2 H2O, si partes de 3 mol de O2, ¿cuántos moles de H2 necesitas exactamente para reaccionar todo?

Si 5 moles de A reaccionan con 3 moles de B y se consumen 4 moles de A, ¿cuál es el reactivo limitante?

La masa molar del agua es 18 g/mol. ¿Cuánta masa de agua se forma con 2 moles de H2 y 1 mol de O2 en la reacción estequiométrica?

Una reacción produce un rendimiento teórico de 80 g, pero se obtienen 64 g. ¿Cuál es el rendimiento porcentual?

Si la reacción requiere 6 moles de Fe y 4 moles de S para formar Fe2S3, ¿cuántos moles de Fe se consumen si se usan 9 moles de S?

La estequiometría de la reacción 2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2 indica que 2 moles de KClO3 producen cuántos moles de O2?

Si 0.5 mol de N2 reaccionan con 3 mol de H2 para formar NH3, ¿cuál es el reactivo limitante?

En una reacción, si tienes 12 g de A (M=12 g/mol) y 24 g de B (M=24 g/mol) y la proporción estequiométrica es 1:2, ¿qué limitante se espera?

La reacción 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl, si tienes 4 moles de Na y 2 moles de Cl2, ¿cuál es el rendimiento esperado de NaCl si el Cl2 es el limitante?

Si el rendimiento teórico es 50 g y la cantidad obtenida es 40 g, ¿qué índice de rendimiento corresponde?