Gases Ideales y Leyes de Estado

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Quiz sobre T, V y P

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Luis Alberto Francisco

Afganistán

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#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Luis Alberto Francisco 13 de Mayo de 2026	% 50	02:03

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Froggy Jumps Gases Ideales y Leyes de EstadoVersión en línea Quiz sobre T, V y P por Luis Alberto Francisco 1 ¿Qué establece la ley de Boyle para gases ideales a temperatura constante? a P1V1/T1 = P2V2/T2 b P1/T1 = P2/T2 c P1V1 = P2V2 2 La ley de Charles relaciona el volumen con la temperatura manteniendo que la presión es constante. ¿Qué fórmula describe esto? a P ∝ V (a temperatura constante) b P ∝ T (a volumen constante) c V ∝ T (a presión constante) 3 ¿Qué describe la ecuación de estado de un gas ideal? a P/V = RT b PV = nRT c P+V = nRT 4 Si duplicas la temperatura de un gas ideal manteniendo P y n constantes, ¿qué pasa con el volumen? a El volumen no cambia b El volumen se duplica c El volumen se reduce a la mitad 5 ¿Qué pasa si aumenta la cantidad de sustancia n en una igual muestra de gas ideal manteniendo P y T? a El volumen disminuye b El volumen aumenta c La presión aumenta sin cambiar V 6 ¿Qué magnitud permanece constante en la ley de Boyle? a Cantidad de sustancia b Temperatura c Presión 7 En la ecuación PV = nRT, si n y T son constantes, ¿qué relación hay entre P y V? a P = V b P y V son directamente proporcionales c P y V son inversamente proporcionales 8 Qué unidad se usa para la constante de los gases R en unidades SI? a kJ/(mol·K) b Pa·m³/(mol·K) c J/(mol·K)

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Quiz sobre T, V y P

por Luis Alberto Francisco

¿Qué establece la ley de Boyle para gases ideales a temperatura constante?

P1V1/T1 = P2V2/T2

P1/T1 = P2/T2

P1V1 = P2V2

La ley de Charles relaciona el volumen con la temperatura manteniendo que la presión es constante. ¿Qué fórmula describe esto?

P ∝ V (a temperatura constante)

P ∝ T (a volumen constante)

V ∝ T (a presión constante)

¿Qué describe la ecuación de estado de un gas ideal?

P/V = RT

PV = nRT

P+V = nRT

Si duplicas la temperatura de un gas ideal manteniendo P y n constantes, ¿qué pasa con el volumen?

El volumen no cambia

El volumen se duplica

El volumen se reduce a la mitad

¿Qué pasa si aumenta la cantidad de sustancia n en una igual muestra de gas ideal manteniendo P y T?

El volumen disminuye

El volumen aumenta

La presión aumenta sin cambiar V

¿Qué magnitud permanece constante en la ley de Boyle?

Cantidad de sustancia

Temperatura

Presión

En la ecuación PV = nRT, si n y T son constantes, ¿qué relación hay entre P y V?

P = V

P y V son directamente proporcionales

P y V son inversamente proporcionales

Qué unidad se usa para la constante de los gases R en unidades SI?

kJ/(mol·K)

Pa·m³/(mol·K)

J/(mol·K)

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¿Qué establece la ley de Boyle para gases ideales a temperatura constante?

La ley de Charles relaciona el volumen con la temperatura manteniendo que la presión es constante. ¿Qué fórmula describe esto?

¿Qué describe la ecuación de estado de un gas ideal?

Si duplicas la temperatura de un gas ideal manteniendo P y n constantes, ¿qué pasa con el volumen?

¿Qué pasa si aumenta la cantidad de sustancia n en una igual muestra de gas ideal manteniendo P y T?

¿Qué magnitud permanece constante en la ley de Boyle?

En la ecuación PV = nRT, si n y T son constantes, ¿qué relación hay entre P y V?

Qué unidad se usa para la constante de los gases R en unidades SI?

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	Anónimo	%
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