Cuestionario Entalpía

Froggy Jumps

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Ayuda a froggy a causar del otro lado teniendo la mayor cantidad de respuestas correctas en el menor tiempo posible

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Carlos Reyes Ríos

México

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Froggy Jumps Cuestionario EntalpíaVersión en línea Ayuda a froggy a causar del otro lado teniendo la mayor cantidad de respuestas correctas en el menor tiempo posible por Carlos Reyes Ríos 1 ¿Qué representa la entalpía (H) en termodinámica? a La temperatura máxima de un sistema b El calor que un sistema libera o absorbe a presión constante c La masa de los reactivos en una reacción 2 ¿Cuál es la fórmula correcta de la entalpía? a H = E − PV b H = E + PV c H = PV / E 3 En la fórmula H = E + PV, ¿qué representa la letra E? a La energía interna del sistema b El equilibrio térmico c La entropía del sistema 4 ¿Cuál es la fórmula para calcular ΔH°reacción con entalpías de formación? a ΔH°rxn = Σ n·ΔH°f(productos) − Σ n·ΔH°f(reactivos) b ΔH°rxn = ΔH°f(reactivos) − ΔH°f(productos) c ΔH°rxn = ΔH°f(productos) × ΔH°f(reactivos) 5 ¿Cuál es el valor de la entalpía estándar de formación de un elemento puro en su estado estándar más estable? a Balancear la ecuación química b Aplicar la fórmula directamente c Consultar una tabla termodinámica 6 ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene ΔH°f = 0 kJ/mol? a H₂O (líquida) b CO₂ (gas) c O₂ (gas) 7 Dada la reacción: H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) Con los siguientes datos: ΔH°f (H₂O, l) = −285.8 kJ/mol ΔH°f (H₂, g) = 0 kJ/mol ΔH°f (O₂, g) = 0 kJ/mol ¿Cuál es el valor de ΔH°rxn? a +285.8 kJ/mol b −571.6 kJ/mol c −285.8 kJ/mol 8 Dada la reacción: C(s) + O₂(g) → CO₂(g) Con los siguientes datos: ΔH°f (CO₂, g) = −393.5 kJ/mol ΔH°f (C, s) = 0 kJ/mol ΔH°f (O₂, g) = 0 kJ/mol ¿Cuál es el valor de ΔH°rxn? a +393.5 kJ/mol b −393.5 kJ/mol c 0 kJ/mo

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Ayuda a froggy a causar del otro lado teniendo la mayor cantidad de respuestas correctas en el menor tiempo posible

por Carlos Reyes Ríos

¿Qué representa la entalpía (H) en termodinámica?

La temperatura máxima de un sistema

El calor que un sistema libera o absorbe a presión constante

La masa de los reactivos en una reacción

¿Cuál es la fórmula correcta de la entalpía?

H = E − PV

H = E + PV

H = PV / E

En la fórmula H = E + PV, ¿qué representa la letra E?

La energía interna del sistema

El equilibrio térmico

La entropía del sistema

¿Cuál es la fórmula para calcular ΔH°reacción con entalpías de formación?

ΔH°rxn = Σ n·ΔH°f(productos) − Σ n·ΔH°f(reactivos)

ΔH°rxn = ΔH°f(reactivos) − ΔH°f(productos)

ΔH°rxn = ΔH°f(productos) × ΔH°f(reactivos)

¿Cuál es el valor de la entalpía estándar de formación de un elemento puro en su estado estándar más estable?

Balancear la ecuación química

Aplicar la fórmula directamente

Consultar una tabla termodinámica

¿Cuál de los siguientes compuestos tiene ΔH°f = 0 kJ/mol?

H₂O (líquida)

CO₂ (gas)

O₂ (gas)

Dada la reacción: H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) Con los siguientes datos: ΔH°f (H₂O, l) = −285.8 kJ/mol ΔH°f (H₂, g) = 0 kJ/mol ΔH°f (O₂, g) = 0 kJ/mol ¿Cuál es el valor de ΔH°rxn?

+285.8 kJ/mol

−571.6 kJ/mol

−285.8 kJ/mol

Dada la reacción: C(s) + O₂(g) → CO₂(g) Con los siguientes datos: ΔH°f (CO₂, g) = −393.5 kJ/mol ΔH°f (C, s) = 0 kJ/mol ΔH°f (O₂, g) = 0 kJ/mol ¿Cuál es el valor de ΔH°rxn?

+393.5 kJ/mol

−393.5 kJ/mol

0 kJ/mo

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¿Qué representa la entalpía (H) en termodinámica?

¿Cuál es la fórmula correcta de la entalpía?

En la fórmula H = E + PV, ¿qué representa la letra E?

¿Cuál es la fórmula para calcular ΔH°reacción con entalpías de formación?

¿Cuál es el valor de la entalpía estándar de formación de un elemento puro en su estado estándar más estable?

¿Cuál de los siguientes compuestos tiene ΔH°f = 0 kJ/mol?

Dada la reacción: H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) Con los siguientes datos: ΔH°f (H₂O, l) = −285.8 kJ/mol ΔH°f (H₂, g) = 0 kJ/mol ΔH°f (O₂, g) = 0 kJ/mol ¿Cuál es el valor de ΔH°rxn?

Dada la reacción: C(s) + O₂(g) → CO₂(g) Con los siguientes datos: ΔH°f (CO₂, g) = −393.5 kJ/mol ΔH°f (C, s) = 0 kJ/mol ΔH°f (O₂, g) = 0 kJ/mol ¿Cuál es el valor de ΔH°rxn?

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	Anónimo	%
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