Verificando la ley de Boyle

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Quiz sobre la ley de Boyle

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LorentIsraeli Cruz

República Dominicana

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1	LorentIsraeli Cruz 4 de Mayo de 2026	% 70	02:09

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Verificando la ley de Boyle


Froggy Jumps Verificando la ley de BoyleVersión en línea Quiz sobre la ley de Boyle por LorentIsraeli Cruz 1 ¿Qué dice la ley de Boyle a temperatura constante? a La temperatura del gas cambia con la presión. b El producto presión × volumen es constante. c La presión es independiente del volumen. 2 Si el volumen se duplica manteniendo la temperatura constante, ¿qué sucede con la presión? a La presión se mantiene igual. b La presión se duplica. c La presión se reduce a la mitad. 3 ¿Qué variable permanece constante en Boyle? a La temperatura. b El volumen c La presión 4 ¿Qué queda constante en la ecuación P·V = k? a El volumen b La constante k (P·V) c La presión 5 Al reducir el volumen de un gas a temperatura constante, ¿qué ocurre con la presión? a La presión aumenta. b La temperatura aumenta c La cantidad de gas aumenta 6 Qué condición no debe variar para aplicar Boyle? a Cambiar de estado de gas b Cambiar la cantidad de gas c Temperatura constante. 7 ¿Cuál ejemplo ilustra Boyle? a El gas se calienta al comprimir b Un gas confinado que se comprime y su presión sube. c El volumen no cambia 8 Qué unidad se usa comúnmente para presión en estos experimentos? a Pascales (Pa) b Kelvin c Litros 9 Si V se reduce a la mitad manteniendo P constante, ¿qué pasa con P? a La presión se reduce a la mitad b La presión aumenta al doble. c La cantidad de gas aumenta 10 Qué describe gráficamente P vs V según Boyle? a Una recta positiva b Una curva hipérbola inversa c Una recta horizontal 11 ¿Qué establece la Primera Ley de los Gases (Boyle) en condiciones constantes de temperatura y cantidad de gas? a P ∝ V b P = constante independiente del volumen c P ∝ 1/V 12 Si al comprimir un globo su volumen se reduce a la mitad, ¿qué sucede con la presión según Boyle? a La presión se duplica b La presión se mantiene igual c La presión se reduce a la mitad 13 En la ecuación P1V1 = P2V2, ¿qué se conserva? a La cantidad de gas y la temperatura b La presión solamente c La temperatura solamente 14 ¿Qué parámetro cambia cuando se aplica Boyle en un sistema cerrado a temperatura constante? a La masa del gas b La presión y el volumen c La temperatura 15 ¿Qué ocurre con la presión si duplicas el volumen manteniendo todo lo demás constante? a La presión no cambia b La presión se duplica c La presión se reduce a la mitad 16 La ley de Boyle aplica mejor en qué tipo de proceso? a Isochorico (volumen constante) b Isobarico (presión constante) c Isotérmico (temperatura constante) 17 Si tienes una muestra de gas a 1 atm y 2 L, ¿qué volumen tendrá si la presión aumenta a 2 atm manteniendo la temperatura? a 1 L b 4 L c 2.5 L 18 ¿Qué mide la relación entre P y V según Boyle? a Proporcional cuadrática b Proporcional directa c Inversa proporcionalidad 19 Si el volumen se mantiene constante, ¿qué pasa con la temperatura para aplicar Boyle? a La temperatura debe bajar b La temperatura debe subir c La Ley de Boyle no aplica; se debe mantener temperatura constante 20 ¿En qué unidades se suele expresar la Ley de Boyle para presión y volumen? a Presión (bar) y volumen (L) b Presión (Pa) y volumen (m^3) c Presión (atm) y volumen (L)

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

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por LorentIsraeli Cruz

¿Qué dice la ley de Boyle a temperatura constante?

Si el volumen se duplica manteniendo la temperatura constante, ¿qué sucede con la presión?

¿Qué variable permanece constante en Boyle?

¿Qué queda constante en la ecuación P·V = k?

Al reducir el volumen de un gas a temperatura constante, ¿qué ocurre con la presión?

Qué condición no debe variar para aplicar Boyle?

¿Cuál ejemplo ilustra Boyle?

Qué unidad se usa comúnmente para presión en estos experimentos?

Si V se reduce a la mitad manteniendo P constante, ¿qué pasa con P?

Qué describe gráficamente P vs V según Boyle?

¿Qué establece la Primera Ley de los Gases (Boyle) en condiciones constantes de temperatura y cantidad de gas?

Si al comprimir un globo su volumen se reduce a la mitad, ¿qué sucede con la presión según Boyle?

En la ecuación P1V1 = P2V2, ¿qué se conserva?

¿Qué parámetro cambia cuando se aplica Boyle en un sistema cerrado a temperatura constante?

¿Qué ocurre con la presión si duplicas el volumen manteniendo todo lo demás constante?

La ley de Boyle aplica mejor en qué tipo de proceso?

Si tienes una muestra de gas a 1 atm y 2 L, ¿qué volumen tendrá si la presión aumenta a 2 atm manteniendo la temperatura?

¿Qué mide la relación entre P y V según Boyle?

Si el volumen se mantiene constante, ¿qué pasa con la temperatura para aplicar Boyle?

¿En qué unidades se suele expresar la Ley de Boyle para presión y volumen?