Orbitales e incertidumbre

Froggy Jumps

Jugadas 0

Crear copia

Sobre esta actividad

Comportamiento cuántico

Creada por

Adolfo Rafael Santos Leon

México

Descarga la versión para jugar en papel

Top 10 resultados

Todavía no hay resultados para este juego. ¡Sé el primero en aparecer en el ranking! Inicia sesión para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto

Quiz de Culpa mía película

Yamila Chavez

Argentina

(176)

Demuestra cuánto sabes sobre la película Culpa mía con este divertido quiz.
Sabiduría animal

Educaplay Educational Resources

España

(15490)

Conviértete en un genio del Reino Animal
El valle de los lobos

Marcos Signes

España

(109)

20 preguntas de este maravilloso libro
OPEN UP 6 UNIT 1 VOCABULARY

karen blixen

España

(102)

Repasamos el vocabulario de la unidad
Salva a la Ranita

Melanie Rodriguez

Estados Unidos

(342)

Contesta las siguientes multiplicaciones correctamente para salvar a la ranita y evitar que caiga al agua, mucha suerte!

		%
	Anónimo	%
		%
		%

Imprime tu juego

Orbitales e incertidumbre


Froggy Jumps Orbitales e incertidumbreVersión en línea Comportamiento cuántico por Adolfo Rafael Santos Leon 1 ¿Qué caracteriza a un orbital atómico? a Una energía fija sin probabilidades b Una trayectoria circular de electrones c Una región donde es más probable encontrar un electrón 2 ¿Qué define el número cuántico l? a Número de electrones en el átomo b Momento angular total del sistema c Forma del orbital (s, p, d, f) 3 ¿Qué indica el principio de incertidumbre de Heisenberg? a La energía de un electrón es exacta en un orbital b La probabilidad de encontrar un electrón es cero en los orbitales c No se puede conocer con precisión la posición y el momento simultáneamente 4 ¿Qué es un orbital s? a Orbital que solo aparece en moléculas b Orbital con l=1 y forma de rosquilla c Orbital esférico con l=0 5 ¿Qué expresión relaciona la incertidumbre en posición y momento? a Δx·Δp ≤ ħ b Δx·Δp ≥ ħ/2 c ΔE·Δt ≤ ħ 6 ¿Qué describe el número cuántico m_l? a Proyección del momento angular en z b Valor de spin del electrón c Número de electrones en el átomo 7 ¿Qué indica el principio de Aufbau en orbitales? a Los electrones ocupan orbitales de menor energía b Cada orbital puede albergar siempre dos electrones sin excepción c Los orbitales se llenan al azar 8 ¿Qué forma suele tener un orbital p? a Anillo toroidal b Esférico como el s c Dumbbell (dos lóbulos) 9 ¿Qué implica el principio de exclusión de Pauli? a Cada orbital puede contener como máximo dos electrones con espines opuestos b Los electrones nunca ocupan el mismo orbital c Un orbital puede albergar muchos electrones con el mismo spin 10 ¿Qué relación hay entre energía y tamaño de un orbital en un átomo? a A mayor número cuántico, menor tamaño b A mayor número cuántico principal, mayor tamaño y energía c La energía no depende del tamaño del orbital 11 ¿Qué indica el principio de incertidumbre de Heisenberg? a No se pueden conocer con precisión simultánea ciertas parejas de observables. b Se puede medir todo con exactitud si se usa suficiente energía. c La incertidumbre es solo un artefacto instrumental sin base física. 12 ¿Qué pares de observables son típicamente inseparables por este principio? a Temperatura y presión b Posición y momento lineal c Energía y masa 13 ¿Cuál es la forma cuantitativa más conocida del principio? a Δx Δp ≤ ħ/2 b Δx + Δp ≥ ħ c Δx Δp ≥ ħ/2 14 ¿Qué representa Δx en el principio de incetidumbre? a La incertidumbre en la posición b La derivada de la posición c La velocidad de la partícula 15 ¿Qué representa Δp en el principio de incertidumbre? a La incertidumbre en el momento lineal b La energía potencial c La probabilidad de colisión 16 ¿A qué sistemas se aplica el principio de indeterminación de Heinsenberg? a Sistemas relativistas b Sistemas cuánticos c Sistemas clásicos 17 ¿Qué experimento clásico ayuda a ilustrar el principio de indeterminación de Heinserberg? a Experimento de Cavendish b Experimento de la doble rendija c Experimento de Millikan 18 Si se reduce Δx, ¿qué sucede con Δp? a Δp aumenta b Δp se mantiene igual c Δp disminuye 19 ¿Es una limitación tecnológica o fundamental de la naturaleza? a Solo teórica b Fundamental c Limitación tecnológica 20 ¿Que es una orbita? a Es un camino fijo y determinado b Es una región estadísticamente probable c Es una burbuja 21 ¿Que es un orbital? a Es un camino fijo y determinado b Es una región estadísticamente probable c Es una burbuja

Orbitales e incertidumbre

Froggy Jumps

Sobre esta actividad

Creada por

Descarga la versión para jugar en papel

Top juegos

Froggy Jumps

Quiz de Culpa mía película

Froggy Jumps

Sabiduría animal

Froggy Jumps

El valle de los lobos

Froggy Jumps

OPEN UP 6 UNIT 1 VOCABULARY

Froggy Jumps

Salva a la Ranita

Froggy Jumps

Orbitales e incertidumbreVersión en línea

por Adolfo Rafael Santos Leon

¿Qué caracteriza a un orbital atómico?

¿Qué define el número cuántico l?

¿Qué indica el principio de incertidumbre de Heisenberg?

¿Qué es un orbital s?

¿Qué expresión relaciona la incertidumbre en posición y momento?

¿Qué describe el número cuántico m_l?

¿Qué indica el principio de Aufbau en orbitales?

¿Qué forma suele tener un orbital p?

¿Qué implica el principio de exclusión de Pauli?

¿Qué relación hay entre energía y tamaño de un orbital en un átomo?

¿Qué indica el principio de incertidumbre de Heisenberg?

¿Qué pares de observables son típicamente inseparables por este principio?

¿Cuál es la forma cuantitativa más conocida del principio?

¿Qué representa Δx en el principio de incetidumbre?

¿Qué representa Δp en el principio de incertidumbre?

¿A qué sistemas se aplica el principio de indeterminación de Heinsenberg?

¿Qué experimento clásico ayuda a ilustrar el principio de indeterminación de Heinserberg?

Si se reduce Δx, ¿qué sucede con Δp?

¿Es una limitación tecnológica o fundamental de la naturaleza?

¿Que es una orbita?

¿Que es un orbital?