Reactivos limitantes y en exceso

Froggy Jumps

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Actividad estequiométrica clave

Creada por

KAREN LISSETH PILALOA SANCHEZ

Ecuador

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Reactivos limitantes y en exceso


Froggy Jumps Reactivos limitantes y en excesoVersión en línea Actividad estequiométrica clave por KAREN LISSETH PILALOA SANCHEZ 1 ¿Qué es el reactivo limitante en una reacción química? a Es el reactivo que no participa en la reacción b Es el reactivo que se consume primero y determina la cantidad de producto c Es el reactivo que está en mayor cantidad 2 ¿Qué ocurre con los reactivos en exceso? a Quedan sin reaccionar tras completarse la reacción b Se consumen completamente en la mezcla c Se convierten en productos secundarios 3 En 2 H2 + O2 -> 2 H2O, si se tienen 3 mol H2 y 2 mol O2, ¿cuál es el reactivo limitante? a H2O b H2 c O2 4 ¿Cómo se identifica el reactivo limitante a partir de moles y coeficientes estequiométricos? a Sumar todas las cantidades b Comparar cociente molar entre cantidad disponible y coeficiente estequiométrico c Multiplicar todos los coeficientes 5 ¿Qué es el rendimiento teórico? a La masa de los reactivos utilizados b La cantidad máxima de producto posible con reactivos limitantes c La cantidad real obtenida en la práctica 6 En la reacción A + 3B → productos, si se tienen 5 A y 12 B, ¿qué es el reactivo limitante? a A b B c Ambos son limitantes a la mitad 7 Si el rendimiento es del 80% y se obtienen 8 g de producto, ¿cuál es el rendimiento teórico aproximado? a 6 g b 10 g c 8 g (mismo rendimiento) 8 ¿Qué indica un exceso de reactivo? a El reactivo está en déficit b La reacción no ocurre c Mayor cantidad del que se necesita según la estequiometría 9 ¿Cómo se calcula la cantidad de producto a partir de moles de reactante limitante? a Dividir moles por el coeficiente del producto b Usar la estequiometría y convertir moles del limitante a moles de producto c Multiplicar moles por 2 10 Si al terminar la reacción queda 1 mol de A sin reaccionar, ¿qué concepto describe esto? a A es el reactivo limitante b A está en exceso c La reacción está completa sin residuos

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Reactivos limitantes y en excesoVersión en línea

por KAREN LISSETH PILALOA SANCHEZ

¿Qué es el reactivo limitante en una reacción química?

¿Qué ocurre con los reactivos en exceso?

En 2 H2 + O2 -> 2 H2O, si se tienen 3 mol H2 y 2 mol O2, ¿cuál es el reactivo limitante?

¿Cómo se identifica el reactivo limitante a partir de moles y coeficientes estequiométricos?

¿Qué es el rendimiento teórico?

En la reacción A + 3B → productos, si se tienen 5 A y 12 B, ¿qué es el reactivo limitante?

Si el rendimiento es del 80% y se obtienen 8 g de producto, ¿cuál es el rendimiento teórico aproximado?

¿Qué indica un exceso de reactivo?

¿Cómo se calcula la cantidad de producto a partir de moles de reactante limitante?

Si al terminar la reacción queda 1 mol de A sin reaccionar, ¿qué concepto describe esto?