Brønsted-Lowry y ácido-base

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Ácido-base según Brønsted–Lowry

Creada por

Diana

México

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#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Valdivia Pacheco Brandon Yair 16 de Abril de 2026	% 13	00:49
2	Diana 16 de Abril de 2026	% 0	01:02

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Brønsted-Lowry y ácido-base


Froggy Jumps Brønsted-Lowry y ácido-baseVersión en línea Ácido-base según Brønsted–Lowry por Diana 1 ¿Qué busca la teoría de Brønsted y Lowry? a explicar el comportamiento de los ácidos y las bases, ya que introduce un enfoque basado en la trans b definir la temperatura de reacción entre pares químicos c explicar la reactividad de los compuestos orgánicos 2 ¿En qué año propusieron Brønsted y Lowry su teoría de forma independiente? a 1905 b 1923 c 1934 3 ¿Cuál era la principal limitación de la teoría de Arrhenius que superó este nuevo modelo? a Requería presencia de catalizadores b Solo aplicaba a reacciones de oxidación c Se limitaba solo a soluciones acuosas 4 Según la teoría de Brønsted-Lowry, ¿qué define a un ácido? a Es toda sustancia capaz de donar protones b Es toda sustancia capaz de aceptar electrones c Es toda sustancia que produce pH menor a 7 5 ¿Y cómo se define una base en este modelo? a Es toda sustancia que reduce el pH b Es toda sustancia capaz de donar protones c Es toda sustancia capaz de aceptar protones 6 ¿Por qué este estos cambios en conceptos representaron un avance significativo? a canceló la necesidad de explicar el agua b redujo la complejidad de las reacciones c permitió comprender una mayor variedad de reacciones químicas y sentó las bases para el desarrollo d 7 ¿Qué es físicamente el protón (H+) mencionado en la teoría? a Un átomo de hidrógeno neutro b Un neutrón liberado de un átomo c El núcleo de un átomo de hidrógeno que perdió su electrón 8 En una solución acuosa, ¿en qué ion se convierte el protón al asociarse con el agua? a Ion hidrógeno b Ion hidronio c Ion hidróxido 9 Desde el punto de vista estructural, ¿qué facilita que una sustancia sea ácida? a La cantidad de electrones b La presión de la solución c La polaridad de sus enlaces con el hidrógeno 10 ¿Qué es lo fundamental en la teoría de Brønsted-Lowry con respecto al protón? a la energía necesaria para transferirlo b el hecho de que puede ser transferido entre distintas especies químicas c la velocidad de transferencia 11 ¿Qué característica estructural suelen tener las bases para aceptar protones? a Pares de electrones disponibles b Anillos aromáticos c Pares de protones 12 ¿De qué depende el comportamiento de una sustancia como ácido o base? a Del contexto químico y la especie con la que interactúa b Del estado de agregación c De la temperatura 13 ¿Cómo se llama a las sustancias que pueden actuar como ácido o base, como el agua? a Sustancias iónicas b Sustancias anfóteras c Sustancias alcalinas 14 Si el agua reacciona con un ácido fuerte, ¿cómo se comporta? a Como una base b Como un ácido c Como un oxidante 15 ¿De qué va a acompańada la transferencia de protones en las reacciones ácido - base según la teoría? a de cambios de energía b de aumento de temperatura c de una reorganización electrónica en las especies involucradas 16 ¿En qué se convierte un ácido después de donar un protón? a En su ácido conjugado b En un radical libre c En su base conjugada 17 ¿Qué se forma cuando una base acepta un protón? a Su base conjugada b Un anión hidratado c Su ácido conjugado 18 ¿Hacia qué lado tiende a desplazarse el equilibrio en una reacción ácido-base? a Hacia la formación de las especies más estables (ácidos y bases más débiles) b Hacia la disociación completa de todos los reactivos c Hacia la formación de productos inestables 19 ¿Qué factor determina principalmente la fuerza de un ácido? a La masa molar del ácido b La temperatura de disolución c La estabilidad de su base conjugada 20 ¿Qué indica un valor elevado de la constante de acidez (Ka)? a Que el ácido es débil y no se disocia b Que la base es fuerte c Que el ácido es fuerte y se disocia en gran medida 21 ¿Cómo es la relación de fuerza entre un ácido y su base conjugada? a Son independientes b Ambos son fuertes c Es inversamente proporcional (ácido fuerte tiene base débil) 22 ¿Cómo se define matemáticamente el pH? a Como el logaritmo negativo de la concentración de protones b Como la inversa de la temperatura c Como el logaritmo de la concentración de iones 23 En términos de la teoría, ¿qué indica un pH bajo? a Baja concentración de protones b Una alta concentración de protones (medio ácido) c Presencia de oxidantes fuertes

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¿Qué busca la teoría de Brønsted y Lowry?

¿En qué año propusieron Brønsted y Lowry su teoría de forma independiente?

¿Cuál era la principal limitación de la teoría de Arrhenius que superó este nuevo modelo?

Según la teoría de Brønsted-Lowry, ¿qué define a un ácido?

¿Y cómo se define una base en este modelo?

¿Por qué este estos cambios en conceptos representaron un avance significativo?

¿Qué es físicamente el protón (H+) mencionado en la teoría?

En una solución acuosa, ¿en qué ion se convierte el protón al asociarse con el agua?

Desde el punto de vista estructural, ¿qué facilita que una sustancia sea ácida?

¿Qué es lo fundamental en la teoría de Brønsted-Lowry con respecto al protón?

¿Qué característica estructural suelen tener las bases para aceptar protones?

¿De qué depende el comportamiento de una sustancia como ácido o base?

¿Cómo se llama a las sustancias que pueden actuar como ácido o base, como el agua?

Si el agua reacciona con un ácido fuerte, ¿cómo se comporta?

¿De qué va a acompańada la transferencia de protones en las reacciones ácido - base según la teoría?

¿En qué se convierte un ácido después de donar un protón?

¿Qué se forma cuando una base acepta un protón?

¿Hacia qué lado tiende a desplazarse el equilibrio en una reacción ácido-base?

¿Qué factor determina principalmente la fuerza de un ácido?

¿Qué indica un valor elevado de la constante de acidez (Ka)?

¿Cómo es la relación de fuerza entre un ácido y su base conjugada?

¿Cómo se define matemáticamente el pH?

En términos de la teoría, ¿qué indica un pH bajo?