Gases ideales en acción

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Leyes y problemas prácticos

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Froggy Jumps Gases ideales en acciónVersión en línea Leyes y problemas prácticos por Luis Alberto Francisco 1 A temperatura constante, si la presión se duplica, ¿qué le pasa al volumen? (P1V1=P2V2) a Permanece igual b El volumen se reduce a la mitad c El volumen se duplica 2 Si 300 K y 2 L, ¿qué volumen usaría a 600 K manteniendo P? a 2 L b 4 L c 1 L 3 A 1 atm y 25°C, si la presión pasa a 0.5 atm, ¿qué volumen tendrá? a 1 L b 3 L c 6 L 4 P1V1=P2V2: si P1=1 atm, V1=3 L y P2=2 atm, ¿V2? a 6 L b 1.5 L c 3.5 L 5 Volumen final si 1 L a 20°C pasa a 40°C manteniendo presión constante a ≈0.9 L b ≈1.07 L c ≈1.5 L 6 Si 2 L a 1 atm se comprime a 2 atm manteniendo T, ¿V2? a 4 L b 2 L c 1 L 7 Con Charles, si la temperatura se duplica y P constante, el volumen… a se duplica b permanece igual c se reduce a la mitad 8 Qué ley relaciona P y V a temperatura constante a Ley de Dalton b Ley de Avogadro c Ley de Boyle (P1V1=P2V2) 9 Gas a 1 atm, 25°C, 5 L. A 50°C y misma presión, V2 es… a ≈6.5 L b ≈5.42 L c ≈4 L 10 Qué variables siempre aparecen juntas en la ecuación de los gases a Masa y volumen b Tiempo y densidad c Presión, volumen y temperatura 11 ¿Cuál es la ecuación fundamental de los gases ideales? a PV = RT/V b PV = nRT c P = nRT 12 ¿Qué supuestos clave tiene el modelo de gas ideal? a Las moléculas tienen fuerza atractiva entre sí b Las moléculas ocupan mucho espacio c Las moléculas no tienen volumen propio y no hay fuerzas entre ellas 13 ¿Cuál es el volumen molar de un gas ideal a STP (0 °C, 1 atm)? a 22.4 L b 11.2 L c 24.0 L 14 ¿Qué afirma Avogadro sobre volúmenes de gases a iguales T y P? a El volumen depende de la masa b Las moléculas ocupan volúmenes diferentes c Iguales volúmenes contienen igual número de moléculas 15 ¿Qué ocurre cuando las condiciones son a alta temperatura y baja presión? a El gas se comporta más como ideal b Se licua c Se comporta como gas real 16 ¿Qué factor sirve para describir desviaciones de gases reales del ideal? a La constante de Boltzmann b El factor de compresibilidad Z c La masa molecular 17 ¿Qué unidad común de la constante de los gases es 0.0821? a L·atm/(mol·K) b J/(mol·K) c Pa·m³/(mol·K) 18 ¿Qué ley describe P y V a temperatura constante? a Ley de Avogadro b Ley de Amonton c Ley de Boyle 19 ¿Qué ley describe V y T a presión constante? a Ley de Avogadro b Ley de Charles c Ley de Gay-Lussac 20 ¿Cuáles condiciones aproximan mejor a un gas ideal? a Temperaturas altas y presiones bajas b Altas presiones y altas temperaturas c Bajas temperaturas y altas presiones

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Gases ideales en acciónVersión en línea

por Luis Alberto Francisco

A temperatura constante, si la presión se duplica, ¿qué le pasa al volumen? (P1V1=P2V2)

Si 300 K y 2 L, ¿qué volumen usaría a 600 K manteniendo P?

A 1 atm y 25°C, si la presión pasa a 0.5 atm, ¿qué volumen tendrá?

P1V1=P2V2: si P1=1 atm, V1=3 L y P2=2 atm, ¿V2?

Volumen final si 1 L a 20°C pasa a 40°C manteniendo presión constante

Si 2 L a 1 atm se comprime a 2 atm manteniendo T, ¿V2?

Con Charles, si la temperatura se duplica y P constante, el volumen…

Qué ley relaciona P y V a temperatura constante

Gas a 1 atm, 25°C, 5 L. A 50°C y misma presión, V2 es…

Qué variables siempre aparecen juntas en la ecuación de los gases

¿Cuál es la ecuación fundamental de los gases ideales?

¿Qué supuestos clave tiene el modelo de gas ideal?

¿Cuál es el volumen molar de un gas ideal a STP (0 °C, 1 atm)?

¿Qué afirma Avogadro sobre volúmenes de gases a iguales T y P?

¿Qué ocurre cuando las condiciones son a alta temperatura y baja presión?

¿Qué factor sirve para describir desviaciones de gases reales del ideal?

¿Qué unidad común de la constante de los gases es 0.0821?

¿Qué ley describe P y V a temperatura constante?

¿Qué ley describe V y T a presión constante?

¿Cuáles condiciones aproximan mejor a un gas ideal?