Cuánticos en átomo: nuevas ideas

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Nuevos conceptos cuánticos

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Daniela Brenes

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1	Daniela Brenes 10 de Abril de 2026	% 14	01:43

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Froggy Jumps Cuánticos en átomo: nuevas ideasVersión en línea Nuevos conceptos cuánticos por Daniela Brenes 1 ¿Qué indica el número cuántico principal n en un átomo? a Forma de la órbita b Tamaño y energía aproximada de la órbita c Dirección del spin del electrón 2 ¿Qué indica el número cuántico principal n en un átomo? a Forma de la órbita b Tamaño y energía aproximada de la órbita c Dirección del spin del electrón 3 ¿Qué describe el número cuántico azimutal l? a Carga eléctrica del electrón b Forma de la orbital (s, p, d, f) c Giro del núcleo 4 ¿Qué describe el número cuántico azimutal l? a Carga eléctrica del electrón b Forma de la orbital (s, p, d, f) c Giro del núcleo 5 En cuántica, ¿cuál es el rango de valores de m_l para un l dado? a -n a n b 0 a l c -l a +l, incluyendo 0 6 En cuántica, ¿cuál es el rango de valores de m_l para un l dado? a -n a n b 0 a l c -l a +l, incluyendo 0 7 ¿Qué determina el valor de m_s para un electrón? a Valor de l b Representa la proyección de spin en z c Nivel de energía 8 ¿Qué determina el valor de m_s para un electrón? a Valor de l b Representa la proyección de spin en z c Nivel de energía 9 ¿Qué significa la regla de Aufbau en términos prácticos? a Se deben llenar por número cuántico m_s b Todos los orbitales tienen la misma energía c Se deben llenar primero los orbitales de menor energía 10 ¿Qué significa la regla de Aufbau en términos prácticos? a Se deben llenar por número cuántico m_s b Todos los orbitales tienen la misma energía c Se deben llenar primero los orbitales de menor energía 11 ¿Cuántos orbitales existen en un subnivel p (l=1)? a 3 orbitales b 4 orbitales c 2 orbitales 12 ¿Cuántos orbitales existen en un subnivel p (l=1)? a 3 orbitales b 4 orbitales c 2 orbitales 13 ¿Cuántos electrones puede contener un orbital único? a 2 electrones b 6 electrones c 4 electrones 14 ¿Cuántos electrones puede contener un orbital único? a 2 electrones b 6 electrones c 4 electrones 15 ¿Qué describe el número cuántico magnético m_l cuando l=2? a Nivel energético b Proyección del espín c Proyección del momento angular orbital en z 16 ¿Qué describe el número cuántico magnético m_l cuando l=2? a Nivel energético b Proyección del espín c Proyección del momento angular orbital en z 17 ¿Qué representa m_s para un electrón aislado? a Cargas del electrón b Magnitud del spin c Proyección del spin en una dirección 18 ¿Qué representa m_s para un electrón aislado? a Cargas del electrón b Magnitud del spin c Proyección del spin en una dirección 19 ¿Qué indica la presencia de nodos en una función de onda? a Zonas de máxima densidad b Zonas de energía distinta c Zonas de probabilidad nula 20 ¿Qué indica la presencia de nodos en una función de onda? a Zonas de máxima densidad b Zonas de energía distinta c Zonas de probabilidad nula 21 Si n=4 y l=3, ¿cuántos nodos radiales tiene el orbital? a 4 nodos radiales b 1 nodo radial c 3 nodos radiales 22 Si n=4 y l=3, ¿cuántos nodos radiales tiene el orbital? a 4 nodos radiales b 1 nodo radial c 3 nodos radiales 23 Si n=4 y l=3, ¿cuántos nodos radiales tiene el orbital? a 4 nodos radiales b 1 nodo radial c 3 nodos radiales 24 Si n=4 y l=3, ¿cuántos nodos radiales tiene el orbital? a 4 nodos radiales b 1 nodo radial c 3 nodos radiales 25 Si n=4 y l=3, ¿cuántos nodos radiales tiene el orbital? a 4 nodos radiales b 1 nodo radial c 3 nodos radiales 26 Si n=4 y l=3, ¿cuántos nodos radiales tiene el orbital? a 4 nodos radiales b 1 nodo radial c 3 nodos radiales 27 Si n=4 y l=3, ¿cuántos nodos radiales tiene el orbital? a 4 nodos radiales b 1 nodo radial c 3 nodos radiales 28 Si n=4 y l=3, ¿cuántos nodos radiales tiene el orbital? a 4 nodos radiales b 1 nodo radial c 3 nodos radiales

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¿Qué describe el número cuántico azimutal l?

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En cuántica, ¿cuál es el rango de valores de m_l para un l dado?

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