QUIMICA 1.3

Froggy Jumps

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Temas de: relación estequimétrica entre reactivos y compuestos; y gramos y moles de reactivos y productos.

Creada por

Alejandra Ojeda

México

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Froggy Jumps QUIMICA 1.3Versión en línea Temas de: relación estequimétrica entre reactivos y compuestos; y gramos y moles de reactivos y productos. por Alejandra Ojeda 1 Dada la reacción: N2 + 3H2 –> 2NH3 Si reaccionan 9 moles de H2, ¿Cuántos moles de NH3 se forman? a 6 mol b 3 mol c 9 mol 2 En la reacción balanceada: 2H2 + O2 → 2H2O La relación molecular correcta entre H2 y H2O es: a 1:1 b 1:2 c 2:1 3 ¿Cuántos moles hay en 32 g de O2? (Masa molar O2=32 g/mol) a 1 mol b 0.5 mol c 2 mol 4 Según la reacción: 2Na + Cl2 → 2NaCl Si reaccionan 4 moles de Na, ¿Cuántos moles de NaCl se producen? a 4 mol b 2 mol c 8 mol 5 Dada la reacción: N2 +3H2 →2NH3 Si reaccionan 6 moles de H2, ¿Cuántos moles de NH3 se forman? a 4 mol b 3 mol c 6 mol 6 Dada la siguiente ecuación: 2H2 + O2 → 2H2O Si reaccionan 4 g de H2, ¿Cuántos gramos de H2O se producen? Datos: H2= 2g/mol H2O= 18 g/mol a 36 g b 24 g c 72 g 7 El primer paso para resolver un problema estequiométrico es: a Balancear la ecuación b Calcular masa molar c Convertir a gramos 8 ¿Cuántos moles hay en 44g de CO2? (Masa molar CO2= 44 g/mol) a 1 mol b 0.5 mol c 2 mol 9 Dada la siguiente reacción: C + O2 → CO2 Si reaccionan 3 moles de O2, ¿Cuántos moles de CO2 se forman? a 3 mol b 2 mol c 6 mol 10 Dada la siguiente ecuación: 2Al +3Cl2 → 2AlCl3 Si reaccionan 2 moles de Al, ¿Cuántos moles de AlCl3 se producen? a 2 mol b 3 mol c 6 mol

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QUIMICA 1.3Versión en línea

Temas de: relación estequimétrica entre reactivos y compuestos; y gramos y moles de reactivos y productos.

por Alejandra Ojeda

Dada la reacción: N2 + 3H2 –> 2NH3 Si reaccionan 9 moles de H2, ¿Cuántos moles de NH3 se forman?

6 mol

3 mol

9 mol

En la reacción balanceada: 2H2 + O2 → 2H2O La relación molecular correcta entre H2 y H2O es:

1:1

1:2

2:1

¿Cuántos moles hay en 32 g de O2? (Masa molar O2=32 g/mol)

1 mol

0.5 mol

2 mol

Según la reacción: 2Na + Cl2 → 2NaCl Si reaccionan 4 moles de Na, ¿Cuántos moles de NaCl se producen?

4 mol

2 mol

8 mol

Dada la reacción: N2 +3H2 →2NH3 Si reaccionan 6 moles de H2, ¿Cuántos moles de NH3 se forman?

4 mol

3 mol

6 mol

Dada la siguiente ecuación: 2H2 + O2 → 2H2O Si reaccionan 4 g de H2, ¿Cuántos gramos de H2O se producen? Datos: H2= 2g/mol H2O= 18 g/mol

36 g

24 g

72 g

El primer paso para resolver un problema estequiométrico es:

Balancear la ecuación

Calcular masa molar

Convertir a gramos

¿Cuántos moles hay en 44g de CO2? (Masa molar CO2= 44 g/mol)

1 mol

0.5 mol

2 mol

Dada la siguiente reacción: C + O2 → CO2 Si reaccionan 3 moles de O2, ¿Cuántos moles de CO2 se forman?

3 mol

2 mol

6 mol

Dada la siguiente ecuación: 2Al +3Cl2 → 2AlCl3 Si reaccionan 2 moles de Al, ¿Cuántos moles de AlCl3 se producen?

2 mol

3 mol

6 mol

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QUIMICA 1.3Versión en línea

por Alejandra Ojeda

Dada la reacción: N2 + 3H2 –> 2NH3 Si reaccionan 9 moles de H2, ¿Cuántos moles de NH3 se forman?

En la reacción balanceada: 2H2 + O2 → 2H2O La relación molecular correcta entre H2 y H2O es:

¿Cuántos moles hay en 32 g de O2? (Masa molar O2=32 g/mol)

Según la reacción: 2Na + Cl2 → 2NaCl Si reaccionan 4 moles de Na, ¿Cuántos moles de NaCl se producen?

Dada la reacción: N2 +3H2 →2NH3 Si reaccionan 6 moles de H2, ¿Cuántos moles de NH3 se forman?

Dada la siguiente ecuación: 2H2 + O2 → 2H2O Si reaccionan 4 g de H2, ¿Cuántos gramos de H2O se producen? Datos: H2= 2g/mol H2O= 18 g/mol

El primer paso para resolver un problema estequiométrico es:

¿Cuántos moles hay en 44g de CO2? (Masa molar CO2= 44 g/mol)

Dada la siguiente reacción: C + O2 → CO2 Si reaccionan 3 moles de O2, ¿Cuántos moles de CO2 se forman?

Dada la siguiente ecuación: 2Al +3Cl2 → 2AlCl3 Si reaccionan 2 moles de Al, ¿Cuántos moles de AlCl3 se producen?

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