Configuración electrónica y números cuánticos

Froggy Jumps

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Configuración y números cuánticos

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Flor Guerrero

Nicaragua

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Froggy Jumps Configuración electrónica y números cuánticosVersión en línea Configuración y números cuánticos por Flor Guerrero 1 ¿Qué indica el número cuántico principal n en una orbital? a Tipo de orbital (s, p, d) b Nivel de energía y tamaño de la orbital c Espín del electrón 2 Para n=3, ¿cuáles son los valores permitidos de l? a 0 y 1 b 3 c 0, 1 y 2 3 ¿Qué representa m_l en los números cuánticos? a Orientación espacial de la orbital b Espín del electrón c Número cuántico principal 4 Según el principio de exclusión de Pauli, ¿cuántos electrones pueden ocupar una orbital? a Cuatro b Como máximo dos, con espines opuestos c Uno 5 Regla de Hund: ¿cómo se llenan los orbitales de igual energía? a Los electrones ocupan primero orbitales vacíos con espín paralelo b Se llenan de izquierda a derecha c Se llenan todos de un solo spin 6 ¿Cuál es la configuración electrónica correcta del oxígeno en estado fundamental? a 1s2 2s2 2p5 b 1s2 2s2 2p4 c 1s2 2p4 3s2 7 Si n=2 y l=1, ¿a qué subshell corresponde? a 3p b 2s c 2p 8 ¿Cuántos electrones máximo hay en una subshell p? a 6 b 2 c 10 9 ¿Cuántos orbitales hay en una subshell d? a 5 b 3 c 7 10 Qué número cuántico distingue dos electrones en la misma orbital por su espín? a n b m_l c m_s

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Configuración y números cuánticos

por Flor Guerrero

¿Qué indica el número cuántico principal n en una orbital?

Tipo de orbital (s, p, d)

Nivel de energía y tamaño de la orbital

Espín del electrón

Para n=3, ¿cuáles son los valores permitidos de l?

0 y 1

0, 1 y 2

¿Qué representa m_l en los números cuánticos?

Orientación espacial de la orbital

Espín del electrón

Número cuántico principal

Según el principio de exclusión de Pauli, ¿cuántos electrones pueden ocupar una orbital?

Cuatro

Como máximo dos, con espines opuestos

Uno

Regla de Hund: ¿cómo se llenan los orbitales de igual energía?

Los electrones ocupan primero orbitales vacíos con espín paralelo

Se llenan de izquierda a derecha

Se llenan todos de un solo spin

¿Cuál es la configuración electrónica correcta del oxígeno en estado fundamental?

1s2 2s2 2p5

1s2 2s2 2p4

1s2 2p4 3s2

Si n=2 y l=1, ¿a qué subshell corresponde?

¿Cuántos electrones máximo hay en una subshell p?

¿Cuántos orbitales hay en una subshell d?

Qué número cuántico distingue dos electrones en la misma orbital por su espín?

m_l

m_s

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¿Qué indica el número cuántico principal n en una orbital?

Para n=3, ¿cuáles son los valores permitidos de l?

¿Qué representa m_l en los números cuánticos?

Según el principio de exclusión de Pauli, ¿cuántos electrones pueden ocupar una orbital?

Regla de Hund: ¿cómo se llenan los orbitales de igual energía?

¿Cuál es la configuración electrónica correcta del oxígeno en estado fundamental?

Si n=2 y l=1, ¿a qué subshell corresponde?

¿Cuántos electrones máximo hay en una subshell p?

¿Cuántos orbitales hay en una subshell d?

Qué número cuántico distingue dos electrones en la misma orbital por su espín?

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