Le Chatelier: Equilibrio

Froggy Jumps

Jugadas 14

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Sobre esta actividad

Principio de equilibrio químico

Creada por

Nitzia Guzmán

México

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Jorge vuapo 19 de Marzo de 2026	% 60	02:17
2	Nitzia Guzmán 19 de Marzo de 2026	% 40	00:54

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Froggy Jumps Le Chatelier: EquilibrioVersión en línea Principio de equilibrio químico por Nitzia Guzmán 1 ¿Qué afirma el principio de Le Chatelier? a El equilibrio se desplaza siempre hacia los productos. b Si se altera una variable de un sistema en equilibrio, este se ajusta para minimizar el cambio. c El sistema no cambia ante perturbaciones. 2 ¿Qué ocurre si aumentas la temperatura de un sistema exotérmico en equilibrio? a El equilibrio se desplaza hacia los productos. b La reacción se detiene por completo. c El equilibrio se desplaza hacia los reactivos. 3 Al aumentar la presión en un sistema gaseoso en equilibrio, ¿qué se favorece? a La temperatura decrece automáticamente. b La dirección con menor número de moléculas de gas. c La dirección con mayor número de moléculas de gas. 4 Si agregas un catalizador a un sistema en equilibrio, ¿qué cambia? a Cambia la cantidad de productos al equilibrio. b Aumenta la constante de equilibrio. c La velocidad de acercarse al equilibrio, pero no la posición. 5 ¿Qué sucede si se retira un reactivo a un equilibrio? a Solo cambia la temperatura. b El equilibrio se desplaza para producir más reactivo. c El equilibrio se desbalancea y desaparece. 6 ¿Qué efecto tiene añadir un cuerpo extraño no reactivo a un sistema en equilibrio? a Cambia la dirección del equilibrio. b La reacción se invierte automáticamente. c No cambia el equilibrio, solo la cinética. 7 ¿Qué dice el principio de Le Chatelier sobre cambios de concentración? a La temperatura debe igualarse. b El equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio de concentración. c El sistema se descompone. 8 Si un sistema está en equilibrio y se baja la presión, ¿qué ocurre? a Se favorece la dirección con más moléculas de gas. b Se favorece la dirección con menos moléculas de gas. c La temperatura sube automáticamente. 9 ¿Qué sucede con la constante de equilibrio ante cambios de temperatura? a K es constante ante cualquier cambio. b La constante K cambia con la temperatura. c K nunca cambia. 10 ¿Qué indica Le Chatelier respecto a reacciones endotérmicas y exotérmicas? a Ambas se favorecen al aumentar la concentración. b Endotérmicas favorecen la producción al aumentar T; exotérmicas al disminuir T. c Ambas se favorecen con subir la presión.

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Le Chatelier: EquilibrioVersión en línea

Principio de equilibrio químico

por Nitzia Guzmán

¿Qué afirma el principio de Le Chatelier?

El equilibrio se desplaza siempre hacia los productos.

Si se altera una variable de un sistema en equilibrio, este se ajusta para minimizar el cambio.

El sistema no cambia ante perturbaciones.

¿Qué ocurre si aumentas la temperatura de un sistema exotérmico en equilibrio?

El equilibrio se desplaza hacia los productos.

La reacción se detiene por completo.

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.

Al aumentar la presión en un sistema gaseoso en equilibrio, ¿qué se favorece?

La temperatura decrece automáticamente.

La dirección con menor número de moléculas de gas.

La dirección con mayor número de moléculas de gas.

Si agregas un catalizador a un sistema en equilibrio, ¿qué cambia?

Cambia la cantidad de productos al equilibrio.

Aumenta la constante de equilibrio.

La velocidad de acercarse al equilibrio, pero no la posición.

¿Qué sucede si se retira un reactivo a un equilibrio?

Solo cambia la temperatura.

El equilibrio se desplaza para producir más reactivo.

El equilibrio se desbalancea y desaparece.

¿Qué efecto tiene añadir un cuerpo extraño no reactivo a un sistema en equilibrio?

Cambia la dirección del equilibrio.

La reacción se invierte automáticamente.

No cambia el equilibrio, solo la cinética.

¿Qué dice el principio de Le Chatelier sobre cambios de concentración?

La temperatura debe igualarse.

El equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio de concentración.

El sistema se descompone.

Si un sistema está en equilibrio y se baja la presión, ¿qué ocurre?

Se favorece la dirección con más moléculas de gas.

Se favorece la dirección con menos moléculas de gas.

La temperatura sube automáticamente.

¿Qué sucede con la constante de equilibrio ante cambios de temperatura?

K es constante ante cualquier cambio.

La constante K cambia con la temperatura.

K nunca cambia.

¿Qué indica Le Chatelier respecto a reacciones endotérmicas y exotérmicas?

Ambas se favorecen al aumentar la concentración.

Endotérmicas favorecen la producción al aumentar T; exotérmicas al disminuir T.

Ambas se favorecen con subir la presión.

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

Le Chatelier: Equilibrio

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¿Qué afirma el principio de Le Chatelier?

¿Qué ocurre si aumentas la temperatura de un sistema exotérmico en equilibrio?

Al aumentar la presión en un sistema gaseoso en equilibrio, ¿qué se favorece?

Si agregas un catalizador a un sistema en equilibrio, ¿qué cambia?

¿Qué sucede si se retira un reactivo a un equilibrio?

¿Qué efecto tiene añadir un cuerpo extraño no reactivo a un sistema en equilibrio?

¿Qué dice el principio de Le Chatelier sobre cambios de concentración?

Si un sistema está en equilibrio y se baja la presión, ¿qué ocurre?

¿Qué sucede con la constante de equilibrio ante cambios de temperatura?

¿Qué indica Le Chatelier respecto a reacciones endotérmicas y exotérmicas?

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