Ley de conservación y balanceo

Froggy Jumps

(10)

Jugadas 174

Crear copia

Sobre esta actividad

Ley de conservación y balanceo

Creada por

Tatiana Acosta Hormaza

Colombia

Descarga la versión para jugar en papel

Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Sebastian Moncayo Nicolas Burbano 23 de Junio de 2026	% 100	02:32
2	Emmanuel Pantoja 🫩🙏 Sara michelle 🥀 23 de Junio de 2026	% 100	04:33
3	Enriquez JA y Valenzuela DD 26 de Junio de 2026	% 100	05:06
4	Zambrano rey👑 y Isa Orbes 👑 25 de Junio de 2026	% 100	05:41
5	cristian burgos y laura pastas 25 de Junio de 2026	% 100	07:35
6	Araujo y Pérez Rey 25 de Junio de 2026	% 100	07:39
7	🥷🏻🏄🏻Juan Pablo Calderón Naspiran-Juan José Portilla Duque 23 de Junio de 2026	% 100	08:02
8	Josué V Duvian T 23 de Junio de 2026	% 100	08:18
9	Goyes Andres 25 de Junio de 2026	% 95	03:23
10	E Soto J Paz 25 de Junio de 2026	% 95	03:55

¿Quieres aparecer en el Top 10 de este juego? Inicia sesión para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto

Salva a la Ranita

Melanie Rodriguez

Estados Unidos

(346)

Contesta las siguientes multiplicaciones correctamente para salvar a la ranita y evitar que caiga al agua, mucha suerte!
Sabiduría animal

Educaplay Educational Resources

España

(15530)

Conviértete en un genio del Reino Animal
OPEN UP 6 UNIT 1 VOCABULARY

karen blixen

España

(102)

Repasamos el vocabulario de la unidad
El valle de los lobos

Marcos Signes

España

(114)

20 preguntas de este maravilloso libro
Quiz de Culpa mía película

Yamila Chavez

Argentina

(180)

Demuestra cuánto sabes sobre la película Culpa mía con este divertido quiz.

		%
	Anónimo	%
		%
		%

Imprime tu juego

Ley de conservación y balanceo


Froggy Jumps Ley de conservación y balanceoVersión en línea Ley de conservación y balanceo por Tatiana Acosta Hormaza 1 Si reaccionan 10 gramos de hidrógeno con 80 gramos de oxígeno en un recipiente cerrado, ¿cuál será la masa total del producto obtenido? a 70 g b 90 g c 800 g 2 ¿Por qué una fogata parece perder masa al quemarse la madera? a Porque la materia se destruye al convertirse en fuego. b Porque los productos como el CO₂ y el vapor de agua escapan en forma de gas al aire. c Porque la ceniza es químicamente más ligera que el carbono original. 3 ¿Qué condición se necesita para demostrar experimentalmente y de forma exacta la Ley de conservación de la masa cuando se liberan gases? a Sistema cerrado b Sistema abierto c Altas temperaturas 4 ¿Qué número está permitido modificar al balancear una ecuación química por el método de tanteo? a Los subíndices b Los símbolos de los elementos c Los coeficientes estequiométricos 5 ¿Qué indica un coeficiente grande colocado delante de una fórmula química (por ejemplo, 2H₂O)? a El número de moléculas o moles de esa sustancia. b El número de átomos de hidrógeno presentes. c La carga eléctrica total de la molécula. 6 ¿Cuál es el orden recomendado para balancear los elementos mediante el método de tanteo? a Primero Oxígeno, luego Hidrógeno y al final Metales. b Primero Metales, luego No metales, seguido de Hidrógeno y Oxígeno. c Alfabéticamente según el símbolo del elemento químico 7 Si una ecuación química tiene 4 átomos de Oxígeno en los reactivos, ¿cuántos debe tener en los productos para estar balanceada? a Exactamente 4 átomos b 2 átomos c Depende del tipo de reacción 8 ¿Qué unidad del Sistema Internacional se utiliza para medir la cantidad de sustancia en química? a El gramo b El mol c El litro 9 ¿A cuántas partículas equivale el Número de Avogadro 6.022 x10^(23)? a A un gramo de cualquier compuesto b Al volumen de un gas ideal c A un mol de cualquier sustancia 10 ¿Qué nombre recibe la masa de un mol de una sustancia expresada en gramos por mol (g/mol)? a Masa molar b Masa atómica relativa c Masa atómica 11 ¿Qué ocurre con los átomos de los reactivos durante una reacción química según la ley de conservación de la masa? a Se reorganizan para formar nuevas sustancias. b Se destruyen para crear nuevos elementos. c Disminuyen su tamaño debido a la liberación de energía. 12 Si en una reacción química la suma de la masa de los reactivos es de 150 gramos, ¿cuánto pesarán los productos? a Más de 150 gramos si se forman gases. b Menos de 150 gramos por la pérdida de calor. c Exactamente 150 gramos. 13 ¿Por qué la ley de conservación de la masa no se aprecia a simple vista al quemar un trozo de papel en un plato? a Porque el papel se convierte completamente en energía pura. b Porque parte de la masa se libera a la atmósfera como gases invisibles (CO₂ y vapor). c Porque las cenizas pesan más que el papel original. 14 Si mezclamos 50g de una solución salina con 50g de otra solución y se forma un precipitado sólido en el fondo, ¿cuál es la masa final de la mezcla? a Exactamente 100g. b Menos de 100g porque el sólido ocupa menos espacio. c Más de 100g porque el sólido es más denso. 15 En la reacción de formación de agua, si usas 4g de Hidrógeno y obtienes 36g de Agua, ¿cuántos gramos de Oxígeno reaccionaron por completo? a 32 gramos b 40 gramos c 16 gramos 16 ¿Qué afirmación es correcta respecto a una ecuación química que cumple la ley de conservación? a Los coeficientes deben ser todos números pares. b El número total de moléculas a ambos lados debe ser idéntico. c El número total de átomos de cada elemento debe ser igual en reactivos y productos. 17 Si realizas una reacción dentro de un globo inflado y cerrado, ¿qué ocurre con el peso total del sistema antes y después de la reacción? a Se mantiene exactamente igual. b Disminuye porque el gas hace que el globo flote c Aumenta debido a la presión generada por los gases. 18 ¿Qué pasa si alteras un subíndice (el número pequeño) al intentar balancear una ecuación química? a Estás cambiando la identidad química de la sustancia. b El balanceo es correcto pero más rápido. c Solo modificas el estado físico del compuesto. 19 ¿Qué significa que una ecuación química no tenga ningún número escrito delante de una fórmula? a Que la sustancia no participa realmente en la reacción. b Que el coeficiente estequiométrico de forma implícita es uno (1). c Que el coeficiente estequiométrico es cero (0). 20 ¿Cuál es el objetivo principal del método de balanceo por tanteo? a Igualar el número de átomos en ambos lados de la ecuación por el ensayo y error. b Descubrir nuevos elementos químicos en el laboratorio. c Calcular el porcentaje de pureza de un reactivo comercial.

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

Ley de conservación y balanceo

Froggy Jumps

Sobre esta actividad

Creada por

Descarga la versión para jugar en papel

Top juegos

Froggy Jumps

Salva a la Ranita

Froggy Jumps

Sabiduría animal

Froggy Jumps

OPEN UP 6 UNIT 1 VOCABULARY

Froggy Jumps

El valle de los lobos

Froggy Jumps

Quiz de Culpa mía película

Froggy Jumps

Ley de conservación y balanceoVersión en línea

por Tatiana Acosta Hormaza

Si reaccionan 10 gramos de hidrógeno con 80 gramos de oxígeno en un recipiente cerrado, ¿cuál será la masa total del producto obtenido?

¿Por qué una fogata parece perder masa al quemarse la madera?

¿Qué condición se necesita para demostrar experimentalmente y de forma exacta la Ley de conservación de la masa cuando se liberan gases?

¿Qué número está permitido modificar al balancear una ecuación química por el método de tanteo?

¿Qué indica un coeficiente grande colocado delante de una fórmula química (por ejemplo, 2H₂O)?

¿Cuál es el orden recomendado para balancear los elementos mediante el método de tanteo?

Si una ecuación química tiene 4 átomos de Oxígeno en los reactivos, ¿cuántos debe tener en los productos para estar balanceada?

¿Qué unidad del Sistema Internacional se utiliza para medir la cantidad de sustancia en química?

¿A cuántas partículas equivale el Número de Avogadro 6.022 x10^(23)?

¿Qué nombre recibe la masa de un mol de una sustancia expresada en gramos por mol (g/mol)?

¿Qué ocurre con los átomos de los reactivos durante una reacción química según la ley de conservación de la masa?

Si en una reacción química la suma de la masa de los reactivos es de 150 gramos, ¿cuánto pesarán los productos?

¿Por qué la ley de conservación de la masa no se aprecia a simple vista al quemar un trozo de papel en un plato?

Si mezclamos 50g de una solución salina con 50g de otra solución y se forma un precipitado sólido en el fondo, ¿cuál es la masa final de la mezcla?

En la reacción de formación de agua, si usas 4g de Hidrógeno y obtienes 36g de Agua, ¿cuántos gramos de Oxígeno reaccionaron por completo?

¿Qué afirmación es correcta respecto a una ecuación química que cumple la ley de conservación?

Si realizas una reacción dentro de un globo inflado y cerrado, ¿qué ocurre con el peso total del sistema antes y después de la reacción?

¿Qué pasa si alteras un subíndice (el número pequeño) al intentar balancear una ecuación química?

¿Qué significa que una ecuación química no tenga ningún número escrito delante de una fórmula?

¿Cuál es el objetivo principal del método de balanceo por tanteo?