QA: Métodos de análisis clásicos U2

Froggy Jumps

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Repaso de métodos clásicos

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DALIA VAZQUEZ CELESTINO

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1	itzeladriana villagomez 13 de Marzo de 2026	% 77	21:35

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Froggy Jumps QA: Métodos de análisis clásicos U2Versión en línea Repaso de métodos clásicos por DALIA VAZQUEZ CELESTINO 1 ¿Qué describe el pH? a pH = -log10[H+]. b pH = log10[H+] c pH = -log10[OH-] 2 ¿Qué relación fija el pH y el pOH a 25°C? a pH = pOH b pH - pOH = 14 c pH + pOH = 14 3 ¿Cómo se calcula la intensidad iónica U? a U= (1/2) Σ ci zi^2 b U = Σ \|ci\| c U = Σ ci 4 Fórmula de Henderson–Hasselbalch a pH = pKa - log([A-]/[HA]) b pH = pKa + log([A-]/[HA]) c pH = pKa 5 ¿Qué indica una pKa menor? a Ácido más débil b Mayor pH de solución c Ácido más fuerte 6 Si pH aumenta, ¿Qué sucede con la fracción de forma protonada? a Disminuye la forma protonada b Aumenta la forma protonada c Permanece igual 7 ¿Qué indica mayor Ka para un ácido? a Ácido más débil b Mayor pH c Ácido más fuerte 8 Calcular la concentración de H⁺ en una solución con pH = 4.30 a 5.01×10 −4 M b 2.01×10 −4 M c 4.03×10 −4 M 9 ¿Cuál es el pH de una solución de NaOH 0.025 M? a 1.60 b 12.40 c 7.00 10 Calcular el pH de una solución 0.01 M de ácido acético (pKa = 4.76) a 2.87 b 3.38 c 4.76 11 Se mezclan 10 mL de HCl pH 2.0 con 40 mL de NaOH pH 12.0. ¿Cuál es el pH final aproximado? a 2.5 b 11.5 c 6.8 12 Calcular el pKa de un ácido si una solución 0.1 M tiene pH = 3.00 a 3.00 b 4.00 c 5.00 13 ¿Cuál es el pH de una solución buffer que contiene 0.2 M de NH₃ y 0.1 M de NH₄Cl? (pKa del NH₄⁺ = 9.25) a 9.25 b 8.95 c 9.55

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Repaso de métodos clásicos

por DALIA VAZQUEZ CELESTINO

¿Qué describe el pH?

pH = -log10[H+].

pH = log10[H+]

pH = -log10[OH-]

¿Qué relación fija el pH y el pOH a 25°C?

pH = pOH

pH - pOH = 14

pH + pOH = 14

¿Cómo se calcula la intensidad iónica U?

U= (1/2) Σ ci zi^2

U = Σ |ci|

U = Σ ci

Fórmula de Henderson–Hasselbalch

pH = pKa - log([A-]/[HA])

pH = pKa + log([A-]/[HA])

pH = pKa

¿Qué indica una pKa menor?

Ácido más débil

Mayor pH de solución

Ácido más fuerte

Si pH aumenta, ¿Qué sucede con la fracción de forma protonada?

Disminuye la forma protonada

Aumenta la forma protonada

Permanece igual

¿Qué indica mayor Ka para un ácido?

Ácido más débil

Mayor pH

Ácido más fuerte

Calcular la concentración de H⁺ en una solución con pH = 4.30

5.01×10 −4 M

2.01×10 −4 M

4.03×10 −4 M

¿Cuál es el pH de una solución de NaOH 0.025 M?

1.60

12.40

7.00

Calcular el pH de una solución 0.01 M de ácido acético (pKa = 4.76)

2.87

3.38

4.76

Se mezclan 10 mL de HCl pH 2.0 con 40 mL de NaOH pH 12.0. ¿Cuál es el pH final aproximado?

2.5

11.5

6.8

Calcular el pKa de un ácido si una solución 0.1 M tiene pH = 3.00

3.00

4.00

5.00

¿Cuál es el pH de una solución buffer que contiene 0.2 M de NH₃ y 0.1 M de NH₄Cl? (pKa del NH₄⁺ = 9.25)

9.25

8.95

9.55

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¿Qué indica una pKa menor?

Si pH aumenta, ¿Qué sucede con la fracción de forma protonada?

¿Qué indica mayor Ka para un ácido?

Calcular la concentración de H⁺ en una solución con pH = 4.30

¿Cuál es el pH de una solución de NaOH 0.025 M?

Calcular el pH de una solución 0.01 M de ácido acético (pKa = 4.76)

Se mezclan 10 mL de HCl pH 2.0 con 40 mL de NaOH pH 12.0. ¿Cuál es el pH final aproximado?

Calcular el pKa de un ácido si una solución 0.1 M tiene pH = 3.00

¿Cuál es el pH de una solución buffer que contiene 0.2 M de NH₃ y 0.1 M de NH₄Cl? (pKa del NH₄⁺ = 9.25)

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