EVALUACION MODELOS ATOMICOS

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1	carlos julian rincon 27 de Febrero de 2026	% 43	01:46

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Froggy Jumps EVALUACION MODELOS ATOMICOSVersión en línea conteste atentamente las preguntas por carlos julian rincon 1 En el experimento de la lámina de oro de Rutherford, ¿qué observación permitió concluir que el átomo está mayoritariamente vacío? a A. El electrón absorbe energía del entorno. b B. El electrón se convierte en un neutrón en el núcleo. c C. La masa del electrón aumenta significativamente. 2 Al comparar las masas de las partículas subatómicas, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? a A. El electrón es aproximadamente 1840 veces más ligero que el protón. b B. El protón y el electrón tienen la misma masa pero carga opuesta. c C. 17 neutrones y 20 protones. 3 ¿Qué define a dos átomos como isótopos de un mismo elemento? a A. Tienen el mismo número de electrones pero diferente carga nuclear. b B. Tienen la misma masa atómica pero diferente número atómico. c C. Son átomos que han ganado o perdido electrones para ser estables. 4 Cuando un átomo neutro de Magnesio (Z=12) pierde dos electrones, se convierte en un: a A. Isótopo de Sodio (Z=11). b B. Átomo con número másico disminuido en dos unidades. c C. Catión con carga +2. 5 ¿En qué consiste la radiación α emitida por algunos núcleos inestables? a A. Electrones de alta energía que salen disparados del núcleo. b B. Ondas electromagnéticas de muy alta frecuencia. c C. Núcleos de Helio formados por dos protones y dos neutrones. 6 ¿Qué representa el número cuántico principal (n) en la configuración electrónica de un átomo? a La orientación espacial del orbital en el campo magnético. b La forma del orbital (s,p,d o f). c El nivel de energía y el tamaño del orbital. 7 De acuerdo con el Principio de Máxima Multiplicidad de Hund, ¿cómo se distribuyen los electrones en subniveles con varios orbitales (como el 2p)? a Ocupan el mayor número de orbitales posibles con espines paralelos antes de aparearse. b Solo pueden ocupar orbitales de tipo s. c Saltan automáticamente al siguiente nivel de energía principal.

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conteste atentamente las preguntas

por carlos julian rincon

En el experimento de la lámina de oro de Rutherford, ¿qué observación permitió concluir que el átomo está mayoritariamente vacío?

A. El electrón absorbe energía del entorno.

B. El electrón se convierte en un neutrón en el núcleo.

C. La masa del electrón aumenta significativamente.

Al comparar las masas de las partículas subatómicas, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. El electrón es aproximadamente 1840 veces más ligero que el protón.

B. El protón y el electrón tienen la misma masa pero carga opuesta.

C. 17 neutrones y 20 protones.

¿Qué define a dos átomos como isótopos de un mismo elemento?

A. Tienen el mismo número de electrones pero diferente carga nuclear.

B. Tienen la misma masa atómica pero diferente número atómico.

C. Son átomos que han ganado o perdido electrones para ser estables.

Cuando un átomo neutro de Magnesio (Z=12) pierde dos electrones, se convierte en un:

A. Isótopo de Sodio (Z=11).

B. Átomo con número másico disminuido en dos unidades.

C. Catión con carga +2.

¿En qué consiste la radiación α emitida por algunos núcleos inestables?

A. Electrones de alta energía que salen disparados del núcleo.

B. Ondas electromagnéticas de muy alta frecuencia.

C. Núcleos de Helio formados por dos protones y dos neutrones.

¿Qué representa el número cuántico principal (n) en la configuración electrónica de un átomo?

La orientación espacial del orbital en el campo magnético.

La forma del orbital (s,p,d o f).

El nivel de energía y el tamaño del orbital.

De acuerdo con el Principio de Máxima Multiplicidad de Hund, ¿cómo se distribuyen los electrones en subniveles con varios orbitales (como el 2p)?

Ocupan el mayor número de orbitales posibles con espines paralelos antes de aparearse.

Solo pueden ocupar orbitales de tipo s.

Saltan automáticamente al siguiente nivel de energía principal.

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

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En el experimento de la lámina de oro de Rutherford, ¿qué observación permitió concluir que el átomo está mayoritariamente vacío?

Al comparar las masas de las partículas subatómicas, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

¿Qué define a dos átomos como isótopos de un mismo elemento?

Cuando un átomo neutro de Magnesio (Z=12) pierde dos electrones, se convierte en un:

¿En qué consiste la radiación α emitida por algunos núcleos inestables?

¿Qué representa el número cuántico principal (n) en la configuración electrónica de un átomo?

De acuerdo con el Principio de Máxima Multiplicidad de Hund, ¿cómo se distribuyen los electrones en subniveles con varios orbitales (como el 2p)?

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