DISOLUCIONES MOLARES

Froggy Jumps

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Resuelve correctamente y evita que la rana se ahogue en el lago.

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Experimentales Bachillerato GAPU

México

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Froggy Jumps DISOLUCIONES MOLARESVersión en línea Resuelve correctamente y evita que la rana se ahogue en el lago. por Experimentales Bachillerato GAPU 1 Unidad de medida para la cantidad de sustancia en el sistema internacional. a mol b litro c gramo 2 Es la cantidad de moléculas dentro de un mol de sustancia. a 6.022X10²³ moléculas. b 6.67x10¯¹¹ moléculas. c 9x10⁹ moléculas. 3 Calcula la masa molar del agua (H₂O). Considera que las masas atómicas son: H = 1 g/mol, O = 16 g/mol. a 16 g/mol b 18 g/mol c 17 g/mol 4 Es la concentración de una solución expresada en moles del soluto por litro de solución. a Número de moles b Disolución porcentual c Molaridad 5 Indica la cantidad de sustancia en una muestra. a Número de moles b Masa molar c Molaridad 6 Indica el número de moles presentes en 90 g de glucosa (C₆H₁₂O₆), Considera que las masas atómicas son: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol. a 1 mol b 0.5 mol c 1.5 mol 7 Se obtiene a partir de la sumatoria de las masas atómicas de todos los átomos de una sustancia. a Molaridad b Número de moles c Masa molar 8 Calcula la molaridad de una solución que contiene 17.4 g de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 0.2 L de agua. a 1.5 mol/L b 5 mol/L c 15 mol/L 9 Son las unidades en las que se mide la masa molar (MM). a mol b g/mol c L 10 Son las unidades en las que se mide la molaridad (M) a mol b M ó mol/L c g/mol

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Resuelve correctamente y evita que la rana se ahogue en el lago.

por Experimentales Bachillerato GAPU

Unidad de medida para la cantidad de sustancia en el sistema internacional.

mol

litro

gramo

Es la cantidad de moléculas dentro de un mol de sustancia.

6.022X10²³ moléculas.

6.67x10¯¹¹ moléculas.

9x10⁹ moléculas.

Calcula la masa molar del agua (H₂O). Considera que las masas atómicas son: H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.

16 g/mol

18 g/mol

17 g/mol

Es la concentración de una solución expresada en moles del soluto por litro de solución.

Número de moles

Disolución porcentual

Molaridad

Indica la cantidad de sustancia en una muestra.

Número de moles

Masa molar

Molaridad

Indica el número de moles presentes en 90 g de glucosa (C₆H₁₂O₆), Considera que las masas atómicas son: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.

1 mol

0.5 mol

1.5 mol

Se obtiene a partir de la sumatoria de las masas atómicas de todos los átomos de una sustancia.

Molaridad

Número de moles

Masa molar

Calcula la molaridad de una solución que contiene 17.4 g de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 0.2 L de agua.

1.5 mol/L

5 mol/L

15 mol/L

Son las unidades en las que se mide la masa molar (MM).

mol

g/mol

Son las unidades en las que se mide la molaridad (M)

mol

M ó mol/L

g/mol

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Unidad de medida para la cantidad de sustancia en el sistema internacional.

Es la cantidad de moléculas dentro de un mol de sustancia.

Calcula la masa molar del agua (H₂O). Considera que las masas atómicas son: H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.

Es la concentración de una solución expresada en moles del soluto por litro de solución.

Indica la cantidad de sustancia en una muestra.

Indica el número de moles presentes en 90 g de glucosa (C₆H₁₂O₆), Considera que las masas atómicas son: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.

Se obtiene a partir de la sumatoria de las masas atómicas de todos los átomos de una sustancia.

Calcula la molaridad de una solución que contiene 17.4 g de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 0.2 L de agua.

Son las unidades en las que se mide la masa molar (MM).

Son las unidades en las que se mide la molaridad (M)

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