Reto Ácidos y Bases (Conjugados)

Froggy Jumps

Jugadas 3

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Sobre esta actividad

Juego de preguntas sobre teorías y conjugados.

Creada por

Itzel de Tila Roldan Velazquez

México

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#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Daniel Macedo 10 de Febrero de 2026	% 86	02:52
2	Itzel de Tila Roldan Velazquez 10 de Febrero de 2026	% 36	00:39

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Reto Ácidos y Bases (Conjugados)


Froggy Jumps Reto Ácidos y Bases (Conjugados)Versión en línea Juego de preguntas sobre teorías y conjugados. por Itzel de Tila Roldan Velazquez 1 ¿Qué afirma la teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases? a Un ácido y una base forman agua al disolverse. b Un ácido dona electrones; una base los acepta. c Un ácido produce H+ y una base OH- en disolución. 2 ¿Bronsted-Lowry define ácido como? a Sustancia que acepta un protón. b Sustancia que dona un protón (H+). c Sustancia que dona pares de electrones. 3 ¿Cuál es la base conjugada del ácido acético (CH3COOH)? a CH3COH b CH3COOH c CH3COO- 4 ¿Qué es una base de Lewis? a Sustancia que forma agua al disolverse. b Sustancia que dona un par de electrones. c Sustancia que acepta un protón. 5 ¿Qué mide la escala de pH? a La temperatura de la solución. b La masa del solvente. c La acidez o basicidad de una solución. 6 ¿Qué es una base conjugada? a La especie formada al perder un protón de su ácido. b La especie formada al ganar un protón. c La especie que neutraliza el ácido. 7 ¿Qué se dice de un ácido débil? a Se disocia completamente. b Forma OH- en exceso. c No se disocia completamente en agua. 8 ¿Qué es una base fuerte en Bronsted-Lowry? a Puede aceptar protones fácilmente. b Dona protones con facilidad. c Se disocia en agua para formar OH-. 9 ¿Cuál es el ácido conjugado de NH3? a NH3 b NH2- c NH4+ 10 ¿Qué afirma la teoría de Lewis? a Ácido: donante de protones; Base: receptor de protones. b Ácido: receptor de pares de electrones; Base: donante. c Ácido: acepta pares de electrones; Base: no interactúa. 11 Según Lewis, una base es: a La que acepta electrones b La que dona un par de electrones c La que acepta un par de protones 12 ¿Qué teoría explica reacciones ácido-base que no ocurren en agua? a Lewis b Dalton c Arrhenius 13 ¿Cuál de los siguientes es un ácido fuerte? a HCI b CH₃COOH c NH₃ 14 En la reacción: NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻ a NH₄⁺ b H₂O c NH₃

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¿Qué afirma la teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases?

¿Bronsted-Lowry define ácido como?

¿Cuál es la base conjugada del ácido acético (CH3COOH)?

¿Qué es una base de Lewis?

¿Qué mide la escala de pH?

¿Qué es una base conjugada?

¿Qué se dice de un ácido débil?

¿Qué es una base fuerte en Bronsted-Lowry?

¿Cuál es el ácido conjugado de NH3?

¿Qué afirma la teoría de Lewis?

Según Lewis, una base es:

¿Qué teoría explica reacciones ácido-base que no ocurren en agua?

¿Cuál de los siguientes es un ácido fuerte?

En la reacción: NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻