Preguntas - Estequiometría

Froggy Jumps

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Quiz de estequiometría.

Creada por

Oscar Hernan Trejo Valenzuela [Estudiante]

Colombia

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Froggy Jumps Preguntas - EstequiometríaVersión en línea Quiz de estequiometría. por Oscar Hernan Trejo Valenzuela [Estudiante] 1 Qué relación describe la estequiometría? a La energía necesaria para iniciarla. b La relación cuantitativa entre reactivos y productos en una reacción. c La velocidad a la que ocurre la reacción. 2 Qué indica el coeficiente estequiométrico en la ecuación química? a La temperatura de la reacción. b La energía liberada durante la reacción. c La cantidad de moles de cada sustancia involucrada. 3 En la reacción 2H₂ + O₂ = 2H₂O , ¿cuántos moles de H₂ se necesitan para obtener 2 moles de H₂O? a 4 moles de H₂ b 1 mole de H₂ c 2 moles de H₂ 4 Qué es el rendimiento teórico? a La cantidad de producto máxima prevista a partir de los reactivos. b La masa real obtenida. c La temperatura de la mezcla. 5 Cómo se calcula la masa de producto a partir de moles y masa molar? a Restar de la masa inicial. b Multiplicar los moles por la masa molar del producto. c Dividir por la masa molar. 6 Qué relación se usa para convertir entre moles y partículas? a Masa molar. b Coeficiente estequiométrico. c Número de Avogadro. 7 ¿Cuál es el reactivo que limita la cantidad de producto formado en una reacción química? a Reactivo en exceso b Reactivo limitante c Producto secundario 8 ¿Qué ley establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos? a Ley de Avogadro b Ley de los gases ideales c Ley de conservación de la masa 9 ¿Qué información proporciona la masa molar de una sustancia? a La masa en gramos de un mol de sustancia b La energía que libera c El volumen que ocupa cualquier gas 10 ¿Cómo se llama la proporción que se usa para relacionar cantidades entre reactivos y productos en una ecuación balanceada? a Relación energética b Relación molar c Relación de masa

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Quiz de estequiometría.

por Oscar Hernan Trejo Valenzuela [Estudiante]

Qué relación describe la estequiometría?

La energía necesaria para iniciarla.

La relación cuantitativa entre reactivos y productos en una reacción.

La velocidad a la que ocurre la reacción.

Qué indica el coeficiente estequiométrico en la ecuación química?

La temperatura de la reacción.

La energía liberada durante la reacción.

La cantidad de moles de cada sustancia involucrada.

En la reacción 2H₂ + O₂ = 2H₂O , ¿cuántos moles de H₂ se necesitan para obtener 2 moles de H₂O?

4 moles de H₂

1 mole de H₂

2 moles de H₂

Qué es el rendimiento teórico?

La cantidad de producto máxima prevista a partir de los reactivos.

La masa real obtenida.

La temperatura de la mezcla.

Cómo se calcula la masa de producto a partir de moles y masa molar?

Restar de la masa inicial.

Multiplicar los moles por la masa molar del producto.

Dividir por la masa molar.

Qué relación se usa para convertir entre moles y partículas?

Masa molar.

Coeficiente estequiométrico.

Número de Avogadro.

¿Cuál es el reactivo que limita la cantidad de producto formado en una reacción química?

Reactivo en exceso

Reactivo limitante

Producto secundario

¿Qué ley establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos?

Ley de Avogadro

Ley de los gases ideales

Ley de conservación de la masa

¿Qué información proporciona la masa molar de una sustancia?

La masa en gramos de un mol de sustancia

La energía que libera

El volumen que ocupa cualquier gas

¿Cómo se llama la proporción que se usa para relacionar cantidades entre reactivos y productos en una ecuación balanceada?

Relación energética

Relación molar

Relación de masa

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Qué relación describe la estequiometría?

Qué indica el coeficiente estequiométrico en la ecuación química?

En la reacción 2H₂ + O₂ = 2H₂O , ¿cuántos moles de H₂ se necesitan para obtener 2 moles de H₂O?

Qué es el rendimiento teórico?

Cómo se calcula la masa de producto a partir de moles y masa molar?

Qué relación se usa para convertir entre moles y partículas?

¿Cuál es el reactivo que limita la cantidad de producto formado en una reacción química?

¿Qué ley establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos?

¿Qué información proporciona la masa molar de una sustancia?

¿Cómo se llama la proporción que se usa para relacionar cantidades entre reactivos y productos en una ecuación balanceada?

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