Faraday Elektrolisis

Froggy Jumps

Jugadas 9

Crear copia

Sobre esta actividad

menentukan masa endapan berdasarkan hukum 1 Faraday

Creada por

Lisa Dwiana

Indonesia

Descarga la versión para jugar en papel

Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Lisa Dwiana 2 de Febrero de 2026	% 78	00:38

¿Quieres aparecer en el Top 10 de este juego? Inicia sesión para identificarte.

Crea tu propio juego gratis desde nuestro creador de juegos

Compite contra tus amigos para ver quien consigue la mejor puntuación en esta actividad

Crear reto

El valle de los lobos

Marcos Signes

España

(107)

20 preguntas de este maravilloso libro
Sabiduría animal

Educaplay Educational Resources

España

(15387)

Conviértete en un genio del Reino Animal
Quiz de Culpa mía película

Yamila Chavez

Argentina

(171)

Demuestra cuánto sabes sobre la película Culpa mía con este divertido quiz.
OPEN UP 6 UNIT 1 VOCABULARY

karen blixen

España

(98)

Repasamos el vocabulario de la unidad
Salva a la Ranita

Melanie Rodriguez

Estados Unidos

(336)

Contesta las siguientes multiplicaciones correctamente para salvar a la ranita y evitar que caiga al agua, mucha suerte!


Froggy Jumps Faraday ElektrolisisVersión en línea menentukan masa endapan berdasarkan hukum 1 Faraday por Lisa Dwiana 1 Sebuah larutan yang mengandung ion Pb²⁺ dielektrolisis menggunakan arus listrik sebesar 3 A selama 25 menit. Jika Ar Pb = 207, tentukan massa timbal (Pb) yang mengendap pada katoda. a 0,48 gram b 4,83 gram c 48 gram 2 Arus listrik sebesar 2 A dialirkan ke dalam larutan perak nitrat selama 965 detik. Jika Ar Ag = 108, tentukan massa perak yang mengendap pada katoda. a 21,6 gram b 2,16 gram c 216 gram 3 Sebuah larutan yang mengandung ion Cu²⁺ dielektrolisis dengan arus 5 A selama 10 menit. Jika Ar Cu = 64, tentukan massa tembaga yang mengendap. a 0,99 gram b 9,1 gram c 90 gram 4 Pada proses elektrolisis larutan nikel(II) sulfat, dialirkan arus listrik 3 A selama 30 menit. Jika Ar Ni = 59, tentukan massa nikel yang dihasilkan di katoda. a 0,16 gram b 1,65 gram c 16,5 gram 5 Sebanyak 0,2 Faraday muatan listrik dialirkan ke dalam larutan yang mengandung ion Zn²⁺. Jika Ar Zn = 65, tentukan massa seng yang mengendap. a 0,56 gram b 0,65 gram c 6,5 gram 6 Larutan aluminium klorida dielektrolisis menggunakan arus 6 A selama 1.000 detik. Jika Ar Al = 27, tentukan massa aluminium yang mengendap. a 0,56 gram b 0,65 gram c 6,5 gram 7 Sebuah sel elektrolisis menggunakan larutan timah(II) sulfat. Jika arus 4 A dialirkan selama 20 menit, tentukan massa Sn yang mengendap. (Ar Sn = 119) a 0,29 gram b 2,96 gram c 29,6 gram 8 Elektrolisis larutan besi(II) sulfat dilakukan dengan arus 2,5 A selama 1 jam. Jika Ar Fe = 56, hitung massa besi yang terbentuk pada katoda. a 0,0261 gram b 0,26,1 gram c 2,61 gram 9 Arus listrik sebesar 1 A dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ selama 1.930 detik. Tentukan massa tembaga yang dihasilkan. (Ar Cu = 64) a 0,64 gram b 6,4 gram c 64 gram 10 Dalam suatu proses elektrolisis, massa logam yang mengendap adalah 1,08 gram perak. Jika arus yang digunakan 2 A, tentukan waktu elektrolisis yang diperlukan. (Ar Ag = 108) a 48 detik b 483 detik c 4830 detik

Froggy Jumps

Faraday ElektrolisisVersión en línea

menentukan masa endapan berdasarkan hukum 1 Faraday

por Lisa Dwiana

Sebuah larutan yang mengandung ion Pb²⁺ dielektrolisis menggunakan arus listrik sebesar 3 A selama 25 menit. Jika Ar Pb = 207, tentukan massa timbal (Pb) yang mengendap pada katoda.

0,48 gram

4,83 gram

48 gram

Arus listrik sebesar 2 A dialirkan ke dalam larutan perak nitrat selama 965 detik. Jika Ar Ag = 108, tentukan massa perak yang mengendap pada katoda.

21,6 gram

2,16 gram

216 gram

Sebuah larutan yang mengandung ion Cu²⁺ dielektrolisis dengan arus 5 A selama 10 menit. Jika Ar Cu = 64, tentukan massa tembaga yang mengendap.

0,99 gram

9,1 gram

90 gram

Pada proses elektrolisis larutan nikel(II) sulfat, dialirkan arus listrik 3 A selama 30 menit. Jika Ar Ni = 59, tentukan massa nikel yang dihasilkan di katoda.

0,16 gram

1,65 gram

16,5 gram

Sebanyak 0,2 Faraday muatan listrik dialirkan ke dalam larutan yang mengandung ion Zn²⁺. Jika Ar Zn = 65, tentukan massa seng yang mengendap.

0,56 gram

0,65 gram

6,5 gram

Larutan aluminium klorida dielektrolisis menggunakan arus 6 A selama 1.000 detik. Jika Ar Al = 27, tentukan massa aluminium yang mengendap.

0,56 gram

0,65 gram

6,5 gram

Sebuah sel elektrolisis menggunakan larutan timah(II) sulfat. Jika arus 4 A dialirkan selama 20 menit, tentukan massa Sn yang mengendap. (Ar Sn = 119)

0,29 gram

2,96 gram

29,6 gram

Elektrolisis larutan besi(II) sulfat dilakukan dengan arus 2,5 A selama 1 jam. Jika Ar Fe = 56, hitung massa besi yang terbentuk pada katoda.

0,0261 gram

0,26,1 gram

2,61 gram

Arus listrik sebesar 1 A dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ selama 1.930 detik. Tentukan massa tembaga yang dihasilkan. (Ar Cu = 64)

0,64 gram

6,4 gram

64 gram

Dalam suatu proses elektrolisis, massa logam yang mengendap adalah 1,08 gram perak. Jika arus yang digunakan 2 A, tentukan waktu elektrolisis yang diperlukan. (Ar Ag = 108)

48 detik

483 detik

4830 detik

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

Faraday Elektrolisis

Froggy Jumps

Sobre esta actividad

Creada por

Descarga la versión para jugar en papel

Top juegos

Froggy Jumps

El valle de los lobos

Froggy Jumps

Sabiduría animal

Froggy Jumps

Quiz de Culpa mía película

Froggy Jumps

OPEN UP 6 UNIT 1 VOCABULARY

Froggy Jumps

Salva a la Ranita

Froggy Jumps

Faraday ElektrolisisVersión en línea

por Lisa Dwiana

Sebuah larutan yang mengandung ion Pb²⁺ dielektrolisis menggunakan arus listrik sebesar 3 A selama 25 menit. Jika Ar Pb = 207, tentukan massa timbal (Pb) yang mengendap pada katoda.

Arus listrik sebesar 2 A dialirkan ke dalam larutan perak nitrat selama 965 detik. Jika Ar Ag = 108, tentukan massa perak yang mengendap pada katoda.

Sebuah larutan yang mengandung ion Cu²⁺ dielektrolisis dengan arus 5 A selama 10 menit. Jika Ar Cu = 64, tentukan massa tembaga yang mengendap.

Pada proses elektrolisis larutan nikel(II) sulfat, dialirkan arus listrik 3 A selama 30 menit. Jika Ar Ni = 59, tentukan massa nikel yang dihasilkan di katoda.

Sebanyak 0,2 Faraday muatan listrik dialirkan ke dalam larutan yang mengandung ion Zn²⁺. Jika Ar Zn = 65, tentukan massa seng yang mengendap.

Larutan aluminium klorida dielektrolisis menggunakan arus 6 A selama 1.000 detik. Jika Ar Al = 27, tentukan massa aluminium yang mengendap.

Sebuah sel elektrolisis menggunakan larutan timah(II) sulfat. Jika arus 4 A dialirkan selama 20 menit, tentukan massa Sn yang mengendap. (Ar Sn = 119)

Elektrolisis larutan besi(II) sulfat dilakukan dengan arus 2,5 A selama 1 jam. Jika Ar Fe = 56, hitung massa besi yang terbentuk pada katoda.

Arus listrik sebesar 1 A dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ selama 1.930 detik. Tentukan massa tembaga yang dihasilkan. (Ar Cu = 64)

Dalam suatu proses elektrolisis, massa logam yang mengendap adalah 1,08 gram perak. Jika arus yang digunakan 2 A, tentukan waktu elektrolisis yang diperlukan. (Ar Ag = 108)

		%
	Anónimo	%
		%
		%