MODELOS ATÓMICOS.

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Modelos atómicos.

Creada por

Pedro Medina Pérez

México

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#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Pedro Medina Pérez 14 de Enero de 2026	% 89	20:10

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Crear reto

Past Simple

Miguel Angel

Colombia

(51)

Completa las frases con la forma correcta del verbo que se encuentra entre paréntesis.
Uso de HA y A

Paula Bravo

España

(35)

Haz clic en A o HA que aparecen en la columna de la derecha, según corresponda en el texto.
Escribe las letras que faltan

deborah olano

Uruguay

(23)

Se debera completar la palabra,colocando las letras que faltan.
OPEN UP 4 - UNIT 3 GRAMMAR (Countable and uncountable nouns)

karen blixen

España

(22)

Repasamos la gramática de la unidad.
Ajuste de reacciones quimicas

aurora martin

España

(27)

En esta actividad se deberan de ajustar las siguientes reacciones químicas


Completar Frases MODELOS ATÓMICOS.Versión en línea Modelos atómicos. por Pedro Medina Pérez 1 El de propone que la está formada por e llamadas . Estos son eternos , inmutables y se combinan de distintas formas para crear todas las sustancias . Según esta idea , los cambios en la se deben únicamente a la reorganización de los , sin que estos se destruyan ni se creen . Cabe destacar que este modelo era completamente y no contaba con una imagen o representación del átomo . 2 El modelo de propone que la está formada por indivisibles e en cada elemento . Los átomos de distintos elementos son diferentes entre sí y se combinan en proporciones fijas para formar . Los cambios químicos ocurren cuando los átomos se separan , se combinan o se , pero los átomos no se crean ni se destruyen . Dalton representaba los átomos como indivisibles , lo que le permitió tener una imagen conceptual del átomo . 3 El modelo de propone que el átomo es una de carga en la que se encuentran los , como si fueran " pasas en un " . Según este modelo , los electrones están distribuidos dentro de la carga positiva y el átomo es en su conjunto . Este modelo permitió tener una imagen visual del átomo , mostrando cómo se los electrones dentro de la esfera positiva , aunque no explicaba la existencia del ni la mayoría del espacio vacío del átomo . 4 El modelo de propone que el átomo tiene un , denso y con carga positiva , donde se concentra casi toda la , y que los giran alrededor del núcleo . La mayor parte del átomo es , lo que explicaba por qué la mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro en su experimento . Este modelo permitió una representación visual del átomo con núcleo y electrones , aunque no especificaba las órbitas fijas ni cómo los electrones no sobre el núcleo . 5 El modelo de propone que los giran en órbitas definidas alrededor del núcleo y que solo pueden ocupar niveles de específicos . Los electrones pueden saltar de un nivel a otro o energía en forma de . Este modelo permitió una imagen más detallada y visual del átomo , mostrando órbitas circulares y cuantización de la energía , explicando así fenómenos como las líneas de los átomos de . 6 El modelo de propone que los electrones no en fijas , sino que se encuentran en llamadas , donde es más probable encontrarlos . Este modelo utiliza matemáticas para describir el comportamiento y la posición de los electrones , integrando la cuántica al estudio del átomo . A diferencia de modelos anteriores , ofrece una representación visual más abstracta , mostrando nubes electrónicas que indican las probabilidades de encontrar un electrón en determinada alrededor del .

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El de propone que la está formada por e llamadas . Estos son eternos , inmutables y se combinan de distintas formas para crear todas las sustancias . Según esta idea , los cambios en la se deben únicamente a la reorganización de los , sin que estos se destruyan ni se creen . Cabe destacar que este modelo era completamente y no contaba con una imagen o representación del átomo .

El modelo de propone que la está formada por indivisibles e en cada elemento . Los átomos de distintos elementos son diferentes entre sí y se combinan en proporciones fijas para formar . Los cambios químicos ocurren cuando los átomos se separan , se combinan o se , pero los átomos no se crean ni se destruyen . Dalton representaba los átomos como indivisibles , lo que le permitió tener una imagen conceptual del átomo .

El modelo de propone que el átomo es una de carga en la que se encuentran los , como si fueran " pasas en un " . Según este modelo , los electrones están distribuidos dentro de la carga positiva y el átomo es en su conjunto . Este modelo permitió tener una imagen visual del átomo , mostrando cómo se los electrones dentro de la esfera positiva , aunque no explicaba la existencia del ni la mayoría del espacio vacío del átomo .

El modelo de propone que el átomo tiene un , denso y con carga positiva , donde se concentra casi toda la , y que los giran alrededor del núcleo . La mayor parte del átomo es , lo que explicaba por qué la mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro en su experimento . Este modelo permitió una representación visual del átomo con núcleo y electrones , aunque no especificaba las órbitas fijas ni cómo los electrones no sobre el núcleo .

El modelo de propone que los giran en órbitas definidas alrededor del núcleo y que solo pueden ocupar niveles de específicos . Los electrones pueden saltar de un nivel a otro o energía en forma de . Este modelo permitió una imagen más detallada y visual del átomo , mostrando órbitas circulares y cuantización de la energía , explicando así fenómenos como las líneas de los átomos de .

El modelo de propone que los electrones no en fijas , sino que se encuentran en llamadas , donde es más probable encontrarlos . Este modelo utiliza matemáticas para describir el comportamiento y la posición de los electrones , integrando la cuántica al estudio del átomo . A diferencia de modelos anteriores , ofrece una representación visual más abstracta , mostrando nubes electrónicas que indican las probabilidades de encontrar un electrón en determinada alrededor del .

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	Anónimo	%
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