Mol y Estequiometría: Preguntas Clave

Froggy Jumps

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Desafía tu dominio del mol y las conversiones.

Creada por

Diago Ramos Oliva

México

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Mol y Estequiometría: Preguntas Clave


Froggy Jumps Mol y Estequiometría: Preguntas ClaveVersión en línea Desafía tu dominio del mol y las conversiones. por Diago Ramos Oliva 1 ¿Qué es un mol en química? a Una cantidad de sustancia que contiene 6.022e23 entidades b Una pequeña porción de masa idéntica c La cantidad de átomo en un mol de agua 2 ¿Cómo se calcula el mol a partir de gramos? a Moles = masa (g) / masa molar (g/mol) b Moles = masa (g) × masa molar (g/mol) c Moles = masa (kg) / volumen (L) 3 ¿Qué número representa Avogadro? a 6.022 por cada átomo b 6.022 × 10^26 entidades por mol c 6.022 × 10^23 entidades por mol 4 ¿Cómo convertir moles a partículas? a Moles × masa molar = partículas b Moles × 6.022e23 = número de partículas c Partículas ÷ 6.022e23 = moles 5 ¿Cómo pasar de partículas a moles? a Partículas ÷ 6.022e23 = moles b Moles / masa molar = partículas c Partículas × 6.022e23 = moles 6 ¿Qué es la masa molar? a La masa de un átomo aislado (g) b La masa de 1 mol de una especie química (g/mol) c La masa total de un compuesto sin unidades 7 ¿Qué indica una ecuación balanceada en estequiometría? a Relaciones molares entre reactivos y productos b La temperatura a la que ocurre la reacción c La densidad de los reactivos 8 Si 2 mol de H2 reaccionan con O2, ¿qué relación se usa? a Usar solo la masa molar de H2 b Usar las coeficientes estequiométricos para las moles c Usar la densidad de O2 9 ¿Qué es una relación molar? a La relación entre masa y volumen b La velocidad de reacción c La proporción de moles entre sustancias en una reacción 10 ¿Qué es el reactivo limitante? a El reactivo que se usa en exceso b El reactivo que se consume primero y limita la cantidad de producto c El reactivo más pesado 11 ¿Qué unidad tiene la masa molar? a Gramos por mol (g/mol) b Joules por mol (J/mol) c Kilogramos por litro (kg/L) 12 ¿Qué se obtiene al convertir moles de un compuesto a gramos? a Gramos = moles × masa molar b Gramos = moles × volumen c Gramos = moles ÷ masa molar 13 ¿Qué representa la constante 6.022e23 en este contexto? a Tipo de enlace químico b Número de entidades por mol c Número de moles en un gramo

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Mol y Estequiometría: Preguntas ClaveVersión en línea

por Diago Ramos Oliva

¿Qué es un mol en química?

¿Cómo se calcula el mol a partir de gramos?

¿Qué número representa Avogadro?

¿Cómo convertir moles a partículas?

¿Cómo pasar de partículas a moles?

¿Qué es la masa molar?

¿Qué indica una ecuación balanceada en estequiometría?

Si 2 mol de H2 reaccionan con O2, ¿qué relación se usa?

¿Qué es una relación molar?

¿Qué es el reactivo limitante?

¿Qué unidad tiene la masa molar?

¿Qué se obtiene al convertir moles de un compuesto a gramos?

¿Qué representa la constante 6.022e23 en este contexto?