Conceptos Básicos de estequiometria-QC-I

Froggy Jumps

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aCTIVIDAD DE EVAL.

Creada por

Claudia Nevarez Ibarra

México

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Ramírez Higuera Oscar Alfredo 4 de Diciembre de 2025	% 100	01:16
2	cortez garcia suzeth myranda 4 de Diciembre de 2025	% 90	04:35
3	Alexandra Yaquelin Villaverde Ojeda 4 de Diciembre de 2025	% 90	05:50
4	Lopez Rubio Mia Nahid 4 de Diciembre de 2025	% 85	01:56
5	Armenta Pérez Isis 4 de Diciembre de 2025	% 85	02:31
6	González Zúñiga Romina Abril 4 de Diciembre de 2025	% 85	02:40
7	Javier Eduardo fonseca flores 4 de Diciembre de 2025	% 85	03:00
8	carolina baca solorzano 4 de Diciembre de 2025	% 85	04:46
9	Hillary Vanessa Armenta Pardo 4 de Diciembre de 2025	% 85	04:54
10	Willian Yael Romero Leon 4 de Diciembre de 2025	% 85	06:07

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Conceptos Básicos de estequiometria-QC-I


Froggy Jumps Conceptos Básicos de estequiometria-QC-IVersión en línea aCTIVIDAD DE EVAL. por Claudia Nevarez Ibarra 1 ¿qué tan importante es que el carbono-12 se use como patrón de referencia para calcular la masa atómica relativa? a Es importante, pero podría usarse otro elemento b Es fundamental porque evita errores en los cálculos c No tiene ninguna importancia real 2 Las Condiciones Normales de Presión y Temperatura (C.N.P.T.) utilizadas en el cálculo del volumen molar son: a 273 °K , Y 1 ATM. y (0 °C y 1 atm) b 25 grados Celcius y 1atm a nivel del mar c 100 °C y 1atm 3 ¿Por qué se dice que la masa de un átomo es relativa? a Porque todos los átomos tienen la misma masa b Porque se asigna un valor a la masa de un átomo específico para usarlo como patrón de referencia c Porque su masa cambia dependiendo del estado físico de la sustancia. 4 ¿Cómo se llama la masa que se obtiene al promediar las masas de los isótopos estables de un elemento, tomando en cuenta la abundancia relativa de cada uno? a Masa Molar b Masa Isotópica c Masa Atomica Promedio 5 Es la unidad que se utiliza para medir la cantidad de sustancia: a Litros b Gramos c Mol 6 ¿Cómo se llama la masa de una molécula en uma, obtenida al sumar las masas atómicas de sus átomos? a Masa Molecular b Masa Atómica Promedio c Masa Molar 7 ¿Cuántas entidades (átomos, moléculas o iones) contiene un mol según el Número de Avogadro? a 6.022 x10 EXP(13) b 6.022 x10 EXP(23) c 6.022 x10 EXP(03) 8 ¿Cuál es la unidad básica para volumen de un gas? a gr b Litros c gr/mol 9 El subindice en una formula química indica: a La cantidad de Unidades Formula b La cantidad de átomos que están presentes en la formula c El total de coeficientes en la unidad formula 10 Sumando las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula del compuesto: a Se calcula la masa molar b El numero de átomos c La cantidad de coeficientes en la formula 11 Se requiere la composición porcentual de los elementos en el compuesto para: a Encontrar la masa molar b Calcular la formula empirica c Encontrar los gramos/mol 12 Son esenciales para entender la composición química, las reacciones y las propiedades del compuesto a Los coeficientes de la formula molecular b La cantidad de celdas unitarias c La formula empirica y molecular de un compuesto 13 Esta constituida por constituida por símbolos químicos, subíndices y coeficientes estequiométricos: a La masa molar b Formula química c La celda unitaria 14 La ley de las proporciones definidas, en que año fue propuesta: a 1799 b 1899 c 1999 15 Qién propuso la ley de las proporciones definidas y constantes: a Lavoisier b Joseph J. Proust c Richter 16 ¿Cuál es el volumen molar de cualquier gas? a 22.8 L b 22.4 L c 1.8 L 17 Son hechos experimentales sobre relaciones de masa y volumen en la materia. a Formula para calcular la energía de los atomos. b Las reglas para nombrar los compuestos químicos c Leyes Cuantitativas 18 Físico italiano que estableció que “A volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura tendrán el mismo número de partículas” a Proust b Amadeo Avogadro c Gay Lussac 19 Se define como la doceava parte de la masa de un átomo de Carbono-12 en su estado basal: a La Unidad de Masa Atomica (uma) b Formula Química c Fórmula Molécular 20 Es la masa atómica del átomo de Hidrogeno: a 1.008 gramos. b 2.008 gramos. c 12.0 gramos.

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por Claudia Nevarez Ibarra

¿qué tan importante es que el carbono-12 se use como patrón de referencia para calcular la masa atómica relativa?

Las Condiciones Normales de Presión y Temperatura (C.N.P.T.) utilizadas en el cálculo del volumen molar son:

¿Por qué se dice que la masa de un átomo es relativa?

¿Cómo se llama la masa que se obtiene al promediar las masas de los isótopos estables de un elemento, tomando en cuenta la abundancia relativa de cada uno?

Es la unidad que se utiliza para medir la cantidad de sustancia:

¿Cómo se llama la masa de una molécula en uma, obtenida al sumar las masas atómicas de sus átomos?

¿Cuántas entidades (átomos, moléculas o iones) contiene un mol según el Número de Avogadro?

¿Cuál es la unidad básica para volumen de un gas?

El subindice en una formula química indica:

Sumando las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula del compuesto:

Se requiere la composición porcentual de los elementos en el compuesto para:

Son esenciales para entender la composición química, las reacciones y las propiedades del compuesto

Esta constituida por constituida por símbolos químicos, subíndices y coeficientes estequiométricos:

La ley de las proporciones definidas, en que año fue propuesta:

Qién propuso la ley de las proporciones definidas y constantes:

¿Cuál es el volumen molar de cualquier gas?

Son hechos experimentales sobre relaciones de masa y volumen en la materia.

Físico italiano que estableció que “A volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura tendrán el mismo número de partículas”

Se define como la doceava parte de la masa de un átomo de Carbono-12 en su estado basal:

Es la masa atómica del átomo de Hidrogeno: