Quiz de Química P1

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Ariel Espinosa

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Quiz de Química P1


Froggy Jumps Quiz de Química P1Versión en línea Conoce conceptos básicos por Ariel Espinosa 1 1. La materia se define como: a A) Todo lo que tiene peso. b D) Todo lo que cambia de forma fácilmente. c B) Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. 2 2. La Química se encarga de estudiar: a D) Las fuerzas eléctricas y magnéticas. b A) El movimiento de los cuerpos celestes. c B) La estructura, composición y transformación de la materia. 3 3. El modelo atómico de Dalton propuso que: a A) Los átomos eran indivisibles y esferas macizas. b B) Los electrones giraban en niveles definidos. c D) El átomo tenía un núcleo denso con carga positiva. 4 4. El modelo atómico de Thomson se caracterizó por: a B) Describir el átomo como una esfera con carga positiva donde se incrustan electrones. b D) Afimar que los electrones ocupan órbitas circulares fijas. c A) Comparar el átomo con un sistema solar. 5 5. El modelo de Rutherford aportó la idea de que: a C) Los electrones estaban inmóviles dentro del átomo. b B) El núcleo concentraba casi toda la masa del átomo. c A) El átomo era una esfera compacta de carga positiva. 6 6. Según Bohr, los electrones: a A) Se mueven libremente sin trayectoria definida. b D) Son los responsables del número de masa. c B) Giran en órbitas circulares alrededor del núcleo con niveles de energía definidos. 7 7. En un átomo, las partículas con carga positiva son: a C) Los electrones. b B) Los protones. c A) Los neutrones. 8 8. Si un elemento tiene Z = 11, significa que posee: a C) 11 protones y 22 neutrones. b A) 11 protones y 11 electrones. c B) 22 protones y 11 electrones. 9 9. Si un átomo tiene Z = 8 y A = 16, su número de neutrones es: a D) 4 b B) 16 c A) 8 10 10. El número más importante para identificar un elemento químico es: a B) El número de protones. b A) El número de neutrones. c C) El número de masa. 11 11. La masa atómica (A) se obtiene: a D) Dividiendo protones entre neutrones. b A) Sumando protones y neutrones. c B) Restando electrones a protones. 12 12. Si un átomo tiene 12 protones y 12 electrones, pero pierde 2 electrones, se forma: a A) Un ion negativo con carga -2. b B) Un ion positivo con carga +2. c D) Un isótopo del mismo elemento. 13 13. ¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la utilidad de la tabla periódica? a A) Permite conocer el peso físico de los elementos. b B) Organiza los elementos según su número atómico y propiedades químicas. c D) Muestra solo los metales y gases nobles. 14 14. En la tabla periódica, los metales se caracterizan por: a A) Ser malos conductores de electricidad. b C) Tener tendencia a perder electrones. c B) Ser quebradizos y poco brillantes. 15 15. Un átomo tiene 19 protones y 20 neutrones. ¿Cuál es su número de masa (A) y qué elemento es? a D) A = 20, Sodio (Na). b A) A = 39, Potasio (K). c B) A = 20, Calcio (Ca).

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1. La materia se define como:

2. La Química se encarga de estudiar:

3. El modelo atómico de Dalton propuso que:

4. El modelo atómico de Thomson se caracterizó por:

5. El modelo de Rutherford aportó la idea de que:

6. Según Bohr, los electrones:

7. En un átomo, las partículas con carga positiva son:

8. Si un elemento tiene Z = 11, significa que posee:

9. Si un átomo tiene Z = 8 y A = 16, su número de neutrones es:

10. El número más importante para identificar un elemento químico es:

11. La masa atómica (A) se obtiene:

12. Si un átomo tiene 12 protones y 12 electrones, pero pierde 2 electrones, se forma:

13. ¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la utilidad de la tabla periódica?

14. En la tabla periódica, los metales se caracterizan por:

15. Un átomo tiene 19 protones y 20 neutrones. ¿Cuál es su número de masa (A) y qué elemento es?