CIENCIAS NATURALES 7°

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ORDENA LAS PALABRAS SOBRE EL ÁTOMO

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FAUSTO MONTENEGRO VALERO

Colombia

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Joshua avendaño 4 de Noviembre de 2025	% 76	03:59
2	Angel Bermudez 4 de Noviembre de 2025	% 62	02:27
3	Matias Alvis 16 de Octubre de 2025	% 53	02:01
4	Luisa gutierrez 16 de Octubre de 2025	% 34	03:03
5	Diego sandoval 16 de Octubre de 2025	% 28	02:29
6	Carlos Torres 16 de Octubre de 2025	% 24	01:42
7	David Rivas 27 de Octubre de 2025	% 13	00:53
8	Andres Cobo velasquez 16 de Octubre de 2025	% 2	00:20

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OPEN UP 4 UNIT 4: VOCABULARY

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(21)

Estudiamos el vocabulario de la unidad.
OPEN UP 4 UNIT 2 MY DAY VOCABULARY

karen blixen

España

(7)

Repasamos el vocabulario de la unit 2
Palabras desordenadas, inglés.

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(125)

Tendrás que ordenar las letras para averiguar la palabra en inglés que se se esconde.
OPEN UP 4 UNIT 3 VOCABULARY: COOKING

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(11)

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Ordenar Letras CIENCIAS NATURALES 7°Versión en línea ORDENA LAS PALABRAS SOBRE EL ÁTOMO por FAUSTO MONTENEGRO VALERO 1 Unidad más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento. M Á O O T 2 Sustancia formada por un solo tipo de átomo, como el oxígeno o el hierro. N O E E M L E T 3 Partícula con carga positiva que se encuentra en el núcleo del átomo. P R N Ó O T 4 Partícula sin carga eléctrica que está en el núcleo del átomo. N U Ó E N T R 5 Partícula con carga negativa que se mueve alrededor del núcleo. R E T Ó L N E C 6 Fila horizontal de la tabla periódica que indica el nivel de energía de los electrones. P R O O E D Í 7 Columna vertical de la tabla periódica donde los elementos tienen propiedades similares. P O R G U 8 Conjunto de elementos que comparten características químicas comunes. A I L I A M F 9 Elemento que conduce bien la electricidad y el calor, y suele ser brillante y maleable. E T L M A 10 Elemento que no conduce electricidad, es frágil y forma compuestos con los metales. M L O T E A N 11 Elemento con propiedades intermedias entre los metales y los no metales. T L I E M O A E D 12 Elementos del grupo 1A, muy reactivos y formadores de bases al mezclarse con agua. C I A O N L A L 13 Elementos del grupo 2A, metales que también forman bases, menos reactivos que los alcalinos. T N E L O O R I L É R A A C 14 Elementos del grupo 7A, muy reactivos y formadores de sales al unirse con metales. O N L A H G E Ó 15 Elementos del grupo 8A, poco reactivos y presentes en la atmósfera como gases estables. O E G N L S A B 16 Región de la tabla donde los electrones externos ocupan orbitales del tipo “s”. Q B S U E O L 17 Región donde los electrones externos ocupan orbitales del tipo “p”. Q P L U E O B 18 Región central de la tabla con los metales de transición, cuyos electrones están en orbitales “d”. E O L U Q D B 19 Serie inferior de la tabla, donde están los lantánidos y actínidos con orbitales “f”. Q U F E L O B 20 Capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma enlaces químicos. E A N R D E D V O A C L T G I T E I

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ORDENA LAS PALABRAS SOBRE EL ÁTOMO

por FAUSTO MONTENEGRO VALERO

Unidad más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento.

Sustancia formada por un solo tipo de átomo, como el oxígeno o el hierro.

Partícula con carga positiva que se encuentra en el núcleo del átomo.

Partícula sin carga eléctrica que está en el núcleo del átomo.

Partícula con carga negativa que se mueve alrededor del núcleo.

Fila horizontal de la tabla periódica que indica el nivel de energía de los electrones.

Columna vertical de la tabla periódica donde los elementos tienen propiedades similares.

Conjunto de elementos que comparten características químicas comunes.

Elemento que conduce bien la electricidad y el calor, y suele ser brillante y maleable.

Elemento que no conduce electricidad, es frágil y forma compuestos con los metales.

Elemento con propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

Elementos del grupo 1A, muy reactivos y formadores de bases al mezclarse con agua.

Elementos del grupo 2A, metales que también forman bases, menos reactivos que los alcalinos.

T N E L O O R I L É R A A C

Elementos del grupo 7A, muy reactivos y formadores de sales al unirse con metales.

Elementos del grupo 8A, poco reactivos y presentes en la atmósfera como gases estables.

Región de la tabla donde los electrones externos ocupan orbitales del tipo “s”.

Región donde los electrones externos ocupan orbitales del tipo “p”.

Región central de la tabla con los metales de transición, cuyos electrones están en orbitales “d”.

Serie inferior de la tabla, donde están los lantánidos y actínidos con orbitales “f”.

Capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma enlaces químicos.

E A N R D E D V O A C L T G I T E I

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Unidad más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento.

Sustancia formada por un solo tipo de átomo, como el oxígeno o el hierro.

Partícula con carga positiva que se encuentra en el núcleo del átomo.

Partícula sin carga eléctrica que está en el núcleo del átomo.

Partícula con carga negativa que se mueve alrededor del núcleo.

Fila horizontal de la tabla periódica que indica el nivel de energía de los electrones.

Columna vertical de la tabla periódica donde los elementos tienen propiedades similares.

Conjunto de elementos que comparten características químicas comunes.

Elemento que conduce bien la electricidad y el calor, y suele ser brillante y maleable.

Elemento que no conduce electricidad, es frágil y forma compuestos con los metales.

Elemento con propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

Elementos del grupo 1A, muy reactivos y formadores de bases al mezclarse con agua.

Elementos del grupo 2A, metales que también forman bases, menos reactivos que los alcalinos.

Elementos del grupo 7A, muy reactivos y formadores de sales al unirse con metales.

Elementos del grupo 8A, poco reactivos y presentes en la atmósfera como gases estables.

Región de la tabla donde los electrones externos ocupan orbitales del tipo “s”.

Región donde los electrones externos ocupan orbitales del tipo “p”.

Región central de la tabla con los metales de transición, cuyos electrones están en orbitales “d”.

Serie inferior de la tabla, donde están los lantánidos y actínidos con orbitales “f”.

Capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma enlaces químicos.

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	Anónimo	%
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