Quiz Ácido-Base

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Prueba tus conocimientos sobre ácidos y bases.

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Froggy Jumps Quiz Ácido-BaseVersión en línea Prueba tus conocimientos sobre ácidos y bases. por amaya fernandez 1 ¿Qué define un ácido según Arrhenius? a Aporta H+ (iones hidrógeno) en solución acuosa b Aporta OH- en solución c Se disuelve sin cambiar pH 2 ¿Qué afirma la definición de Bronsted-Lowry? a Un ácido acepta un protón (H+) b Una base dona un protón (H+) c Un ácido dona un protón (H+) 3 ¿Qué caracteriza a los ácidos fuertes en solución diluida? a Tienen pH muy bajo, típicamente <2 b No alteran el pH de la solución c Tienen pH alto, >12 4 ¿Qué describe el concepto de pKa? a La presión de vapor del ácido b La constante de disociación para un ácido débil c La cantidad de base conjugada 5 ¿Qué ocurre durante una neutralización ácido-base? a Formación de óxidos b Formación de agua y sal c Separación de cargas sin reacción 6 ¿Qué es un indicativo ácido-base típico? a Solo cambia con bases fuertes b Cambia de color cerca del punto de equivalencia c Nunca cambia de color 7 ¿Qué es una solución tampón (buffer)? a Sal neutra y agua b Ácido fuerte con base fuerte c Mezcla de ácido débil y su base conjugada 8 ¿Qué establece la ecuación de Henderson-Hasselbalch? a Calcula la densidad de la solución b Relaciona pH, pKa y concentración de bases/conjugadas c Describe la autoionización del agua 9 ¿Qué valor representa Kw (agua a 25°C)? a 1.0 × 10^-1 b 1.0 × 10^-14 c 1.0 × 10^-7 10 ¿Ejemplos de ácido débil y base débil? a HCl y NaOH b Ácido acético y amoníaco c HNO3 y KOH

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Prueba tus conocimientos sobre ácidos y bases.

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¿Qué define un ácido según Arrhenius?

Aporta H+ (iones hidrógeno) en solución acuosa

Aporta OH- en solución

Se disuelve sin cambiar pH

¿Qué afirma la definición de Bronsted-Lowry?

Un ácido acepta un protón (H+)

Una base dona un protón (H+)

Un ácido dona un protón (H+)

¿Qué caracteriza a los ácidos fuertes en solución diluida?

Tienen pH muy bajo, típicamente <2

No alteran el pH de la solución

Tienen pH alto, >12

¿Qué describe el concepto de pKa?

La presión de vapor del ácido

La constante de disociación para un ácido débil

La cantidad de base conjugada

¿Qué ocurre durante una neutralización ácido-base?

Formación de óxidos

Formación de agua y sal

Separación de cargas sin reacción

¿Qué es un indicativo ácido-base típico?

Solo cambia con bases fuertes

Cambia de color cerca del punto de equivalencia

Nunca cambia de color

¿Qué es una solución tampón (buffer)?

Sal neutra y agua

Ácido fuerte con base fuerte

Mezcla de ácido débil y su base conjugada

¿Qué establece la ecuación de Henderson-Hasselbalch?

Calcula la densidad de la solución

Relaciona pH, pKa y concentración de bases/conjugadas

Describe la autoionización del agua

¿Qué valor representa Kw (agua a 25°C)?

1.0 × 10^-1

1.0 × 10^-14

1.0 × 10^-7

¿Ejemplos de ácido débil y base débil?

HCl y NaOH

Ácido acético y amoníaco

HNO3 y KOH

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¿Qué define un ácido según Arrhenius?

¿Qué afirma la definición de Bronsted-Lowry?

¿Qué caracteriza a los ácidos fuertes en solución diluida?

¿Qué describe el concepto de pKa?

¿Qué ocurre durante una neutralización ácido-base?

¿Qué es un indicativo ácido-base típico?

¿Qué es una solución tampón (buffer)?

¿Qué establece la ecuación de Henderson-Hasselbalch?

¿Qué valor representa Kw (agua a 25°C)?

¿Ejemplos de ácido débil y base débil?

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