Chemistry: Mole Basics

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Test your understanding of moles, Avogadro's number, and molar mass.

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#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Youssef 3 de Octubre de 2025	% 100	01:01
2	zakir 12 de Enero de 2026	% 90	01:02

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Froggy Jumps Chemistry: Mole BasicsVersión en línea Test your understanding of moles, Avogadro's number, and molar mass. por MTS Media & Teaching Solutions 1 What is Avogadro's number? a 6.02 × 10^20 particles b 6.02 × 10^23 particles per mole c 6.02 × 10^26 particles 2 One mole of any substance contains how many particles? a 6.02 × 10^26 b 6.02 × 10^20 c 6.02 × 10^23 3 Molar mass is expressed in which unit? a g/mile b g/mol c kg/L 4 What is the number of moles in 265 g of Na2CO3? (M = 106 g/mol) a 25.0 mol b 0.265 mol c 2.50 mol 5 Volume of 1 mole of any gas at STP is? a 24.0 L b 12.4 L c 22.4 L 6 Moles = Mass ÷ ? a Density b Molar mass c Volume 7 Which is true for Avogadro's hypothesis? a Mass determines volume b Only solids follow it c Equal volumes of gases at same T contain equal numbers of molecules 8 Molar mass of H2O is approximately? a 18 g/mol b 36 g/mol c 9 g/mol 9 If 0.1 mol CH4 at STP occupies? a 2.24 L b 1.0 L c 22.4 L 10 To find number of ions from a salt, you need to multiply moles by? a Empirical formula b Density c Avogadro's number

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Test your understanding of moles, Avogadro's number, and molar mass.

por MTS Media & Teaching Solutions

What is Avogadro's number?

6.02 × 10^20 particles

6.02 × 10^23 particles per mole

6.02 × 10^26 particles

One mole of any substance contains how many particles?

6.02 × 10^26

6.02 × 10^20

6.02 × 10^23

Molar mass is expressed in which unit?

g/mile

g/mol

kg/L

What is the number of moles in 265 g of Na2CO3? (M = 106 g/mol)

25.0 mol

0.265 mol

2.50 mol

Volume of 1 mole of any gas at STP is?

24.0 L

12.4 L

22.4 L

Moles = Mass ÷ ?

Density

Molar mass

Volume

Which is true for Avogadro's hypothesis?

Mass determines volume

Only solids follow it

Equal volumes of gases at same T contain equal numbers of molecules

Molar mass of H2O is approximately?

18 g/mol

36 g/mol

9 g/mol

If 0.1 mol CH4 at STP occupies?

2.24 L

1.0 L

22.4 L

To find number of ions from a salt, you need to multiply moles by?

Empirical formula

Density

Avogadro's number

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What is Avogadro's number?

One mole of any substance contains how many particles?

Molar mass is expressed in which unit?

What is the number of moles in 265 g of Na2CO3? (M = 106 g/mol)

Volume of 1 mole of any gas at STP is?

Moles = Mass ÷ ?

Which is true for Avogadro's hypothesis?

Molar mass of H2O is approximately?

If 0.1 mol CH4 at STP occupies?

To find number of ions from a salt, you need to multiply moles by?

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	Anónimo	%
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