Gases: Ideales y Cinética

Froggy Jumps

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Conceptos básicos de gases

Creada por

Teresa

Chile

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1	Teresa 28 de Septiembre de 2025	% 10	01:47

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Froggy Jumps Gases: Ideales y CinéticaVersión en línea Conceptos básicos de gases por Teresa 1 ¿Qué establece la ley de Boyle para un gas a temperatura constante? a La masa del gas cambia la presión. b La temperatura determina el volumen. c El volumen es inversamente proporcional a la presión. 2 ¿Qué describe la ley de Charles? a El volumen es proporcional a la temperatura en Kelvin. b La presión es constante. c La masa determina el volumen. 3 ¿Qué es un gas ideal? a Una sustancia hipotética sin volumen propio y sin fuerzas intermoleculares. b Un gas real con fuerzas entre moléculas. c Un líquido con volumen definido. 4 Según la cinética, ¿cómo se mueven las moléculas de gas a mayor temperatura? a No cambian su velocidad. b Se mueven más lento y chocan menos. c Se mueven más rápido y chocan con más fuerza. 5 Propiedad general de los gases? a Son duros y no se comprimen. b Tienen alta densidad similar a los líquidos. c Son compresibles, se expanden y tienen baja densidad. 6 ¿Qué describe la ley combinada de los gases? a Relaciona presión, volumen y temperatura (P·V/T) con la cantidad de sustancia. b Describe la densidad de líquidos. c Relaciona masa y color de la sustancia. 7 La temperatura absoluta se mide en? a Fahrenheit. b Celsius. c Kelvin. 8 En un gas ideal, ¿la energía interna depende de? a Solo de la temperatura. b La identidad de las moléculas. c La presión. 9 Si duplicas la cantidad de gas a volumen constante, ¿qué pasa con la presión? a La presión se duplica. b La presión se reduce a la mitad. c La presión se mantiene igual. 10 Qué factor NO afecta el comportamiento de un gas ideal? a Presión. b La identidad química de las moléculas. c Temperatura.

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Gases: Ideales y CinéticaVersión en línea

Conceptos básicos de gases

por Teresa

¿Qué establece la ley de Boyle para un gas a temperatura constante?

La masa del gas cambia la presión.

La temperatura determina el volumen.

El volumen es inversamente proporcional a la presión.

¿Qué describe la ley de Charles?

El volumen es proporcional a la temperatura en Kelvin.

La presión es constante.

La masa determina el volumen.

¿Qué es un gas ideal?

Una sustancia hipotética sin volumen propio y sin fuerzas intermoleculares.

Un gas real con fuerzas entre moléculas.

Un líquido con volumen definido.

Según la cinética, ¿cómo se mueven las moléculas de gas a mayor temperatura?

No cambian su velocidad.

Se mueven más lento y chocan menos.

Se mueven más rápido y chocan con más fuerza.

Propiedad general de los gases?

Son duros y no se comprimen.

Tienen alta densidad similar a los líquidos.

Son compresibles, se expanden y tienen baja densidad.

¿Qué describe la ley combinada de los gases?

Relaciona presión, volumen y temperatura (P·V/T) con la cantidad de sustancia.

Describe la densidad de líquidos.

Relaciona masa y color de la sustancia.

La temperatura absoluta se mide en?

Fahrenheit.

Celsius.

Kelvin.

En un gas ideal, ¿la energía interna depende de?

Solo de la temperatura.

La identidad de las moléculas.

La presión.

Si duplicas la cantidad de gas a volumen constante, ¿qué pasa con la presión?

La presión se duplica.

La presión se reduce a la mitad.

La presión se mantiene igual.

Qué factor NO afecta el comportamiento de un gas ideal?

Presión.

La identidad química de las moléculas.

Temperatura.

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¿Qué establece la ley de Boyle para un gas a temperatura constante?

¿Qué describe la ley de Charles?

¿Qué es un gas ideal?

Según la cinética, ¿cómo se mueven las moléculas de gas a mayor temperatura?

Propiedad general de los gases?

¿Qué describe la ley combinada de los gases?

La temperatura absoluta se mide en?

En un gas ideal, ¿la energía interna depende de?

Si duplicas la cantidad de gas a volumen constante, ¿qué pasa con la presión?

Qué factor NO afecta el comportamiento de un gas ideal?

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