Leyes de los gases

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Quiz sobre las leyes y conceptos

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Alisson Valentina Moreno Davila

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Leyes de los gases


Froggy Jumps Leyes de los gasesVersión en línea Quiz sobre las leyes y conceptos por Alisson Valentina Moreno Davila 1 ¿Qué establece la Ley de Boyle? a La presión es constante al aumentar el volumen. b El número de moles cambia con la presión. c A temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión. 2 ¿Qué establece la Ley de Amontons? a A volumen constante, la presión aumenta con la temperatura. b A temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión. c La temperatura cambia con la cantidad de sustancia. 3 ¿Qué establece la Ley de Charles? a A temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen. b A temperatura constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. c El volumen depende de la masa cuando la temperatura cambia. 4 ¿Qué establece la Ley general de los gases? a P = nRT/V b PV = nRT c V = kT/n 5 ¿Qué representa n en PV=nRT? a La constante de proporcionalidad. b La densidad del gas. c El número de moles de gas. 6 La Ley de Boyle establece que, a temperatura constante: a P·V = constante b V/T = constante c P/T = constante 7 Si se duplica la presión de un gas a temperatura constante, el volumen: a Se duplica b Se reduce a la mitad c No cambia 8 La Ley de Charles relaciona: a Presión y volumen b Volumen y temperatura c Presión y temperatura 9 Según la Ley de Charles, a presión constante, al aumentar la temperatura: a El volumen disminuye b El volumen aumenta c El volumen no cambia 10 La Ley de Gay-Lussac establece que, a volumen constante: a P/T = constante b P·V = constante c V/T = constante 11 Si la temperatura de un gas aumenta a volumen constante: a La presión disminuye b La presión aumenta c La presión no cambia 12 La Ley de Avogadro dice que: a P·V = constante b Volúmenes iguales contienen el mismo número de moléculas bajo mismas condiciones c La presión es inversamente proporcional al volumen 13 En condiciones normales (0 °C y 1 atm), 1 mol de gas ocupa: a 1 L b 22,4 L c 100 L 14 La Ley Combinada de los gases une: a Boyle, Charles y Gay-Lussac b Charles, Avogadro y Dalton c Avogadro, Boyle y Graham 15 La ecuación de la ley combinada es: a P·V/T = constante b P/T = constante c V/T = constante 16 Si la presión aumenta y la temperatura aumenta, el volumen: a Siempre aumenta b Siempre disminuye c Depende de cuánto cambien presión y temperatura 17 La ecuación general de los gases ideales es: a PV = nRT b P/T = nR c V/T = Rn 18 En la ecuación PV = nRT, n representa: a Número de moléculas b Número de moles c Número atómico 19 Cuando se aumenta la cantidad de gas (n) a T y V constantes, la presión: a Aumenta b Disminuye c No cambia 20 La relación presión-temperatura a volumen constante corresponde a: a Boyle b Charles c Gay-Lussac 21 ¿Qué ley explica por qué un globo inflado con aire se expande si se calienta? a Ldy de boyle b Ley de charles c Ley de gay-lussac 22 Si reducimos el volumen de un gas a la mitad, manteniendo T constante, la presión: a Se duplica b Se reduce a la mitad c No cambia 23 ¿Qué ley explica que al calentar un recipiente cerrado la presión aumente? a Ley de Boyle b Ley de Charles c Ley de Gay-Lussac 24 La ley que relaciona volumen y número de moles es: a Boyle b Charles c Avogadro 25 La constante R de los gases ideales tiene valor aproximado: a 8,31 J/mol·K b 22,4 L/mol c 273 K/mol

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¿Qué establece la Ley de Boyle?

¿Qué establece la Ley de Amontons?

¿Qué establece la Ley de Charles?

¿Qué establece la Ley general de los gases?

¿Qué representa n en PV=nRT?

La Ley de Boyle establece que, a temperatura constante:

Si se duplica la presión de un gas a temperatura constante, el volumen:

La Ley de Charles relaciona:

Según la Ley de Charles, a presión constante, al aumentar la temperatura:

La Ley de Gay-Lussac establece que, a volumen constante:

Si la temperatura de un gas aumenta a volumen constante:

La Ley de Avogadro dice que:

En condiciones normales (0 °C y 1 atm), 1 mol de gas ocupa:

La Ley Combinada de los gases une:

La ecuación de la ley combinada es:

Si la presión aumenta y la temperatura aumenta, el volumen:

La ecuación general de los gases ideales es:

En la ecuación PV = nRT, n representa:

Cuando se aumenta la cantidad de gas (n) a T y V constantes, la presión:

La relación presión-temperatura a volumen constante corresponde a:

¿Qué ley explica por qué un globo inflado con aire se expande si se calienta?

Si reducimos el volumen de un gas a la mitad, manteniendo T constante, la presión:

¿Qué ley explica que al calentar un recipiente cerrado la presión aumente?

La ley que relaciona volumen y número de moles es:

La constante R de los gases ideales tiene valor aproximado: