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Froggy Jumps

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ENERGI IKATAN

Creada por

Rikzaa Hanafi

Indonesia

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Froggy Jumps TERMOKIMIAVersión en línea ENERGI IKATAN por Rikzaa Hanafi 1 Jika energi ikatan rata-rata C-H = 413 kJ/mol dan C2H6 (g) ➝ 2C (g) + 6H ∆H = 2.826 kJ, maka energi ikatan rata-rata C-C adalah... a 2.413 kJ/mol b 1.206,5 kJ/mol c 348 kJ/mol 2 Diketahui energi ikatan sebagai berikut: C=C : 612 kJ/mol, C-O : 358 kJ/mol, C-C : 348 kJ/mol, C-H : 414 kJ/mol, O-H : 463 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, besarnya perubahan entalpi (∆H) untuk reaksi: CH2=CH2 +H2O → CH3-CH2-OH adalah... a -309 kJ/mol b -45 kJ/mol c +45 kJ/mol 3 Jika diketahui energi ikatan rata-rata: C-H : 413 kJ/mol, H-Cl : 431 kJ/mol, Cl-Cl : 242 kJ/mol, C-Cl : 328 kJ/mol, hitung ∆H pada reaksi : CH4 (g) + Cl2 (g) → CH3Cl (g) + HCl a -104 kJ/mol b +759 kJ/mol c +104 kJ/mol 4 Diketahui data energi ikatan sebagai berikut: C-C : 347 kJ/mol, C=C : 612 kJ/mol, C-Cl : 331 kJ/mol, C-H : 414 kJ/mol, Cl-Cl : 243 kJ/mol. Tentukan ∆H untuk reaksi: H2C=CH2 (g) + Cl2 (g) → ClH2C-CH2Cl (g) a -855 kJ/mol b -154 kJ/mol c -612 kJ/mol 5 Reaksi esterifikasi asam asetat dengan metanol sebagai berikut: CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O. Tentukan perubahan entalpi menggunakan data energi ikatan berikut: H-H : 432 kJ, C-H : 413 kJ, C-C : 345 kJ, C-O : 358 kJ, C=O : 745 kJ, O-H : 467 kJ a +358 kJ b -358 kJ c 0 kJ

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ENERGI IKATAN

por Rikzaa Hanafi

Jika energi ikatan rata-rata C-H = 413 kJ/mol dan C2H6 (g) ➝ 2C (g) + 6H ∆H = 2.826 kJ, maka energi ikatan rata-rata C-C adalah...

2.413 kJ/mol

1.206,5 kJ/mol

348 kJ/mol

Diketahui energi ikatan sebagai berikut: C=C : 612 kJ/mol, C-O : 358 kJ/mol, C-C : 348 kJ/mol, C-H : 414 kJ/mol, O-H : 463 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, besarnya perubahan entalpi (∆H) untuk reaksi: CH2=CH2 +H2O → CH3-CH2-OH adalah...

-309 kJ/mol

-45 kJ/mol

+45 kJ/mol

Jika diketahui energi ikatan rata-rata: C-H : 413 kJ/mol, H-Cl : 431 kJ/mol, Cl-Cl : 242 kJ/mol, C-Cl : 328 kJ/mol, hitung ∆H pada reaksi : CH4 (g) + Cl2 (g) → CH3Cl (g) + HCl

-104 kJ/mol

+759 kJ/mol

+104 kJ/mol

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut: C-C : 347 kJ/mol, C=C : 612 kJ/mol, C-Cl : 331 kJ/mol, C-H : 414 kJ/mol, Cl-Cl : 243 kJ/mol. Tentukan ∆H untuk reaksi: H2C=CH2 (g) + Cl2 (g) → ClH2C-CH2Cl (g)

-855 kJ/mol

-154 kJ/mol

-612 kJ/mol

Reaksi esterifikasi asam asetat dengan metanol sebagai berikut: CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O. Tentukan perubahan entalpi menggunakan data energi ikatan berikut: H-H : 432 kJ, C-H : 413 kJ, C-C : 345 kJ, C-O : 358 kJ, C=O : 745 kJ, O-H : 467 kJ

+358 kJ

-358 kJ

0 kJ

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Diketahui energi ikatan sebagai berikut: C=C : 612 kJ/mol, C-O : 358 kJ/mol, C-C : 348 kJ/mol, C-H : 414 kJ/mol, O-H : 463 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, besarnya perubahan entalpi (∆H) untuk reaksi: CH2=CH2 +H2O → CH3-CH2-OH adalah...

Jika diketahui energi ikatan rata-rata: C-H : 413 kJ/mol, H-Cl : 431 kJ/mol, Cl-Cl : 242 kJ/mol, C-Cl : 328 kJ/mol, hitung ∆H pada reaksi : CH4 (g) + Cl2 (g) → CH3Cl (g) + HCl

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut: C-C : 347 kJ/mol, C=C : 612 kJ/mol, C-Cl : 331 kJ/mol, C-H : 414 kJ/mol, Cl-Cl : 243 kJ/mol. Tentukan ∆H untuk reaksi: H2C=CH2 (g) + Cl2 (g) → ClH2C-CH2Cl (g)

Reaksi esterifikasi asam asetat dengan metanol sebagai berikut: CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O. Tentukan perubahan entalpi menggunakan data energi ikatan berikut: H-H : 432 kJ, C-H : 413 kJ, C-C : 345 kJ, C-O : 358 kJ, C=O : 745 kJ, O-H : 467 kJ

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	Anónimo	%
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