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Pon a prueba tus conocimientos sobre soluciones y estequiometría con este divertido quiz.

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Mario Monroy

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Top 10 resultados

#	Jugador	Acierto	tiempo
1	Pérez montes María de Jesús 3 de Junio de 2025	% 100	00:25
2	Ariadne Analí Ortíz Pérez 3 de Junio de 2025	% 100	00:25
3	Celso garcia 3 de Junio de 2025	% 100	00:26
4	Luis Javier gallegos Hernández 3 de Junio de 2025	% 100	00:29
5	Alheli Gonzalez Rios 3 de Junio de 2025	% 100	00:30
6	Luis Fernando García 3 de Junio de 2025	% 100	00:31
7	Luis Michel Roque Velazquez 3 de Junio de 2025	% 100	00:35
8	Garcia Pérez Alonso 3 de Junio de 2025	% 100	00:42
9	Jose Luis Gonzalez Flores 3 de Junio de 2025	% 100	01:00
10	Pérez Hernández Ashlee Emireth 3 de Junio de 2025	% 100	01:07

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Froggy Jumps 4° finalVersión en línea Pon a prueba tus conocimientos sobre soluciones y estequiometría con este divertido quiz. por Mario Monroy 1 ¿Qué es una solución en química? a Una reacción química. b Un tipo de elemento químico. c Una mezcla homogénea de dos o más sustancias. 2 ¿Qué representa la estequiometría? a La velocidad de una reacción. b La temperatura de una reacción. c Las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos. 3 ¿Cuál es la fórmula para calcular la molaridad? a M = gramos de soluto / litros de solución. b M = moles de soluto / litros de solución. c M = moles de soluto / gramos de solución. 4 ¿Qué es un soluto? a El líquido en el que se disuelve el soluto. b La sustancia que no se disuelve. c La sustancia que se disuelve en una solución. 5 ¿Qué se necesita para realizar un cálculo estequiométrico? a Solo los productos. b Solo los reactivos. c Las ecuaciones balanceadas de la reacción. 6 ¿Qué es el volumen molar de un gas ideal a STP? a 22.4 litros por mol. b 18.0 litros por mol. c 24.5 litros por mol. 7 ¿Qué se entiende por concentración de una solución? a El pH de la solución. b La cantidad de soluto en un volumen dado de solución. c La temperatura de la solución. 8 ¿Cuál es la relación de moles en la reacción 2H2 + O2 → 2H2O? a 1 mol de H2 y 1 mol de O2 producen 2 moles de H2O. b 2 moles de H2 producen 1 mol de O2. c 2 moles de H2 y 1 mol de O2 producen 2 moles de H2O. 9 ¿Qué es un reactivo limitante? a El reactivo que sobra. b El reactivo que no reacciona. c El reactivo que se consume primero en una reacción. 10 ¿Cómo se determina la cantidad de producto formado en una reacción? a Usando la estequiometría de la reacción balanceada. b Contando los átomos. c Midiendo el volumen de reactivos.

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por Mario Monroy

¿Qué es una solución en química?

Una reacción química.

Un tipo de elemento químico.

Una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

¿Qué representa la estequiometría?

La velocidad de una reacción.

La temperatura de una reacción.

Las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos.

¿Cuál es la fórmula para calcular la molaridad?

M = gramos de soluto / litros de solución.

M = moles de soluto / litros de solución.

M = moles de soluto / gramos de solución.

¿Qué es un soluto?

El líquido en el que se disuelve el soluto.

La sustancia que no se disuelve.

La sustancia que se disuelve en una solución.

¿Qué se necesita para realizar un cálculo estequiométrico?

Solo los productos.

Solo los reactivos.

Las ecuaciones balanceadas de la reacción.

¿Qué es el volumen molar de un gas ideal a STP?

22.4 litros por mol.

18.0 litros por mol.

24.5 litros por mol.

¿Qué se entiende por concentración de una solución?

El pH de la solución.

La cantidad de soluto en un volumen dado de solución.

La temperatura de la solución.

¿Cuál es la relación de moles en la reacción 2H2 + O2 → 2H2O?

1 mol de H2 y 1 mol de O2 producen 2 moles de H2O.

2 moles de H2 producen 1 mol de O2.

2 moles de H2 y 1 mol de O2 producen 2 moles de H2O.

¿Qué es un reactivo limitante?

El reactivo que sobra.

El reactivo que no reacciona.

El reactivo que se consume primero en una reacción.

¿Cómo se determina la cantidad de producto formado en una reacción?

Usando la estequiometría de la reacción balanceada.

Contando los átomos.

Midiendo el volumen de reactivos.

Puedes integrar el juego en un LMS compatible con LTI 1.1 o LTI 1.3 como Canvas, Moodle, o Blackboard. De esta manera podrás guardar las puntuaciones automáticamente en el libro de calificaciones de esa plataforma.

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¿Qué es una solución en química?

¿Qué representa la estequiometría?

¿Cuál es la fórmula para calcular la molaridad?

¿Qué es un soluto?

¿Qué se necesita para realizar un cálculo estequiométrico?

¿Qué es el volumen molar de un gas ideal a STP?

¿Qué se entiende por concentración de una solución?

¿Cuál es la relación de moles en la reacción 2H2 + O2 → 2H2O?

¿Qué es un reactivo limitante?

¿Cómo se determina la cantidad de producto formado en una reacción?

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	Anónimo	%
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